Названия кислотных остатков различных кислот

Анион	Название	Анион	Название
F–	Фторид		Фосфат
Сl–	Хлорид		Гидрофосфат
Вr–	Бромид		Дигидрофосфат
I–	Иодид		Гипохлорит
S2–	Сульфид		Хлорит
HS–	Гидросульфид		Хлорат
	Нитрит		Перхлорат
	Нитрат		Хромат
СНзСОО–	Ацетат		Дихромат
	Манганат		Арсенит
	Перманганат		Арсенат
	Сульфит		Борат
	Гидросульфит		Висмутат
	Карбонат		Сульфат
	Гидрокарбонат		Гидросульфат

Названия кислых солей образуются от названия аниона кислотного остатка с приставкой «гидро-» (количество атомов водорода в анионе указывается греческим числительным) и названия металла в родительном падеже с указанием его степени окисления. Например:

Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия;

NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия;

Fе(НSO₄)₃ – гидросульфат железа (III).

Названия основных солей образуются от названий соответствующих аниона и катиона с добавлением приставки "гидроксо-" (количество гидроксо-групп в катионе указывается греческим числительным) и указанием степени окисления металла, например:

CrOHCl₂ – хлорид гидроксохрома (III);

Сr(ОН)₂Сl – хлорид дигидроксохрома (III).

Опыт 1. Изучение окраски индикаторов в различных средах

Индикаторы – вещества, имеющие специфическую окраску в разных средах.

Рис.1 Штативы для пробирок с реактивами а) прямоугольный; б) круглый

Выполнение опыта. В три пробирки (рабочие пробирки и пробирки с реактивами находятся в штативах – рис.1) поместить по 5-7 капель дистиллированной воды и прибавить в каждую по 2-3 капли индикаторов: в первую – лакмуса, во вторую – метилового оранжевого, в третью – фенолфталеина. Отметить их окраску в вводной (нейтральной) среде. В каждую пробирку прибавить по 5-7 капель 2н раствора серной кислоты. Отметить окраску растворов во всех пробирках. Повторить опыт, добавив в растворы индикаторов вместо раствора кислоты 2н раствор щелочи. Результаты наблюдений внести в таблицу:

Среда	Окраска индикатора
	Лакмус	Метиловый оранжевый	Фенолфталеин
Нейтральная
Кислая
Шелочная

Опыт 2. Оксиды и гидроксиды активных металлов

При растворении оксидов типичных металлов (натрия, калия, магния, кальция и т.п.) в воде получаются растворы, в которых фенолфталеин приобретает малиновую, а лакмус - синюю окраску. Это свидетельствует о том, что растворы имеют щелочную реакцию среды, то есть оксиды типичных металлов (щелочных и щелочноземельных) обладают основными свойствами. Соответствующие молекулярное и ионное уравнения реакции, например, для оксида натрия:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Na₂O + H₂O = 2Na⁺ + OH⁻

Выполнение опыта. В пробирку поместить небольшое количество оксида магния и добавить туда же 5-6 капель воды, размешать содержимое пробирки, добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметить изменение окраски раствора и реакцию среды. Написать уравнение соответствующей реакции. Отметить характер оксида магния.