Контрольные задания

Задание 1. Получить у преподавателя пробирку с раствором перманганата калия KMnO₄. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, нитрата калия и сульфита натрия, доказать окислительные свойства перманганата калия. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 2. Получить у преподавателя пробирку с раствором перманганата калия KMnO₄. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, нитрата и нитрита калия, определить, в какой из пробирок находится нитрат калия. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 3. Получить у преподавателя пробирку с раствором перманганата калия KMnO₄. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, нитрата калия и иодида калия, доказать окислительные свойства перманганата калия. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 4. Получить у преподавателя пробирку с раствором перманганата калия KMnO₄. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, нитрата калия и сульфида натрия, определить, в какой из пробирок находится нитрат калия. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 5. Получить у преподавателя пробирку с раствором бихромата калия K₂Cr₂O₇. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, нитрата калия и сульфита натрия, доказать окислительные свойства бихромата калия K₂Cr₂O_7. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 6. Получить у преподавателя пробирку с раствором бихромата калия K₂Cr₂O₇. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, нитрата и нитрита калия, определить, в какой из пробирок находится нитрит калия. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 7. Получить у преподавателя пробирку с раствором иодида калия KI. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, бихромата калия K₂Cr₂O₇ и сульфида натрия, доказать восстановительные свойства иодида калия. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 8. Получить у преподавателя пробирку с растворами сульфата и сульфита калия. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, и перманганата калия KMnO₄ калия, определить, в какой из пробирок находится сульфит калия. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 9. Получить у преподавателя пробирки с растворами иодида KI и нитрата калия KNO₃ . Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты и бихромата калия K₂Cr₂O₇, определить, в какой из пробирок находится иодид калия. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 10. Получить у преподавателя пробирку с раствором перманганата калия KMnO₄. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, сульфата и сульфида натрия, доказать окислительные свойства перманганата калия. Написать соответствующие уравнения реакций.

Задание 11. Получить у преподавателя пробирку с раствором пероксида водорода Н₂O₂. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты, перманганата и иодида калия, определить, какую роль играет пероксид водорода в каждой из реакций. Написать соответствующее уравнение реакции.

Задание 12. Получить у преподавателя пробирку с растворами пероксида водорода Н₂O₂ и иодида калия. Имея в своем распоряжении растворы серной кислоты и перманганата калия KMnO₄ определить, в какой из пробирок находится пероксид водорода. Написать соответствующие уравнения реакции.

ПРИ СДАЧЕ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ ОТВЕТИТЬ НА СЛЕДУЮЩИЕ ВОПРОСЫ.

1. Какие реакции называются окислительно–восстановительными (ОВР)?

2. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Cr₂O₃; K₂CrO₄; Na₂Cr₂O₇; Cr₂(SO₄); Na₃[Cr(OH)₆]; (NH₄)₂Cr₂O₇.

3. В каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление азота, как при этом изменяется его степень окисления:

NO₃^–  NO; NO₂^–  NO₃^–; NH₄⁺  N₂

4. Какие из следующих реакций относятся к ОВР:

а) NH4Cl = NH3 + HCl	б) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2
в) NH4NO3 = N2O + 2H2O	г) 3Ge + 4HNO3 = 3GeO2 + 4NO + 2H2O
д) H2 + Br2 = 2NBr	е) H3BO3 + 4NF = H[BF4] + 3H2O
ж)SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl	з) K3PO4 + 2H2O = KH2PO4 + 2KOH
и) GeO2 + H2O = H2GeO3	к) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

5. Какие из следующих ионов могут выполнять функции восстановителей, а какие – окислителей:

Sn²⁺; I^–; WO₄^2–; ClO₃^–; NO₃^–; Au³⁺; S^2–; FeO₄^2–; Fe²⁺ ?

6. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют окислительно–восстановительную двойственность: HI; Na₂SO₃; Mg; K₂MnO₄; PH₃; CO; K₂Cr₂O₇ ?

7. Расположите ионы Se^2–, Te^2–, S^2– в порядке возрастания их восстановительной активности.

8. Расположите атомы Se, Te, S в порядке возрастания их окислительной активности. Какую роль могут выполнять неметаллы в ОВР?

9. К какому типу относятся следующие ОВР:

а) 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

б) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

в) 3S + 6KOH = K₂SO₃ + K₂S + 3H₂O

г) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂

д) 2K₄[Fe(CN)₆] + Br₂ = 2KBr + 2K₃[Fe(CN)₆]

е) (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O?

10. Какие факторы влияют на протекание ОВР?

11. Какую роль выполняют металлы в ОВР?

12. Используя ионно–электронный метод, закончите следующие ОВР, применяемые для травления металлических пленок, полупроводников и т.п.:

а) Cu + CrO₃ + H₂SO₄  Cu²⁺ + Cr³⁺

б) Ag + H₂O₂ + NH₄OH  [Ag(NH₃)₂]⁺

в) Ti + HF + HNO₃  [TiF₆]^2– +NO

г) Au + KBr + Br₂  [AuBr₄]^–

д) Cr + KMnO₄ + KOH  [Cr(OH)₆]^3– + MnO₄^2–

е) Si + HF + HNO₃  [SiF₆]^2– +NO

ж) Cr₂O₃ + KOH + KClO₃  CrO₄^2– + Cl^–

з) Nb + HNO₃ + NH₄F  [NbF₇]^2– + NO

и) PbS + H₂O₂  PbSO₄

к) Mo + K₃[Fe(CN)₆] + KOH  MoO₄^2– + [Fe(CN)₆]^4–

л) Al + H₂O₂ + HCl  Al³⁺

м) Ag + CrO₃ + H₂SO₄  Ag⁺+ Cr³⁺

н) As₂S₃ + HNO₃ + H₂O  H₃AsO₄ +H₂SO₄ + NO.