4.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 1 аналит. Группы.

В 1 аналит. Группе относ-ся-, , Li ,NH4.Группового реагента нет,т.к. их сульфиды,гидроксиды,карбонаты,хлориды растворимы в воде.В ОВР не участвуют, за исключением NH4(облад. восстанов. св-вами).Не явл. комлексообразователями. Окрашивают пламя в жёлтый- Na ,карминно-красный- Li ,фиолетовый- К

K:

KCl + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6 ↓ + NaCl (белый осадок)

2KCl + Na3[Co(NO2)6]→ 2NaCl + K2 Na[Co(NO2)6]↓(ярко-жёлтый)

Na2Pb[Cu(NO2)6] + 2 KCl → К2Pb[Cu(NO2)6]↓ + 2 NaCl(кубические кристаллы чер-

ного или коричневого цвета)

Na:

--NaCl + KH2SbO4 → NaH2SbO4↓ + KCl(белый кристаллический осадок)

- 2) Микрокристаллоскопическая реакция. на предметное стекло каплю раствора соли натрия-выпарить-Охлажденный осадок обработайте уранилацетатом UO2(CH3COO)2---образуются кристаллы NaCH3COO⋅ UO2(CH3COO)2.

NH4:

NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O(запах аммиака)

NH4++ 2[ HgI4]2 + 4OH-→ [OHg2NH2]I↓ + 7I + 3H2O(красно-бурый осадок)

5.Общая х-ка и аналит. Р-ии катионов 2 аналит. Группы.

Ко второй аналит. Группе относятся серебро,свинец,ртуть(2).Склонны к образов. КС.Групповой реагент-соляная кислота.Вступают в ОВР.

Р-ции ионов серебра:

- AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ + Cl− + 2H2O(осадок растворяется)

- Ag+ + Br-→ AgBr↓(бледно-жёлтый)

Ag+ + I− → AgI↓(жёлтый)

Р-ции ионов ртути(2):

-Hg22+ + 2Cl− → Hg2Cl2↓

Hg2Cl2↓ + Sn2+ → 2Hg↓ + Sn4+ + 2Cl−(сначала образ-ся белый осадок,затем чернеет из-за восстановление Hg22+ до металлической ртути)

- Hg22+ + Cu → Cu2++ Hg↓(чёрный цвет)

Р-ии ионов свинца:

- Pb2++ CrO42− → PbCrO4↓(жёлтый)

- Pb2+ + 2 I− → PbI2↓(жёлтый)

6.Общая х-ка и аналитические р-ии катионов 3 аналит. Группы

К ней относ-ся Са,Sr,Ba.Не образ. КС.Групповой реагент- разбавленная серная кислота.Осадки сульфатов не раств-ся в кислотах и щелочах.Окрашивают пламя в жёлто-зелёный- Ba ,в карминово-красный- Sr ,в кирпично-красный- Са.

Реакция на ионы Кальция:

-с родизонатом натрия в щелочном р-ре даёт фиолетовое окрашивание.

-Ca2++CO32-=CaCo3(белый)

-Ca2++ C2O42- → CaC2O4↓

-С серной кислотой-белый осадок

Реакция на Стронций:

-с родизонатом натрия соединение красно-бурого цвета.

-Sr2++ С2O42- → SrС2O4↓(белый осадок)

- С серной кислотой-белый осадок

Реакция на Барий:

-2 CrO42- + 2Ba2+→ 2 BaCrO4↓(жёлтый)

-с родизонатом натрия соединения красного цвета.

- С серной кислотой-белый осадок

Вопрос 7. Катионы IV аналитической группы.

К IV группе принадлежат катионы  Al3⁺, Zn2⁺, Cr3⁺, Sn2⁺, Sn4⁺, As3⁺, As5⁺. Образуют малорастворимые гидроксиды, фосфаты, карбонаты, сульфиды. Сульфиды и карбонаты алюминия и хрома при взаимодействии с водой образуют гидроксид металла и H2S (сульфиды) или CO2 (карбонаты). В водных растворах катионы данной группы, за исключением [Cr(H2O)6]3⁺, бесцветны. Гидратированные катионы четвёртой группы обладают выраженными кислотными свойствами. Образуют комплексные соединения, например, [Al(OH)4]¯. Ионы Al3⁺и Zn⁺ имеют постоянную степень окисления. Ионы Cr3⁺, Sn2⁺, Sn4⁺ могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях. Групповым реагентом является NaOH, в избытке которого гидроксиды катионов четвёртой аналитической группы, обладающие амфотерными свойствами, растворяются с образованием комплексных соединений типа [Al(OH)4]¯, [Cr(OH)4]¯, [Zn(OH)4]2¯.