- •Казахская головная
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Лекция № 1 «Общие сведения о предмете»
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция № 2 «Законы термодинамики» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция № 3 Продолжение темы: «Законы термодинамики» Краткое содержание лекции
- •Сабақтын қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Глоссарий
- •Литература:
- •Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция № 5 «Коллоидные системы»
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Лекция № 6 «Получение коллоидно-дисперсных систем» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Контрольные вопросы
- •Лекция № 7 «Строение лиофобных золей» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция № 8 «Коллоидно-химическая теория схватывания и твердения вяжущих веществ»
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание наСрс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Cабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция №10 «Фазовые равновесия в однокомпонентных системах» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срсп
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция №11 «Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграмма состояний двухкомпонентной системы с эвтектикой без твердых растворов и химических соединений» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы:
- •Литература
- •Лекция №12 « Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с химическим соединением»
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция № 13 «Основы аналитической химии» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание наСрс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература:
- •Лекция № 14 «Количественная характеристика растворов» Краткое содержание лекции
- •Лекцияның қысқаша мазмұны
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература:
- •Лекция № 15 «Методы качественного анализа» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание наСрс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция №17 «Непредельные углеводороды» Краткое содержание лекции
- •Диеновые углеводороды (алкадиены, или диолефины)
- •Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины)
- •Cабактың кыскаша мазмұны
- •Задание на срс
- •Задание на срсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
- •Лекция № 18 «Производные ациклических углеводородов. Галогенопроизводные»
- •Лекция № 29 «Полимерные композиции»
- •Лекцияның қысқаша мазмұны
- •Задание наСрс
- •Задание наСрсп
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература:
- •Лекция № 30 «Поверхностно-активные вещества» Краткое содержание лекции
- •Сабақтың қысқаша мазмұны
- •Задание наСрс
- •Контрольные вопросы
- •Глоссарий
- •Литература
Литература:
Дополнительная
5.Пилипенко А.В., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. – М., 1990. – Ч. 1. – 480 с.
8. Молюкова Н.И. и др. Приготовление растворов различной концентрации. – Алматы: КазГАСА, 1998. – 17 с.
Лекция № 15 «Методы качественного анализа» Краткое содержание лекции
Большинство аналитических реакций недостаточно специфично и дает сходный эффект с несколькими ионами. Поэтому в процессе анализа приходится прибегать к отделению ионов друг от друга. Таким образом, отделение ионов проводится в определенной последовательности. Последовательное разделение ионов и их открытие носит название систематического хода анализа. Он основан на том, что сначала с помощью групповых реактивов разделяют смесь ионов на группы и подгруппы, а затем уже в пределах этих групп обнаруживают каждый ион с характерными реакциями. Групповыми реагентами действуют на смесь ионов последовательно и в строго определенном порядке.
В ряде случаев прибегают не к систематическому разделению ионов, а к дробному методу анализа. Он основан на открытии ионов специфическими реакциями, приводимыми в отдельных порциях исследуемого раствора. Например, ион Fe2+ можно открыть при помощи реактива Кз[Ғе (CN)6] в присутствии любых ионов. Дробный анализ имеет ряд преимуществ перед систематическим ходом анализа: возможность обнаруживать ионы в отдельных порциях в любой последовательности, а также экономия времени и реактивов.
Катионы и анионы делятся на аналитические группы. Наиболее распространенными являются сероводородный и кислотно- щелочной методы анализа катионов.
Каждый из методов имеет свою классификацию, свое деление катионов на аналитические группы. Как в том, так и в другом методе деления катионов на группы основано на растворимости различных солей или гидроксидов данных ионов. В каждой группе катионов имеется свой групповой реактив. В качестве группового используется такой реактив, который реагирует со всеми катионами данной группы в одних и тех же условиях. Он дает возможность достаточно четко отделить катионы данной группы и определить входящие в се состав катионы.
Мы воспользуемся кислотно-щелочным методом. Он более прост в выполнении, подборе реактивов и наиболее безопасен при работе в лаборатории аналитической химии. Этот метод основан на различной растворимости в воде хлоридов и сульфатов и на различной растворимости гидроксидов в воде, избытке щелочи и водном растворе аммиака. Групповыми реактивами являются хлоро водородная (соляная) и серная кислота, растворы щелочи и водный раствор аммиака. Катионы делят на 6 аналитических трупп (табл.2).
Таблица 2. Аналитические группы катионов по кислотно- щелочному методу
Группа |
Катион |
Групповой реактив |
Краткая характеристика |
I |
К+, Na+, NH4+ |
Отсутствует |
- |
II |
Ag+, Hg+, Pb2+ |
HCl |
Хлориды нерастворимы в воде разбавленных растворах кии слот |
III |
Ba2+ , Ca2+ |
H2SO4 |
Сульфаты нерастворимы в воде и разбавленных растворах кислот |
IV |
Al3+ , Cr3+ , Zn2+; As(III); As (V) |
NaOH (избыток) |
Гидроксиды растворимы в избытке щелочи |
V |
Fe2+ , Fe3+ , Mn2+; Mg2+ , Bi3+; |
NaOH |
Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи и аммиаке |
VI |
Cu2+, Hg2+ |
Водный раствор аммиака |
Гидроксиды нерастворимы в щелочи, но растворимы в избытке аммиака |