- •1.Премет аналитической химии.Принцип метод и методика анализа.
- •2.Виды анализа.Анализ изотопный,функциональный,фазовый………………
- •1)Классиф-ия анализа в зависимости от цели:
- •2)Класс-ция в зависимости от того,какие компоненты необходимо обнаружить:
- •4.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.
- •5.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.
- •6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 3 аналит. Группы
- •Вопрос 7. Катионы IV аналитической группы.
- •Вопрос 8. Катионы V аналитической группы.
- •Вопрос 9. Катионы VI аналитической группы.
- •Вопрос 10. Систематический ход анализа катионов I- VI групп по кислотно-основной классификации.
- •Вопрос 11. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения анионов.
- •Вопрос 12. Анализ неизвестного неорганического вещества. Предварительные испытания. Переведение анализируемого вещества в раствор. Проведение анализа.
- •1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.
- •2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
- •3.Расчет рН в растворах гидролизующихся солей
- •4.Расчет рН в растворах различных смесей кислот и оснований
- •4.Буферные системы
- •21.Применение орг. Реагентов в аналитической химии. Функц.-аналитическая группировка. Классификация орг. Реагентов по типу донорных атомов. Важн. Орг. Реагенты, исп. В хим. Анализе.
- •23.Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов.
- •24.Количественная оценка окисл.-восст. Способности в-в. …….
- •25. Формальный электродный потенциал. Влияние различных факторов(температура, посторонние ионы, рН, побочные реакции) на протекание овр. Использование овр для маскировки нежелательного влияния ионов.
- •Вопрос 26.
- •Вопрос 27.
- •Вопрос 28.
- •Вопрос 29.
- •Вопрос 30.
- •48.Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение броматометрического титрования.
- •49.Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение дихроматометрического титрования.
- •50.Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение цериметрического титрования.
- •51.Общая характеристика физических и физико-химических методов анализа. Классификация физических и физико-химических методов анализа.
- •Природа и свойства электромагнитного излучения. Классификация спектроскопических методов анализа по длине волны; по характеру взаимодействия с веществом; по типу частиц, участвующих в процессе.
- •53.Основной закон поглощения электромагнитного излучения. Пропускание и оптическая плотность. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Использование в аналитической химии.
- •54.Атомно-адсорбционная спектроскопия. Основные понятия. Аналитические возможности метода. Процессы, приводящие к возникновению аналитического сигнала. Измерение и обработка аналитического сигнала.
- •56.Ик- спектроскопия. Аналитические возможности метода. Процессы, приводящие к возникновению аналитического сигнала. Измерение аналитического сигнала. Ик-спектроскопия с Фурье преобразованием.
- •58.Люминесцентные методы анализа. Классификация, причины возникновения, основные характеристики и закономерности люминесценции. Тушение люминесценции.
- •62.Общая характеристика газовой хроматографии. Теории хроматографического разделения – теоретических тарелок и кинетическая теория (Ван-Деемтера).
- •66. Колоночная жидкостная хроматография
- •67.Эксклюзионная хроматография
- •69.Электрохимические методы анализа
- •70. Кондуктометрический метод анализа
- •72. Кулонометрический метод анализа. Общая характеристика. Прямая кулонометрия. Практическое применение. Кулонометрическое титрование. Практическое применение.
- •73. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
- •74. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
73. Вольтамперометрический метод анализа. Полярография и собственно амперометрия. Условия, необходимые для вольтамперометрических измерений.
Вольтамперометрия - Совокупность электрохимических методов анализа, основанных на исследовании зависимости силы тока в электролитической ячейке от потенциала микроэлектрода. Трехэлектродная ячейка для вольтамперометрических измерений: 1) электрод сравнения 2) измерительный электрод 3) вспомогательный электрод. Потенциал индикаторного электрода должен быть равновесным и, следовательно, ток должен быть равным нулю. Вспомогательный электрод обеспечивает проводимость системы (в 3-х электродной схеме). На индикаторном микроэлектроде происходит необходимая для анализа электрохимическая реакция: окисление (на аноде) или восстановление (на катоде) определяемого вещества. В зависимости от природы индикаторного электрода вольтамперометрические методы анализа разделяют на полярографию и собственно вольтамперометрию.
Виды электродов:
- индикаторный микроэлектрод: имеет очень малую площадь поверхности, плотность тока на нем очень большая, поэтому электрод является поляризованным: при прохождении электрического тока через ячейку его потенциал изменяется.
- электрод сравнения: площадь поверхности электрода сравнения во много раз больше площади поверхности индикаторного электрода, поэтому плотность тока на нем в десятки тысяч раз меньше, чем на индикаторном электроде. Можно считать, что электрод сравнения не поляризуется, его потенциал при прохождении электрического тока через ячейку остается постоянным.
- вспомогательный электрод: необходим для протекания электрического тока через ячейку. В качестве такого электрода используют платиновую проволоку либо пластинку или слой ртути на дне ячейки.
74. Полярографическая кривая. Полярографическая волна. Потенциал полуволны. Уравнение Ильковича.
Полярография - разновидность вольтамперометрии с использованием индикаторного микроэлектрода из жидкого металла, поверхность которого непрерывно или периодически обновляется. Чаще всего используется ртутный капающий электрод. Вольтамперограмма, получаемая в классической полярографии называется классической полярограммой:
1. Остаточный ток;
2. Полярографическая волна; потенциал полуволны, уравнение полярографической волны
3. Предельный ток.
4. Диффузионный ток
Остаточный ток - Участок, от начала регистрации полярограммы до начала электрохимической реакции, называется остаточным током. Его появление обусловлено образованием на поверхности ртути двойного электрического слоя (молекулярного конденсата), а также восстановлением электроактивных примесей (например О2).
Волна - Участок, соответствующий увеличению тока, вызванному протеканием электрохимической реакции с участием определяемого электроактивного вещества, называется волной. Волна может быть катодной, если вещество восстанавливается, или анодной, если оно окисляется. Потенциал, соответствующий половине высоты волны называется потенциалом полуволны. Уравнение волны:
Предельный ток - по мере увеличения приложенного напряжения сила тока достигает некоторого максимального значения, называемого предельным током, и далее изменяется незначительно.
По мере увеличения приложенного напряжения сила тока достигает некоторого максимального значения, называемого предельным током, и далее изменяется незначительно. Разность между предельным и остаточным током называется диффузионным током (Id).
Измерения в вольтамперометрии проводятся в таких условиях, чтобы перемещение электроактивного вещества (деполяризатора) к поверхности происходило только за счет диффузии. Скорость диффузии, а, следовательно, и сила тока прямо пропорциональна разности концентраций электроактивного вещества в растворе и на поверхности электрода. При достижении предельного тока концентрацию вещества на поверхности электрода можно считать равной нулю (вещество, достигнув поверхности электрода, сразу же вступает в реакцию), поэтому Id = KC.
В классической полярографии зависимость диффузионного тока от концентрации электроактивного вещества в растворе описывается уравнением Ильковича: