Сабақтың қысқаша мазмұны

Аналитикалық химияның мәселелері қарастырылады. Аналитикалық химия екі бөлімнен тұрады: сапалық және сандық. Химиялық анализ әртүрлі салаларда кеңінен қолданылады: құрылыс материалдары өндірісінде, металлургия, биология, медицина, геохимия және т.б.

Задание наСрс

1. Задачи современной аналитической химии.

2. Химические методы анализа.

3. Физические методы анализа.

Д[5] с. 15-23, 29-33

Задание на срсп

1. Титриметрический анализ.

2. Гравиметрический анализ. Примеры.

3. Выбор метода анализа.

Форма контроля – конспект, срок – 6 неделя. Сроки выполнения – 7 неделя. Вид задания – конспект.

Контрольные вопросы

А) Для письменного тестирования

1.Что изучает аналитическая химия?

2. В чем смысл качественного и количественного анализа?

3. Какие методы анализа существуют в зависимости от характера поставленной задачи?

Б) Для компьютерного тестирования

1. Задачей качественного анализа является:

а) выяснение качественного состава вещества

б) определение количественного состава вещества

2. Задачей количественного анализа является

а) определение количественного состава вещества

б) выяснение качественного состава вещества

3. Укажите методы анализа в аналитической химии:

а) химические, физико-химические, физические

б) химические, электрические

в) физико-химические, световые

Глоссарий

№	Русс/каз/англ.	Пояснение
1	Аналитическая химия	Изучает качественный и количественный состав вещества
	Аналитикалық химия
	Analytical chemistry
2	Анализ	Определение состава вещества
	Талдау
	Analyze
3	Химические анализы	Определение состава вещества с помощью химического реагента
	Химиялық талдау
	Chemical analyze
4	Физические анализы	Инструментальный метод анализа
	Физикалық талдау
	Physical analyze
5	Растворимость	Способность вещества растворяться в том или ином растворителе
	Ерігіштік
	Solubility
6	Растворы	Термодинамически устойчивая однородная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или большего числа компонентов
	Ерітінділер
	Solutions

Литература:

Дополнительная

5. Пилипенко А.Л., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. – М., 1990. – Ч. 1. –480 с.

Лекция № 14 «Количественная характеристика растворов» Краткое содержание лекции

Количественная характеристика растворов

Растворы – это термодинамически устойчивая однородная гомогенная система, состоящая из двух или большего числа компонентов. Важной характеристикой любого раствора является его состав, который выражается концентрацией. Рассматиривается концентрация растворов и способы ее выражения.

Процентная концентрация раствора по массе показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Процентная концентрация- это безразмерная величина и выражается соотношением

С%= 100 (1.30)

Где С- концентрация раствора, %;

m₁– масса растворенного вещества, г, кг;

m- масса раствора.

Масса раствора равна произведению объема раствора Vна его плотность:m=V, тогда

С%= 100 (1.31)

Молярная по массе концентрация раствора ( молярность раствора) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Молярная концентрация ( моль/л) выражается формулой

С_м=m/ (MV) (1.32)

Где m–масса растворенного вещества, г;

М- молярная масса растворенного вещества, г/ моль;

V- объем раствора.

Нормальная по массе концентрация раствора ( нормальность раствора) показывает число грамм – эквивалентов растворенного, вещества, содержащихся в 1 л раствора ( г- экв/л)

С_н=(1.33)

Где m- масса растворенного вещества, г;

Э- эквивалентная масса растворенного вещества, г/ экв;

V- объем раствора, л.

Моляльная ( по массе) концентрация раствора ( моляльность раствора) показывает число молей растворенного вещества, приходящегося на 1 кг растворителя.

Размерность моляльной концентрации

= m₁/ ( ), (1.34)

где - моляльная концентрация, моль/ кг ;

m₁– масса растворенного вещества, г;

m₁- масса растоврителя, кг;

М- моль растворенного вещества, г.

Титр раствора Т показывает количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл. раствора.