Сабақтың қысқаша мазмұны

Химиялық термодинамика – термодинамиканың заңдарын химиялық және физика-химиялық құбылыстарға қолдануға оқытады және мыналарды қарастырады:

1. процестердің жылулық баланстарын;

2. жеке заттар мен қоспалардың фазалық тепе-теңдігін;

3. химиялық тепе-теңдік.

Жылулық баланстары термодинамиканың бірінші заңы (бастамасы) негізінде құрастырылады.

Фазалық және химиялық тепе-теңдіктері термодинамиканың екінші және үшінші заңдары (бастамалары) негізінде талданады.

Термодинамикалық оқытылатын кез-келген объект (нысан) жүйе деп аталады. Өзара немесе басқа денелермен энергия және затпен алмаса алатын денелер жиынтығы термодинамикалық жүйе деп аталады.

Задание на срс

1. Термодинамика – общая теория состояния макроскопических систем.

2. Основные термодинамические понятия.

3. Равновесный и неравновесные процессы.

4. Область применения І-го закона термодинамики.

Д [2] гл. VI, 175 – 180. Д [2] гл. VII, 207 – 209

0 [2], 310 – 312. Д [2] гл. VI, 183 – 187

Срок выполнения – вторая неделя, виды заданий – реферат, тестовые задания.

4. Задание на срсп

1. Расчеты тепловых эффектов химических реакций.

2. Рассчитать теплоты реакций окисления окиси углерода и графита до СО₂.

Известно:

1. С (гр) + О₂ = CO₂; ΔH₁˚ = - 94052 кал;

2. СО + ½ О₂ = CO₂; ΔH₂˚ = - 67640 кал.

Найти ΔH˚ для реакций:

3. С (гр) + ½ О₂ = CO; ΔH₃˚ = ?

4. С (гр) + CO₂ = 2CO; ΔH₄˚ = ?

3. Зависимость теплового эффекта от температуры.

Д [1] гл. VI, 189 – 200.

Контрольные вопросы

А. Для письменного контроля:

1. В чем смысл элементарной теплоты и элементарной работы?

2. Как определить тепловые эффекты?

3. Как влияет температура на тепловой эффект реакции?

4. Что представляет собой расчет теплового эффекта химических процессов?

5. В каких единицах выражается внутренняя энергия, теплоемкость в системе СИ?

Б. Для компьютерного тестирования

1. Химическая термодинамика изучает:

а) тепловые балансы физико-химических процессов, фазовые и химические равновесия;

б) тепловые балансы физико-химических процессов, фазовые и химические равновесия не изучает;

в) внутреннюю структуру вещества;

г) механизм протекания реакции.

2. Термодинамической системой называют:

а) тело или группу тел, выделяемых для рассмотрения;

б) малое число молекул;

в) обмен механической энергии;

г) обмен тепловой энергии с веществом.

3. Изолированная система:

а) не обменивается с внешней средой энергией и веществом;

б) обменивается с внешней средой энергией и веществом;

в) не обменивается молекулами;

г) обменивается с внешней средой только энергией.

4. Система называется закрытой:

а) если между ней и окружающей средой возможны все виды взаимодействия, кроме обмена веществом;

б) если между ней и окружающей средой возможны все виды взаимодействия и обмен веществом;

в) если между ней и внешней средой идет обмен молекулами;

г) если между ней и внешней средой никакой обмен не идет.

5. Состояние системы характеризуется:

а) объемом, давлением, температурой, массой, химическим составом;

б) энергией, массой;

в) только температурой;

г) химическим составом.

6. Открытой называется система:

а) обменивающаяся с окружающей средой и веществом, и энергией;

б) не обменивающаяся с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

в) обменивающаяся с окружающей средой теплотой;

г) с окружающей средой обменивается частицами.

7. Экстенсивные параметры состояния зависят:

а) от количества вещества системы;

б) от качества вещества системы;

в) от температуры, концентрации;

г) от давления и вязкости.

8. Изотермический процесс протекает:

а) при постоянной температуре;

б) при постоянном давлении;

в) при постоянном объеме;

г) при постоянном давлении и объеме.

9. Определите условие протекания адиабатических процессов:

а) Q = 0;

б) T = const;

в) P = const;

г) P, V = const.

10. Экзотермическими реакциями называют реакции:

а) протекающие с выделением теплоты;

б) протекающие с поглощением теплоты;

в) теплоту не выделяют;

г) выделяют очень большое количество теплоты.