4. Закрепление знаний, умений учащихся.

4.1.Самостоятельная работа – проведение опыта.

4.2. Учет результатов. Вывод.

4.3. Решение задач на различные виды концентрации растворов.

Задача 1.

Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,43), чтобы получить 40%-ный раствор?

Задача 2.

Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 10%-ного раствора едкого натра (плотность 1,1), чтобы получить 5%-ный раствор?

Задача 3.

Какой объем 15%-ного раствора едкого натра (плотность 1,16) можно приготовить из 2 л его 33%-ного раствора (плотность 1,36)?

Задача 4.

Смешали 500 мл 2 М раствора сульфата одновалентного металла с 2 л 0,2 н раствора того же вещества. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Задача 5.

Вычислите нормальность и молярность 16%-ного раствора сульфата меди (плотность 1,18).

Задача 6.

Рассчитайте нормальную и молярную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07).

5. Контроль знаний, умений.

5.1. Фронтальный опрос.

1. Что такое конкурентное ингибирование?

2. Чем можно устранить конкурентное ингибирование?

3. Что такое изостерический способ торможения?

4. Чем отличается неконкурентное ингибирование от конкурентного?

5. Что такое аллостерический фермент?

6. Какое значение имеет аллостерическое торможение?

7. В чем суть химической модификации ферментов?

8. Какова роль вспомогательного фермента?

9. Чем регулируются вспомогательные ферменты?

10. Что такое каскадные реакции? Какую роль выполняют эти реакции?

11. С чем связано действие активаторов и ингибиторов?

12. От каких факторов зависит активность фермента?

5.2. Решение задач.

Задача 1.

Какой объем 80%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,75) необходимо взять для приготовления 200 мл 0,1 н раствора?

Задача 2.

Какой объем 30%-ного раствора едкого натра (плотность 1,3) необходимо взять для приготовления 300 мл 0,2 н раствора?

Задача 3.

Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 М раствора?

Задача 4.

Сколько граммов глауберовой соли и воды необходимо взять для приготовления 400 мл 10%-ного раствора сернокислого натрия (плотность ≈ 1,065)?

Задача 5.

Смешали 50 мл 3 н раствора некоторого вещества с 500 мл 0,14 н раствора того же вещества. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать остальные известные вам концентрации.

Задача 6.

Смешали 100 мл 3 н раствора с 500 мл 0,15 н раствора этого же вещества. Вычислите нормальность полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать и молярную концентрацию. Произведите расчет.

6. Домашнее задание: Практическая тетрадь – выучить содержание практического занятия № 26. Повторить теоретический материал по теме «Ферменты».

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«МОЗЫРСКОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ МЕДИЦИНСКОЕ УЧИЛИЩЕ»

П Р А К Т И Ч Е С К О Е З А Н Я Т И Е № 26