- •1.Премет аналитической химии.Принцип метод и методика анализа.
- •2.Виды анализа.Анализ изотопный,функциональный,фазовый………………
- •1)Классиф-ия анализа в зависимости от цели:
- •2)Класс-ция в зависимости от того,какие компоненты необходимо обнаружить:
- •4.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.
- •5.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.
- •6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 3 аналит. Группы
- •Вопрос 7. Катионы IV аналитической группы.
- •Вопрос 8. Катионы V аналитической группы.
- •Вопрос 9. Катионы VI аналитической группы.
- •Вопрос 10. Систематический ход анализа катионов I- VI групп по кислотно-основной классификации.
- •Вопрос 11. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения анионов.
- •Вопрос 12. Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа.
- •1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.
- •2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
- •3.Расчет рН в растворах гидролизующихся солей
- •4.Расчет рН в растворах различных смесей кислот и оснований
- •4.Буферные системы
- •21.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
- •23.Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов.
- •24.Количественная оценка окисл.-восст. Способности в-в. …….
- •25. Формальный электродный потенциал. Влияние различных факторов(температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание овр. Использование овр для маскировки нежелательного влияния ионов.
- •Вопрос 26.
- •Вопрос 27.
- •Вопрос 28.
- •Вопрос 29.
- •Вопрос 30.
- •48.Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение броматометрического титрования.
- •49.Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение дихроматометрического титрования.
- •50.Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение цериметрического титрования.
- •51.Общая характеристика физических и физико-химических методов анализа. Классификация физических и физико-химических методов анализа.
- •Природа и свойства электромагнитного излучения. Классификация спектроскопических методов анализа по длине волны; по характеру взаимодействия с веществом; по типу частиц, участвующих в процессе.
- •53.Основной закон поглощения электромагнитного излучения. Пропускание и оптическая плотность. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Использование в аналитической химии.
- •54.Атомно-адсорбционная спектроскопия. Основные понятия. Аналитические возможности метода. Процессы, приводящие к возникновению аналитического сигнала. Измерение и обработка аналитического сигнала.
- •56.Ик- спектроскопия. Аналитические возможности метода. Процессы, приводящие к возникновению аналитического сигнала. Измерение аналитического сигнала. Ик-спектроскопия с Фурье преобразованием.
- •58.Люминесцентные методы анализа. Классификация, причины возникновения, основные характеристики и закономерности люминесценции. Тушение люминесценции.
- •62.Общая характеристика газовой хроматографии. Теории хроматографического разделения – теоретических тарелок и кинетическая теория (Ван-Деемтера).
- •66. Колоночная жидкостная хроматография
- •67.Эксклюзионная хроматография
- •69.Электрохимические методы анализа
- •70. Кондуктометрический метод анализа
- •72. Кулонометрический метод анализа. Общая характеристика. Прямая кулонометрия. Практическое применение. Кулонометрическое титрование. Практическое применение.
- •73. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
- •74. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
21.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
Органические реагенты- это орг. Соединения различных классов, применяющиеся для обнаружения и количественного определения неорганических и органических в-в, а также для разделения, концентрирования, маскирования и др. вспомогательных или предварительных операций, предшествующих определению в-в любыми методами либо сопровождающих его. Одна из наиболее широких областей применения орг. Реагентов в аналитической химии- получение комплексных соединений с ионами металлов. Образующиеся продукты могут обл. ценными химико-аналитическими св-вами: интенсивность окрашивания, малая растворимость в воде, флуоресцентное излучение т .д.
Функционально-аналитическая группировка представляет собой совокупность функциональных групп, превращающая органическое соединение в реагент на определенное в-во или группу в-в. Напр., органические в-ва, сод. Группу –N=N-NH- образуют хелаты с Cd2+.
Хелатообразующие органические реагенты обычно классифицируют в зависимости от типа атомов, участвующих в комплексообразовании с ионом металла. Различают лиганды с одинаковыми(О,О; N,N; S,S) и разными(O,N; O,S; N,S) донорными атомами. Стр.332.
Реагенты для гравиметрического определения должны образовывать достаточно малорастворимые кристаллические осадки с определяемыми в-вами, но при этом сами хорошо растворяться в воде, а также обл. большой молярной массой(натриевая соль антраниловой к-ты). Известны орг. Реагенты, принимающие участие в окислительно-восстановительных р-циях. Такие реагенты исп. В качественном анализе(дифенилкарбазид при определении Cr2O7 2-), для маскирования мешающих ионов(аскорбиновая к-та) либо как окислительно-восстановительные индикаторы(дифениламин и др.).Подробнее стр.337-339
22.Произведение растворимости. Использование произведения растворимости для определения возможности выпадения осадка. Растворимость. Связь ионной и молекулярной растворимости в-ва с произведением растворимости.
При постоянной температуре произведение активностей ионов электролита(в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам) в его насыщенном р-ре является для данного растворителя величиной постоянной и называется термодинамическим произведением растворимости(константой растворимости) Кs = (aAz+)n · (aBx-)m. Термодинамической произведение растворимости подходит для описания идеальных систем либо систем, близких к идеальным. На практике исп. Концентрационное произведение растворимости, кот. Может быть реальным или условным. Реальное концентрационное произведение растворимости выражается через равновесные концентрации ионов, образующихся при растворении осадка:стр.382, ф. 11.4. Условным концентрационным произведением растворимости называется произведение(в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам) общих концентраций всех форм существования катиона электролита и всех форм существования его аниона: ф. 11.5.
Если произведение концентраций(активностей) ионов в р-ре., взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, окажется меньше величины произведения растворимости данного электролита, то в системе будет преобладать процесс растворения этого в-ва, а если больше- то процесс образования осадка. Если же это произведение окажется равным произведению растворимости, то система будет находится в состоянии равновесия.
Растворимостью называют общую концентрацию в-ва в его насыщенном р-ре. Это уравнение хар-ет ионную растворимость в-ва. Концентрация молекул в-ва в его насыщенном р-ре называется молекулярной растворимостью. Связь стр.386, ф. 11.12.