Сабақтың қысқаша мазмұны

Қатаюшы байланыстырғыш заттардың мықтылығын талдау бірнеше процестердің жиынтығымен байланысты, солардың ішінде маңыздысы коллоидты дисперсті қосылыстардың түзілуі.

Қатаюдың басты себебі кристалды коллоидті немесе осы екі типті өнімдердің түзілуімен байланысты. Өнімдердің бөлшектерінің мөлшері қатаюшы материалдың бірнеше қасиеттеріне әсер етеді. Солардың бірі – ылғалдылық деформациясы, яғни көлемдік деформация.

Задание наСрс

1.Гидратация некоторых силикатных соединений.

2.Кремнезем в высокодисперсном состоянии.

Д[4] 178-182

3.Физико-химические свойства глинистых минералов.

О[2] 118-124

Виды заданий – конспект, срок сдачи – 5 неделя.

Задание на срсп

1. Коллоидные свойства системы глина – вода.

2. Коллоидно-химические явления при твердении вяжущих веществ.

Д[4] 183-186

О[2] 125-130

Контрольные вопросы

А. Для письменного контроля

1. Какими характерными свойствами обладают высокодисперсные силикаты в виде гелей?

2. Как влияет размер частиц продуктов гидратации на изменение от коллоидных до кристаллов?

3. Каким образом взаимодействие воды с поверхностью глинистых минералов определяет характерные свойства материалов в системе глина – вода?

Глоссарий

№	Русс/каз/англ.	Пояснение
1	Коллоидно-химическая теория	Рассматривает процесс схватывания
	Коллоидты-химиялық теория
	Colloid-chemical theory
2	Студень	Особое полужидкое полутвердое состояние
	Іркілдек
	Galantine
3	Гель	Особое полужидкое полутвердое состояние
	Гель
	Gel
4	Схватывания	Процесс структурообразования
	Ұстасу
	Gab, coach
5	Вяжущие вещества	Выполняют функции цементирующего элемента
	Байланыстырғыш заттар
	Astringent
6	Твердение	Процесс приобретения определенного вида изделий и материала прочности
	Катаю
	Solid

Литература

Основная

1. Пащенко А.А. Физ. химия силикатов. – М.: «Высшая школа», 1986. – 368 с Дополнительная

2. Горшков В.С. и др. Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений. – М.: «Высшая школа», 1988. – 336 с.

Лекция № 9

«Физическая химия силикатов. Фазовые равновесия»

Краткое содержание лекции

Общие условия фазового равновесия

Остановимся сначала на основные понятия. Фазойназывают совокупность гомогенных частей термодинамической системы, одинаковых по всем интенсивным свойствам не зависящим от массы. Фаза отделена от других фаз поверхностями раздела.

Компонентаминазывают химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной термодинамической системы. Число компонентов определяется числом независимых составных частей системы. Систему, составные части которых не вступают друг с другом в химические реакции называют физической системой или системой первого класса. В таких системах число компонентов равно числу составных частей. При наличии взаимодействия между составными частями систему относят к химическим системам или системам второго класса.

Правило фаз Гиббса (закон равновесия фаз) является важнейшим принципом классификации равновесий в сложных гетерогенных системах, состоящих из многих фаз и компонентов. Правило фаз устанавливает соотношение между числом компонентов, числом фаз и числом степеней свободы равновесной системы. Согласно п р а в и л у ф а з для физико-химических систем, находящихся в состоянии равновесия, сумма числа степеней свободы и числа фаз равна числу компонентов, увеличенному на два:

где F– число степеней свободы;n– число фаз;K– число компонентов.

Приведенное уравнение справедливо для систем с двумя параметрами состояния, чаще всего давлением и температурой.

Для силикатных и других систем, плавящихся при высоких температурах, один из параметров состояния системы – давление – сохраняет постоянное значение, так как газообразная фаза практически отсутствует. Влияние давления на такие системы очень мало, его изменениями можно пренебречь. Правило фаз при этом примет вид

Если оба параметра состояния (давление и температура) остаются постоянными, то правило фаз принимает вид

При необходимости использовать в качестве параметров состояния системы кроме давления и температуры дополнительные независимые переменные следует к правой части уравнения правила фаз прибавлять по единице на каждый новый введенный параметр.

Фазовые превращения (фазовые переходы) – это переход веществ из одной фазы в другую. При этом в весьма узком интервале изменения параметров состояния системы происходит скачкообразное изменение ее свойств. Термодинамическая теория фазовых превращений рассматривает фазовые равновесия систем, при которых происходит взаимное превращение фаз. Например, если жидкая и газообразная фазы находятся в состоянии термодинамического равновесия, то они взаимно обмениваются частицами без нарушения равновесия в системе. Такой обмен называют подвижным равновесием.