Опыт 5. Изучение химической активности кислот

В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные (α>0,3), средней силы (0,03<α<0,3) и слабые (α<0,03). Они по разному окрашивают индикаторы (в растворах сильных кислот окраска индикатора более интенсивная), с различной скоростью реагируют с веществами, что можно определить по скорости выделения газообразных веществ.

В таблице приведены примеры сильных, средней силы и слабых кислот

	Кислоты
сильные	средней силы	слабые
HCl	H3PO4	HCN
HBr	H2SO3	HNO2
HI	HF	H2CO3
HNO3		H2S
H2SO4		CH3COOH
HMnO4		HClO
HClO4

Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 5 капель 1н растворов серной и уксусной кислот, добавить по 1-2 капли метилоранжа. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках.

Поместить в обе пробирки по кусочку магния. Отметить происходящие процессы и интенсивность их протекания. Сделать вывод об относительной силе кислот. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт повторить, заменив магний на мрамор (карбонат кальция).

Опыт 6. Получение малорастворимых кислот и оснований

Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 0,5 мл 0.1н растворов силиката натрия и хлорида железа(III). Затем в первую пробирку добавить 0,5мл 2н раствора соляной кислоты, а во вторую – столько же 2н раствора гидроксида натрия. Отметить выпадение осадков в обоих случаях. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 7. Получение слабодиссоциирующих оснований и кислот

В таблице приведены примеры сильных и слабых оснований.

Примеры сильных и слабых оснований

Основания
сильные	слабые
Гидроксиды щелочных металлов	NH4OH и нерастворимые
KOH, NaOH, LiOH, Ва(ОН)2 и др.	в воде основания: Cd(OH)2,
	Zn(OH)2, Al(OH)3 и др

Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 5 капель 0.1н растворов карбоната натрия и хлорида аммония. Затем в первую пробирку добавить 2-3 капли 2н раствора соляной кислоты, а во вторую – столько же раствора гидроксида натрия. Отметить выделение газов в обоих случаях. По запаху определить какой газ выделяется во второй пробирке. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 8. Реакция нейтрализации

Реакциями нейтрализации называются реакции взаимодействия оснований с кислотами, сопровождающиеся образованием соли и воды.

Выполнение опыта. В пробирку с полученным в опыте 3б гидроксидом меди добавить 5-6 капель 2н раствора соляной кислоты. Наблюдать растворение осадка и изменение цвета раствора. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 9. Свойства солей

Соли взаимодействуют со следующими соединениями и простыми веществами:

1) с кислотами – с образованием новой кислоты и новой соли:

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃; Ag⁺ + Сl^– = AgCl

2) со щелочами – с образованием нового основания и новой соли:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄; Cu²⁺+2OH^– = Cu(OH)₂

3) друг с другом – с образованием новых солей:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃↓ + 2NaCl; Ca²⁺ +  = СаСО₃↓

4) с металлами – более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей:

Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg; Zn + Hg²⁺ = Zn²⁺ + Hg

Реакции 2 – 4 являются реакциями обмена. Они идут до конца только в том случае, если продуктом реакции является мало диссоциирующее, трудно растворимое или газообразное (летучее) вещество.

5) многие соли взаимодействуют с водой, образуя кристаллогидраты, т.е. соединения с определенным количеством молекул воды, например: CuSO₄·5Н₂O, FeSO₄·7Н₂О, CaSO₄·2Н₂О, Na₂СО₃·10Н₂О.