- •Выписка из учебной программы.
- •Раздел 2: обмен веществ.
- •Тема 2.1. Ферменты.
- •Практическое занятие № 26 – 4 часа.
- •Карта внутри- и межпредметных связей.
- •Учебно-методическое обеспечение занятия. Оборудование и реактивы. Биологическая жидкость.
- •Учебно-методическое обоснование темы.
- •Цели и результаты обучения по уровням усвоения учебного материала (выписка из рабочей учебной программы)
- •Письменный опрос по дидактическим карточкам.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •1.2. Устный опрос по практическим манипуляциям.
- •Приложение № 2. Формирование новых понятий, умений, навыков.
- •2.1. Вводное слово преподавателя.
- •Изучение инструкции.
- •Закрепить теоретические знания по теме «Ферменты».
- •Провести опыты, доказывающие влияние активаторов и ингибиторов на активность амилазы.
- •Структура занятия.
- •Теоретическая часть:
- •Вводное слово преподавателя.
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •Ход определения.
- •4.1.Самостоятельная работа – проведение опыта.
- •4.2. Учет результатов. Вывод.
- •4.3. Решение задач на различные виды концентрации растворов.
- •4.3. Решение задач на различные виды концентрации растворов.
- •Задача 2.
- •Задача 3.
- •Задача 4.
- •5.1. Фронтальный опрос.
- •5.2. Решение задач.
- •5.2.Решение задач.
- •Задача 5.
- •Задача 6.
- •Для преподавателя:
- •Приложение № 8.
- •8.1. Методические указания. Рекомендации.
- •Приложение № 9. Основные знания и умения учащихся.
- •9.1. Изучив тему, учащиеся должны знать:
- •9.2. Основные умения учащихся:
- •Приложение № 10. Критерии оценки знаний, умений учащихся.
- •Закрепить теоретические знания по теме «Ферменты».
- •Провести опыты, доказывающие влияние активаторов и ингибиторов на активность амилазы.
- •Структура занятия.
- •1. Теоретическая часть:
- •Вводное слово преподавателя.
- •2. Указания к занятию:
- •3. Практическая часть.
- •Ход определения.
- •4. Закрепление знаний, умений учащихся.
- •5. Контроль знаний, умений.
- •5.1. Фронтальный опрос.
- •5.2. Решение задач.
- •По теме «ферменты. Выявление влияния активаторов и ингибиторов на активность амилазы». Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
Ход определения.
№ пробирки
|
Что делаем |
Результат |
1 |
10 капель разведенной слюны + 8 капель Н2О + 2 капли 1% раствора хлорида натрия + 5 капель крахмала |
|
2 |
10 капель Н2О + 10 капель слюны + 5 капель крахмала |
|
3 |
10 капель слюны + 3 капли Н2О + 2 капли 1% раствора сульфата меди + 5 капель крахмала |
|
Содержимое всех пробирок перемешать! Оставить при комнатной температуре на 5 минут. Затем проделывают цветную реакцию на крахмала, приливая во все пробирки по 1 капле раствора йода. Учитывают результаты и делают выводы об активности фермента в присутствии хлорида натрия и сульфата меди (II).
Приложение № 4.
Закрепление знаний, умений учащихся.
4.1.Самостоятельная работа – проведение опыта.
4.2. Учет результатов. Вывод.
4.3. Решение задач на различные виды концентрации растворов.
Задача 1.
Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,43), чтобы получить 40%-ный раствор?
Задача 2.
Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора едкого натра (плотность 1,1), чтобы получить 5%-ный раствор?
Задача 3.
Какой объем 15%-ного раствора едкого натра (плотность 1,16) можно приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?
Задача 4.
Смешали 500 мл 2 М раствора сульфата одновалентного металла с 2 л 0,2 н раствора того же вещества. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
Задача 5.
Вычислите нормальность и молярность 16%-ного раствора сульфата меди (плотность 1,18).
Задача 6.
Рассчитайте нормальную и молярную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07).
Приложение № 4
Э Т А Л О Н
Закрепление знаний, умений учащихся.
4.3. Решение задач на различные виды концентрации растворов.
Задача 1.
1) m(р-ра) = V · ρ = 100 мл · 1,43 = 143 г.
2) m(Н3РО4) = m(р-ра) · W = 143 · 0,6 = 85,8 г.
3) Так как получить надо 40%-ный раствор, то находим:
m(конечн. р-ра): 100 г должно содержать 40 г Н3РО4
у г ------------------------- 85,8 г
4) m(Н2О) = m(конечн. р-ра) – m(исх. р-ра) = 214,5 – 143 = 71,5 г
Тогда,
Ответ: 71,5 мл Н2О надо добавить к исходному раствору.
Задача 2.
1) m(р-ра исх.) = V · ρ = 200 мл · 1,1 = 220 г.
2) m(NаОН) = m(р-ра) · W = 220 · 0,1 = 22 г.
3) m(конечн. р-ра)=
4) m(Н2О) = 440 – 220 = 220 г
5)
Ответ: 220 мл Н2О надо добавить к исходному раствору.
Задача 3.
1) m(р-ра исх.) = V · ρ = 2000 мл · 1,36 = 2720 г.
2) m(NаОН) = 2720 · 0,33 = 897,6 г.
3) m(конечн. р-ра)= 100 г --------------- 15 г NаОН
Х г ---------------- 897,6 г
4)
Ответ: 5,16 л.