Сабақтың қысқаша мазмұны

Уақытқа байланысты өзгермейтін және бұл өзгермеушілік қандай да болмасын сыртқы процестің жүруіне байланысты болмайтын жүйенің термодинамикалық күйі тепе-теңдік күйі деп аталады.

Тепе-теңдік күйдің әртүрлері бар. Оқыту пәніне маңызды болып табылатын орнықты тепе-теңдік.

Задание на срс

1. Метастабильное состояние

2. Метастабильное равновесие

3. Химическое равновесие в гетерогенных реакциях.

Д [2] гл. VII, 220-224с.

Д [2] гл. VIII, 269-272с.

О [2] гл. 11, 313-315с.

Сроки выполнения – третья неделя, виды заданий – реферат.

Задание на срсп

1. Вычислить константу равновесия реакции:

NH₃() + HCl () = NH₄Cl_(K)

2. Вывести уравнения изобары и изохоры химической реакции.

Д [2] гл. VIII, 266-268с.

Д [2] гл. VIII, 269-272с.

Контрольные вопросы

А. Для письменного контроля:

1. Какое состояние называется равновесным?

2. Что показывает значение абсолютной энтропии?

3. Каков смысл химического потенциала?

4. Каким путем рассчитать химическое равновесие?

5. Что обозначают уравнения изобары и изохоры реакции?

Б. Для компьютерного тестирования

1. Характерная черта химического равновесия:

а) динамичность;

б) постоянность;

в) непостоянность;

г) нединамичность.

2. Определите условия равновесия для обратимых изобарно-изотермических процессов:

а) dG = 0;

б) dF = 0;

в) dV = 0;

г) dG = const.

3. При химическом равновесии:

а) V_np= V_обр;

б) V_np> V_обр;

в) V_np< V_обр;

г) P = const.

4. Укажите энергию Гиббса:

а) dG = VdP – SdT;

б) dF = - pdV – SdT;

в) dV = 0;

г) dH = nC_pdT.

5. Определите константу равновесия, выраженную через парциальное давление:

а) К_Р;

б) К_С;

в) К_т;

г) К_.

6. Определите условие равновесия для обратимых изохорно-изотермических процессов:

а) dF = 0;

б) dG = 0;

в) dV = 0;

г) dG = const.

7. Укажите энергию Гельмгольца:

а) dF = - pdV – SdT;

б) dG = VdP – SdT;

в) dV = 0;

г) dH = nC_P· dT.

8. Уравнение изобары реакции показывает, что процесс происходит:

а) при постоянном давлении;

б) при постоянном объеме;

в) при постоянной концентрации;

г) при повышении температуры.

9. Определите константу равновесия, выраженную через концентрацию:

а) К_с;

б) К_Р;

в) К_t;

г) K_.

10. Гомогенная система состоит из веществ:

а) находящихся в одной фазе;

б) находящихся в разных фазах;

в) находящихся в постоянном объеме;

г) находящихся в разных объемах.

Глоссарий

№	Русс/каз/англ.	Пояснение
1	Химическое равновесие	Скорость прямой и обратной реакции становятся одинаковыми
	Химиялық тепе-теңдік
	Chemical eguilibrium
2	Химический потенциал	Характеризует способность данного компонента к выходу из данной фазы
	Химиялық потенциал
	Chemical pоtential
3	Уравнение изохоры реакции	Показывает, что процесс происходит при постоянном объеме
	Изохорлық реакция теңдеуі
	Chemical veachtion
4	Гетерогенная система	Состоит из веществ находящихся в разных фазах
	Гетерогенді жүйе
	Heterogeneouj system
5	Равновесное состояние	Термодинамическое состояние системы, которое не изменяется во времени
	Тепе-теңдік күй
	Eguilib rium state