Задача 4.

1) Сколько г-экв. составляют 2 л?

1000 мл – 0,2 г-экв

2000 мл – Х

2) Так как соль сульфат Ме(I) (Ме₂SО₄), то Z = 2,

тогда 0,4 г-экв составляет .

Зная, что для соединения типа СаС1₂, Н₂SО₄, Ва(ОН)₂ 1 г-экв составлет 0,5 моля, то 1 н р-р – 0,5 моль

0,2 н р-р – Х

3)

4) Общий объем раствора = 2 л + 0,5 л (500 мл) = 2,5 л и в нем содержится 0,2 моль + 1 моль = 1,2 моля соли.

5) в 2,5 л раствора содержится 1,2 моля соли

1 л раствора --------------------- Х

Ответ: 0,48 М раствор.

Задача 5.

1) Масса 1 л раствора равна: 1000 мл · 1,18 г/мл = 1180 г.

2) m(СuSО₄) = 1180 · 0,16 = 188,8 г.

3)

4)

5) 1 г-экв СuSО₄ – 80 г (160:2)

Х ----------------- 188,8 г

Ответ: нормальность 16%-ного раствора СuSО₄ = 2,36 н, молярность – 1,18 М раствор.

Задача 6.

1) m(р-ра) = 1000 мл · 1,07 г/мл = 1070 г.

2) m(Н₂SО₄) = 1070 · 0,10 = 107 г.

3)

4) 1 г-экв Н₂SО₄ – 49 г

Х ----------------- 1078 г

Ответ: нормальность 10%-ного раствора Н₂SО₄ = 2,18 н раствор, молярность – 1,09 М раствор.

Приложение № 5.

Контроль знаний, умений.

5.1. Фронтальный опрос.

1. Что такое конкурентное ингибирование?

2. Чем можно устранить конкурентное ингибирование?

3. Что такое изостерический способ торможения?

4. Чем отличается неконкурентное ингибирование от конкурентного?

5. Что такое аллостерический фермент?

6. Какое значение имеет аллостерическое торможение?

7. В чем суть химической модификации ферментов?

8. Какова роль вспомогательного фермента?

9. Чем регулируются вспомогательные ферменты?

10. Что такое каскадные реакции? Какую роль выполняют эти реакции?

11. С чем связано действие активаторов и ингибиторов?

12. От каких факторов зависит активность фермента?

5.2. Решение задач.

Задача 1.

Какой объем 80%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,75) необходимо взять для приготовления 200 мл 0,1 н раствора?

Задача 2.

Какой объем 30%-ного раствора едкого натра (плотность 1,3) необходимо взять для приготовления 300 мл 0,2 н раствора?

Задача 3.

Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Задача 4.

Сколько граммов глауберовой соли и воды необходимо взять для приготовления 400 мл 10%-ного раствора сернокислого натрия (плотность ≈ 1,065)?

Задача 5.

Смешали 50 мл 3 н раствора некоторого вещества с 500 мл 0,14 н раствора того же вещества. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать остальные известные вам концентрации.

Задача 6.

Смешали 100 мл 3 н раствора с 500 мл 0,15 н раствора этого же вещества. Вычислите нормальность полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать и молярную концентрацию. Произведите расчет.

Приложение № 5.

Э Т А Л О Н

Контроль знаний, умений.