- •1.Премет аналитической химии.Принцип метод и методика анализа.
- •2.Виды анализа.Анализ изотопный,функциональный,фазовый………………
- •1)Классиф-ия анализа в зависимости от цели:
- •2)Класс-ция в зависимости от того,какие компоненты необходимо обнаружить:
- •4.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.
- •5.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.
- •6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 3 аналит. Группы
- •Вопрос 7. Катионы IV аналитической группы.
- •Вопрос 8. Катионы V аналитической группы.
- •Вопрос 9. Катионы VI аналитической группы.
- •Вопрос 10. Систематический ход анализа катионов I- VI групп по кислотно-основной классификации.
- •Вопрос 11. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения анионов.
- •Вопрос 12. Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа.
- •1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.
- •2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
- •3.Расчет рН в растворах гидролизующихся солей
- •4.Расчет рН в растворах различных смесей кислот и оснований
- •4.Буферные системы
- •21.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
- •23.Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов.
- •24.Количественная оценка окисл.-восст. Способности в-в. …….
- •25. Формальный электродный потенциал. Влияние различных факторов(температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание овр. Использование овр для маскировки нежелательного влияния ионов.
- •Вопрос 26.
- •Вопрос 27.
- •Вопрос 28.
- •Вопрос 29.
- •Вопрос 30.
- •48.Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение броматометрического титрования.
- •49.Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение дихроматометрического титрования.
- •50.Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение цериметрического титрования.
- •51.Общая характеристика физических и физико-химических методов анализа. Классификация физических и физико-химических методов анализа.
- •Природа и свойства электромагнитного излучения. Классификация спектроскопических методов анализа по длине волны; по характеру взаимодействия с веществом; по типу частиц, участвующих в процессе.
- •53.Основной закон поглощения электромагнитного излучения. Пропускание и оптическая плотность. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Использование в аналитической химии.
- •54.Атомно-адсорбционная спектроскопия. Основные понятия. Аналитические возможности метода. Процессы, приводящие к возникновению аналитического сигнала. Измерение и обработка аналитического сигнала.
- •56.Ик- спектроскопия. Аналитические возможности метода. Процессы, приводящие к возникновению аналитического сигнала. Измерение аналитического сигнала. Ик-спектроскопия с Фурье преобразованием.
- •58.Люминесцентные методы анализа. Классификация, причины возникновения, основные характеристики и закономерности люминесценции. Тушение люминесценции.
- •62.Общая характеристика газовой хроматографии. Теории хроматографического разделения – теоретических тарелок и кинетическая теория (Ван-Деемтера).
- •66. Колоночная жидкостная хроматография
- •67.Эксклюзионная хроматография
- •69.Электрохимические методы анализа
- •70. Кондуктометрический метод анализа
- •72. Кулонометрический метод анализа. Общая характеристика. Прямая кулонометрия. Практическое применение. Кулонометрическое титрование. Практическое применение.
- •73. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
- •74. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
62.Общая характеристика газовой хроматографии. Теории хроматографического разделения – теоретических тарелок и кинетическая теория (Ван-Деемтера).
Газовая хроматография – хроматографический метод анализа, в котором подвижной фазой является газ. 1)Теория теоретических тарелок Число N теоретических тарелок, при длине слоя сорбента L и высоте -H, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ): N= L/H
H=w2L/16t2R – w – ширина пика у основания
2)Кинетическая теория Учитывает реальные особенности протекания хроматографического процесса.
Размывание хроматографической зоны обусловлено тремя основными причинами:
1) вихревая диффузия (скорость потока у стенок и в средине колонки различна) и зависит от качества заполнения колонки; 2) продольная диффузия ; 3) сопротивление массопереносу Уравнение Ван-Деемтера, Н=ВЭТТ, U – скорость потока подвижной фазы: H= A + B/U + CU
63.Общая характеристика газовой хроматографии. Устройство и принцип работы газового хроматографа. Особенности газотвердофазной и газожидкостной хроматографии. Характеристика подвижных, неподвижных фаз и носителей. Аналитическое применение метода. Схема газового хроматографа:1-газовый баллон 2- редуктор 3- дозатор 4-испаритель 5-хроматографическая колонка 6-детектор 7регистрирующее устройство
1) Газо-твердофазная хр.( Неподвижной фазой является твердый адсорбент, на котором происходит разделение компонентов)
2) Газо-жидкостная хр. (Неподвижной фазой является пленка жидкости, нанесенная на частицы твердого адсорбента. Адсорбент – инертный, во избежание модификации жидкости)
Подвижная фаза (газ-носитель)
В качестве подвижной фазы в газовой хроматографии применя-
ют азот, гелий, водород, аргон и другие вещества. Газ-носитель дол-
жен:
быть инертен по отношению к определяемым веществам и
сорбенту;
иметь как можно меньшую вязкость;
обеспечивать высокую чувствительность детектора;
быть доступным, взрывобезопасным, достаточно чистым и т.д.
В ГЖХ неподвижной фазой является тонкая плёнка жидкости,
нанесённая на твёрдый носитель. Твердый носитель должен:
эффективно удерживать требуемое количество неподвижной
жидкой фазы (от 1-2 до 20-30% от массы носителя);
быть однородным, иметь сферическую форму частиц;
быть термически и механически прочным;
не взаимодействовать с разделяемыми веществами, адсорбция веществ на поверхности раздела газ-твёрдый носитель должна быть минимальной.
В качестве твёрдых носителей в ГЖХ используются, главным образом, диатомитовые носители (хроматон N, хромосорб W, хезасорб N, инертон N и др.), получаемые путём обработки диатомита - микроаморфной формы диоксида кремния.
Вещества, используемые в качестве неподвижной жидкой фазы,
должны
обладать хорошей разделительной способностью для компонентов анализируемой пробы;
хорошо растворять определяемые компоненты;
обладать небольшой вязкостью;
химически не взаимодействовать с разделяемыми веществами, твёрдым носителем, подвижной фазой;
быть нелетучими и химически стабильными при рабочей температуре;
при нанесении на твёрдый носитель прочно связываться с ним, образуя тонкую равномерную плёнку.
НЕПОДВИЖНЫЕ ЖИДКИЕ ФАЗЫ В ГЖХ
углеводороды силиконы
метилсиликоны,
фенилсиликоны,
фторалкилсиликоны,
спирты и простые эфиры (сорбит, инозит, полиэтиленгликоли)
сложные эфиры
углеводороды( сквалан, апиезоны)
Аналитическое применение метода: Разделение летучих соединений основано на различии в летучести и адсорбируемости основных компонентов смеси. Соединение с молекулярной массой до 500 – основные объекты анализа методом газовой хроматографии – составляют около 5% от общего количества известных соединений, но около 70-80% соединений, используемых в промышленности и в быту, как раз и являются объектами газовой хроматографии.
64.Жидкостная плоскостная хроматография. Бумажная и тонкослойная хроматография. Характеристика подвижных и неподвижных фаз. Анализ плоскостной хроматограммы. Практическое применение бумажной и тонкослойной хроматографии.
Жидкостная хроматография - группа хроматографических методов, в которых подвижной фазой является жидкость.
В плоскостной хроматографии подвижная фаза перемещается в плоском слое сорбента.
В качестве сорбентов в ТСХ используют силикагель, кизельгур, оксид алюминия, целлюлозу и др.
Анализ плоскостной хроматограммы
Разделяемые компоненты образуют на хроматографической пластинке или полоске хроматографической бумаги отдельные зоны (пятна).
Положение отдельных хроматографических зон на хроматограмме характеризуют с помощью величины Rf, равной отношению расстояния, пройденного зоной вещества от стартовой линии до центра зоны (x), к расстоянию от стартовой линии до границы фронта растворителя к концу опыта (L): Rf= Х/L
Подвижность разделяемых веществ можно также сравнить с подвижностью вещества, принятого за стандарт:
Рассчитывают коэффициент разделения (α) и разрешение (RS) (см вопр 61)
Плоскостная хроматография используется, главным образом,для обнаружения и идентификации веществ.
65. Жидкостная хроматография. Ионообменная хроматография. Характеристика подвижных и неподвижных фаз. Ионообменное равновесие. Понятие об ионной и ион-парной хроматографии. Практическое применение ион-парной хроматографии.
В качестве неподвижных фаз в ионообменной хроматографии используются различные ионообменники.
Ионообменниками (ионитами) называют электролиты, у которых один ион является полимерным макроионом, а ионы противоположного знака могут обмениваться на ионы, находящиеся в растворе.
Катионообменники содержат в своей структуре ионогенные группы кислотного характера, анионообменники – основного. В состав амфотерных ионообменников входят и кислотные, и основные
группы.
Каждый ионообменник содержит в своей структуре определённое число функциональных групп, способных к ионному обмену. Число таких групп в единице массы (или объёма) ионообменника характеризуется величиной обменной ёмкости. Практически обменную ёмкость выражают в виде количества ионов (в ммолях), поглощённых 1 г сухого или 1 мл набухшего ионообменника в Н- или Cl-форме при определённых условиях.
В качестве подвижных фаз в ионной хроматографии чаще всего
используют водные растворы, поскольку вода является высокополярным растворителем и способствует ионизации вещества. Хроматогра фирование может проводиться при разных значениях рН в зависимости от природы разделяемых веществ и типа используемого ионообменника. С сильнокислотными и сильноосновными ионообменниками
работают при рН 2 – 12, слабокислотными – 5 – 12, слабоосновными –
2 – 6.
Ионообменное равновесие
Процесс обмена иона А, связанного с матрицей ионообменника
(R), на ион В, находящийся в растворе, можно представить в виде
равновесия:
RA + B ↔ RB + A
На практике для описания ионообменного равновесия используют концентрационную константу, называемую коэффициентом селективности
(KB/A), или смешанную константу, называемую исправленным коэффициентом селективности (K’B/A ):
Для описания ионообменного равновесия используют также концентрационный коэффициент распределения (D), который равен
отношению равновесной концентрации иона в сорбенте к его равно-
весной концентрации в растворе
Ионной хроматографией называется колоночная ионообменная
жидкостная хроматография с кондуктометрическим детектирова-
нием.
Ион-парной хроматографией называется вариант жидкостной
хроматографии, при котором в подвижную фазу добавляют реагент,
в состав которого входит гидрофобный ион, хорошо адсорбирую-
щийся на поверхности неподвижной фазы – силикагеля с привитыми
алкильными группами
Ион-парная хроматография используется для разделения ионизированных веществ, которые обладают хорошей растворимостью в полярной подвижной фазе, незначительным сродством к неполярной неподвижной фазе и не могут быть удовлетворительно разделены в условиях обычной обращённо-фазовой ВЭЖХ.