Опыт 9а) Взаимодействие солей с кислотами
Выполнение опыта. В три пробирки поместить по 5 капель растворов: в первую – карбоната натрия, во вторую – хлорида бария, в третью – хлорида меди. Добавить во все пробирки по 2-3 капли 2н раствора серной кислоты. Отметить признаки реакций, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 9б) Взаимодействие солей со щелочами
Выполнение опыта. В пробирку поместить 3-4 капли раствора сульфата никеля, добавить к нему столько же раствора гидроксида натрия. Отметить образование осадка, написать уравнение реакции.
Опыт 9в) Взаимодействие двух различных солей
Выполнение опыта. В три пробирки поместить по 2-3 капли растворов солей: в первую – нитрата свинца, во вторую – сульфата марганца, в третью – сульфата кобальта. В каждую пробирку добавить по 1-2 капли раствора сульфида аммония. Отметить цвета образовавшихся осадков. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт 9г) Взаимодействие солей с металлами
Выполнение опыта. В пробирку поместить 5-6 капель раствора сульфата меди и опустить в нее железный гвоздь. Через некоторое время наблюдать покраснение железного гвоздя и изменение цвета раствора. Написать соответствующее уравнение реакции.
Опыт 10. Получение солей
Соли могут быть получены при взаимодействии:
1) кислоты с основанием (реакция нейтрализации):
КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О; ОН– + H+ = Н2О
2) основного оксида и кислоты:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О; СuО + 2H+ = Сu2+ + Н2О
3) кислотного оксида и основания:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + Н2О;
SO2 + 2ОН– = 
+ Н2О
4) кислотного оксида с основным: SiO2 + CaO = СаSiO3
5) соли и кислоты:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2НСl;
Са2+ + 
= CaSO4↓
6) соли и основания:
FеСl3 + 3NaOH = Fe(ОН)3↓ + 3NaCl; Fe3+ + 3ОН– = Fе(ОН)3↓
7) двух солей:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl;
+ Ва2+ = BaSO4↓
8) кислоты и металла:
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑; 2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑
9) соли и металла:
Рb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb; Pb2+ +Zn = Zn2+ + Pb
10) металла с неметаллом: Fe + S = FeS
Во всех случаях реакции протекают только при условии, если продуктами реакции являются или трудно растворимое, или легко летучее вещество, или слабый электролит.
Опыт 10а). Получение солей методом нейтрализации и их взаимодействия
Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 5 капель 0.1н растворов серной кислоты и по 2-3 капли метилоранжа. Наблюдать изменение окраски индикатора до красной. В первую пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия до перехода окраски в оранжевую. Затем в обе пробирки добавить по 2-3 капли раствора нитрата свинца до выпадения осадков сульфата свинца PbSO4. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения.
Опыт 10б). Получение малорастворимых солей
Выполнение опыта. В пробирку поместить 3-4 капли раствора карбоната натрия, добавить столько же раствора соли бария. Отметить образование осадка. Написать уравнение в молекулярной и ионной форме.