При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Какие частицы могут быть комплексообразователями? Приведите примеры.

3. Какие частицы могут быть лигандами? Приведите примеры.

4. Какие факторы влияют на координационное число комплексообразователя?

5. Приведите примеры моно- и бидентатных лигандов.

6. Определите окислительное и координационное числа комплексообразователя в следующих комплексных ионах и соединениях:

[Cr(H2O)4Br2]+,	[Hg(CN)4]2‑,	[Ni(NH3)5Cl]Cl,
K[Co(NH3)2(NO2)4],	[FeCN)6]3‑,	[Fe(C2O4)3]3‑.

7. Напишите уравнения следующих реакций комплексообразования в молекулярном и ионном виде:

а) AlCl3 + NaOH			б) Hg(NO3)2 + KI 
	избыток					избыток
в) CdSO4 + NH4OH 			г) AgNO3 + NH4OH 
		избыток			избыток
д) AgNO3 + Na2S2O3 			е) FeCl3 + KCN 
		избыток		избыток

8. Приведите примеры комплексных соединений, относящихся к следующим классам:

а) аммиакаты,

б) аквакомплексы,

в) гидрокомплексы,

г) ацидосоединения.

9. Назовите следующие комплексные соединения и определите, к какому классу они относятся: [Cu(NH₃)₂(CNS)₂]; K₄[Fe(CN)₆]; [Zn(NH₃)₄](OH)₂.

10. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: а) бромид гексаамминкобальта (III), б) трифторогидроксоберрилат магния, в) тетраамминфосфатохром, г) диамминтетрахлороплатина, д) дихлородифтородицианоцирконат (IV) аммония, е) гидроксид гексаамминплатины (IV), ж) гексафторосиликат (IV) водорода.

11. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: K₂[HgI₄]; [Cu(NH₃)₄](OH)₂; K₂[Pt(OH)₅Cl]; [PtCl₄(NH₃)₂].

12. Расположите следующие комплексные ионы в порядке возрастания их устойчивости:

а) [Ag(NO₂)₂]^– K_н = 1,8^.10^‑3; б) [Ag(NH₃)₂]⁺ K_н = 6,8^.10^‑8;

в) [Ag(S₂O₃)₂]^3‑ K_н = 1^.10^‑13; г) [Ag(СN₂)₂]^– K_н = 1^.10^‑21.

13. Перечислите методы разрушения комплексных соединений. Приведите примеры уравнений соответствующих реакций.

14. Установите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Напишите уравнения в молекулярной и ионной форме, назовите комплексные соединения.

а) K[Ag(CN)₂] + NH₄OH  б) [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂ 

^{избыток избыток}

в) K₃[Cu(CN)₄] + Hg(NO₃)₂  г) K₂[HgI₄] + KBr 

^{избыток избыток}

15. Какая кислота является более сильной: HCN или H[Au(CN)₂]?

16. Какое основание является более сильным: а) Ni(OH)₂ или [Ni(NH₃)₆](OH)₂, б) Zn(OH)₂ или [Zn(NH₃)₄](OH)₂?

17. Закончите уравнения следующих реакций методом ионно-электронного баданса:

а) Si + HF + HNO₃  [SiF₆]^2– + NO;

б) Au + HCl + HNO₃  [AuCl₄]^– + NO;

в) Ag + NH₄OH + H₂O₂  [Ag(NH₃)₂]⁺;

г) Au + KCN + O₂ + H₂O  [Au(CN)₂]^–.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Правила безопасной работы при проведении лабораторных работ

1. В химической лаборатории рекомендуется работать в халате.

2. Рабочее место следует содержать в чистоте, не загромождая его предметами, не относящимися к данной работе. По окончании работы необходимо тщательно убрать рабочее место, выключить электроприборы, закрыть воду и газ.

3. Все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, а также вредных паров и газов, разрешается проводить только в вытяжном шкафу, дверцы которого должны быть опущены на 1/3. В случае прекращения работы вентиляционных установок опыты в вытяжных шкафах должны быть немедленно прекращены.

4. Категорически запрещается проводить опыты, не относящиеся к данной работе, без ведома преподавателя.

5. При нагревании и кипячении растворов в пробирке необходимо следить за тем, чтобы ее отверстие не было обращено в сторону работающего или соседа по рабочему столу.

6. Не следует наклоняться над сосудом (стаканом, колбой, чашкой, пробиркой), в котором происходит нагревание или кипячение жидкости. При необходимости определения запаха паров или выделяющегося газа достаточно движением руки направить их к себе и осторожно вдохнуть.

7. При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной, и щелочей следует небольшими порциями вливать кислоту или щелочь в воду, а не наоборот, непрерывно перемешивая раствор.

8. При ожогах концентрированными растворами кислот обожженное место сначала промывают сильной струей воды в течение 2 - 3 минут, затем 2 - 3%-ным раствором соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1 - 2%-ным раствором KMnO₄.

9. При ожогах концентрированными растворами щелочей обожженное место промывают обильным количеством воды до тех пор, пока кожа не перестанет казаться скользкой, затем 1 - 2%-ным раствором борной или уксусной кислоты.

10. При попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует промыть их обильным количеством воды и немедленно обратиться к врачу.

11. При отравлении сероводородом, хлором, парами брома, оксидом углерода (II) следует немедленно выйти на свежий воздух.

12. Необходимо проявлять исключительное внимание и осторожность при работе с электроприборами. До начала работы следует проверить заземление электроприборов.

Категорически запрещается работа с незаземленными приборами! Во избежание поражения электротоком не следует касаться обнаженных контактов при включенном приборе.

13. Запрещается работа с открытыми источниками УФ-излучения (процессы фотолитографии).

14. Подготовку проб пылевидных материалов, например измельчение стекла, ситаллов, керамики, необходимо проводить в респираторе, защитных очках и перчатках.

15. Следует проявлять бережное отношение к приборам и реактивам. После проведения работы с дорогостоящими реактивами (соединениями серебра, ртути и некоторыми другими) их нельзя выливать в раковину. Их нужно сливать в специальные емкости.

16. Категорически запрещается сливать в раковину растворы, содержащие катионы тяжелых металлов (ртути, свинца, меди, кадмия и др.), во избежание загрязнения стоков. Эти вещества необходимо собирать в предназначенные для этих целей емкости.

17. Особого внимания требует обращение с растворами, предназначенными для травления полупроводниковых материалов, в состав которых входят плавиковая кислота, фториды металлов, а также сильные окислители. При работе с этими веществами следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки), не допуская попадания препаратов на кожу и внутрь организма. Все химическое оборудование для травления (емкости, шпатели, мерная посуда) должно быть выполнено из полиэтилена или фторопласта.

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Требования к оформлению лабораторных работ

При подготовке к лабораторному занятию студент должен проработать материал пособия под рубрикой «Теоретические сведения», ответить на контрольные вопросы соответствующей главы и составить конспект предстоящей лабораторной работы.

Конспект лабораторной работы должен содержать:

1) дату выполнения работы и ее название;

2) названия опытов;

3) описания опытов.

Описания опытов включают:

а) уравнения всех происходящих в опытах реакций. Для реакций обменного типа уравнения должны быть написаны в молекулярной и ионной формах. Для окислительно-восстановительных реакций уравнения должны быть составлены методом ионно-электронного баланса (запись должна быть подробной) с указанием окислителя и восстановителя;

б) ответы на вопросы, заданные по ходу опыта;

в) внешние признаки реакций – выделение газа (цвет, запах), осадка (цвет), изменение цвета раствора;

г) вывод на основании проведенного опыта.

Пункт а) прорабатывается при подготовке к занятию, пункты б), в), г) – в лаборатории.

Записи должны быть последовательными, логичными, аккуратными и давать ясное представление о ходе опыта.

Все записи в лаборатории производятся только в рабочей тетради. Пользоваться черновиками не разрешается. Нужно проделать опыт, обдумать описание и внести в тетрадь. Так экономится время и вырабатывается четкость в работе.

При сдаче лабораторной работы необходимо представить конспект и ответы на вопросы, предлагаемые в каждой лабораторной работе.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

ТАБЛИЦЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ КОНСТАНТ РАЗЛИЧНЫХ ВЕЩЕСТВ

Таблица 3.1