Типы овр

─ Реакции межмолекулярного окисления–восстановления (окислитель и восстановитель – различные вещества):

─ Реакции внутримолекулярного окисления–восстановления:

(Атомы окислителя и восстановителя находятся в одной молекуле.)

─ Реакции самоокисления–самовосстановления или диспропорциони­ро­ва­ния (один и тот же элемент и понижает, и повышает свою степень окисления – сам себя окисляет и сам себя восстанавливает):

2K₂Mn⁺⁶O₄ + 2H₂O = 2KMn⁺⁷O₄ + Mn⁺⁴O₂ + 4KOH

Опыт 8. Каталитическое диспропорционирование пероксида водорода.

Пероксид водорода при нормальных условиях медленно разлагается (диспропорционирует) на свободный кислород и воду.

2H₂O₂ = O₂ + 2H₂O

Реакция замедляется при отсутствии освещения (в темноте) и ускоряется в присутствии диоксида марганца (MnO₂).

Выполнение опыта. В пробирку внести 3 - 5 капель 10%-ного раствора пероксида водорода. Отметить, что в обычных условиях заметного разложения пероксида водорода не наблюдается. К раствору пероксида водорода добавить несколько крупинок диоксида марганца. Отметить выделение пузырьков газа. Поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Какой газ выделяется?

Сделать вывод о влиянии катализатора на скорость реакции.

Опыт 9. Реакция внутримолекулярного окисления–восстановления перманганата калия.

Выполнение опыта. В пробирку поместить 1 – 2 микрошпателя перманганата калия и осторожно нагреть на небольшом пламени горелки. К отверстию пробирки поднести заранее приготовленную тлеющую лучинку. Какой газ выделится? После прекращения выделения газа дать пробирке остыть, и затем ее содержимое растворить в 6 – 8 каплях воды, перемешивая стеклянной палочкой. Отметить зеленую окраску полученного раствора манганата. Дать раствору постоять 3 – 5 минут. Отметить помутнение раствора, сопровождающееся образованием осадка бурого цвета (MnO₂) и раствора розовой окраски.

Написать уравнения соответствующих реакций разложения перманганата калия на манганат калия и кислород, а также диспропорционирования манганата калия (K₂MnO₄) с образованием MnO₂ и KMnO₄. Добавлением раствора серной кислоты процесс разложения манганата калия можно ускорить. Почему?

Опыт 10. Реакция диспропорционирования иода в щелочной среде. Выполнение опыта. В пробирку поместить 1 – 2 кристаллика йода, 3 – 5 капель раствора едкого натра и нагреть. Отметить обесцвечивание раствора. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления йода в щелочной среде является иодат натрия NaIO₃. К охлажденному раствору прибавить по каплям разбавленный раствор серной кислоты для создания слабокислой среды. Что происходит? Можно ли обратный процесс назвать диспропорциони­рованием?

Опыт 10. Реакция межмолекулярного окисления восстановления между иодидом и иодатом калия.

Выполнение опыта. В пробирку поместить 2-3 капли раствора иодида калия KI, добавить столько же раствора серной кислоты и 3-4 капли раствора иодата калия KIO₃. Отметить появление красно-бурого окрашивания раствора, обусловленное выделением свободного йода. К раствору добавить 2-3 капли бензола. Наблюдать экстрагирование йода бензолом и интенсивное окрашивание бензольного кольца.

Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления I^– и восстановления IO₃^– является свободный йод I₂ .