Опыт 11. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и фосфат-ионы

Выполнение опыта. В три пробирки поместить по 5 капель 0.1н растворов хлорида, фосфата и сульфата натрия. В первую и вторую пробирки добавить по каплям раствор нитрата серебра, в третью – хлорида бария до выпадения осадков. Отметить цвета осадков. Результаты наблюдений внести в таблицу:

Исходные вещества	Окраска	Реагенты	Продукты реакции	Окраска
NaCl		AgNO3
Na3PO4		AgNO3
Na2SO4		BaCl2

Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения.

Опыт 12. Исследование окраски некоторых катионов и анионов

Выполнение опыта. Найти в штативах пробирки с растворами солей никеля, кобальта, меди, марганца (II), железа (III), хрома (III), хромата калия K₂CrO₄, бихромата калия K₂Cr₂O₇, перманганата калия KMnO₄. Записать формулы солей и соответствующую им окраску.

Опыт 13. Качественное определение катионов Zn²⁺,Cd²⁺,Fe³⁺,Pb²⁺,Hg²⁺,Cr³⁺,Cu²⁺

Выполнение опыта. В cемь пробирок поместить по 5 капель 0.1н растворов растворимых солей цинка, кадмия, железа (III), свинца, ртути, хрома(III), меди. Отметить окраску исходных растворов. В первую и вторую пробирки добавить по каплям раствор сульфида натрия до выпадения осадков, в третью – роданида калия, в четвертую и пятую раствор иодида калия до выпадения осадков, в шестую и седьмую – избыток раствора щелочи. Отметить цвета осадков и изменение цвета растворов. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения. Результаты опыта внести в таблицу:

Ион соли	Окраска	Реагент	Признаки реакции		Уравнения реакций
			окраска
			осадка	раствора
Zn 2+		Na2S
Cd2+		Na2S
Fe3+		KCNS
Pb2+		KI
Hg2+		KI
Cr3+		NaOH
Cu2+		NaOH

Контрольные задания

Задание 1. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей цинка и кадмия. Имея в своем распоряжении только раствор щелочи, определить, в какой из пробирок находится соль цинка. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 2. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей хрома и цинка. Имея в своем распоряжении только раствор щелочи, определить, в какой из пробирок находится соль цинка. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 3. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей хрома и кадмия. Имея в своем распоряжении только раствор щелочи, определить, в какой из пробирок находится соль хрома. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 4. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей хрома и железа. Имея в своем распоряжении только раствор щелочи, определить, в какой из пробирок находится соль железа. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 5. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей меди и свинца. Имея в своем распоряжении только раствор щелочи, определить, в какой из пробирок находится соль меди. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 6. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей ртути и цинка. Имея в своем распоряжении только раствор иодида калия, определить, в какой из пробирок находится соль ртути. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 7. Получить у преподавателя три пробирки с растворами солей кадмия, железа и цинка. Определить, в какой из пробирок находится соль цинка. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 8. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей хрома и ртути. Имея в своем распоряжении только раствор щелочи определить, в какой из пробирок находится соль хрома. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 9. Получить у преподавателя две пробирки с растворами солей кадмия и свинца. Определить, в какой из пробирок находится соль кадмия. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 10. Получить у преподавателя две пробирки с растворами хлорида и сульфата натрия. Определить, в какой из пробирок находится сульфат натрия. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 11. Получить у преподавателя две пробирки с растворами сульфата и фосфата натрия. Определить, в какой из пробирок находится фосфат натрия. Написать соответствующие уравнения реакций.

При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы

1. Назовите основные классы неорганических веществ.

2. Как классифицируются оксиды? Дайте характеристику оксидов неметаллов и металлов в различных степенях окисления.

3. Напишите уравнения следующих реакций:

а) SiO2 + CaO	г) ZnO + SiO2
б) Al2O3 + P2O5	д) ZnO + NaOH
в) Al2O3 + KOH	е) CaO + CO2 →

4. Напишите формулы и названия кислот, соответствующих следующим оксидам:

SO₂, CO₂, SiO₂, B₂O₃, P₂O₃, N₂O₅, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇, NO₂, Mn₂O₇, GeO₂.

5. Напишите уравнения диссоциации следующих оснований:

NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Ni(OH)₂.

Назовите основания и соответствующие им основные остатки.

6. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность следующих оксидов и гидроксидов:

1) Zn(OH)₂, 2) Al₂O₃, 3) GeO, 4) Sn(OH)₄, 5) GeO₂.

7. Напишите в молекулярном и ионном видах уравнения следующих реакций:

8. Укажите, какие из следующих реакций невозможны:

Напишите уравнения возможных реакций в ионном и молекулярном видах. Назовите образующиеся соединения.

9. Укажите, какие из приведенных солей относятся к: а) средним;

б) основным; в) кислым:

Назовите эти соли, напишите уравнения их диссоциации и соответствующие им условно-структурные формулы.

10. Укажите, какие типы солей можно получить при взаимодействии следующих гидроксидов:

Напишите уравнения реакций и назовите соли.

11. Назовите следующие соли и напишите уравнения их диссоциации:

12. Назовите следующие соединения и напишите их условно–структурные формулы:

13. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: