- •В.И. Гребенькова, н.Г. Осипенкова, Голубская и.Э., Козлова е.Е. Методические указания к лабораторному практикуму по курсу «Химия»
- •Работа № 1 свойства неорганических соединений различных классов
- •Названия кислотных остатков различных кислот
- •Опыт 1. Изучение окраски индикаторов в различных средах
- •Опыт 2. Оксиды и гидроксиды активных металлов
- •Опыт 3. Оксиды и гидроксиды неметаллов
- •Опыт 3. Изучение свойств оксидов и гидроксидов металлов
- •Опыт 3а). Изучение свойств оксида меди.
- •Опыт 3б. Получение и разложение гидроксида меди
- •Опыт 4. Изучение свойств гидроксидов металлов
- •Опыт 5. Изучение химической активности кислот
- •Опыт 6. Получение малорастворимых кислот и оснований
- •Опыт 7. Получение слабодиссоциирующих оснований и кислот
- •Примеры сильных и слабых оснований
- •Опыт 8. Реакция нейтрализации
- •Опыт 9. Свойства солей
- •Опыт 9а) Взаимодействие солей с кислотами
- •Опыт 10а). Получение солей методом нейтрализации и их взаимодействия
- •Опыт 10б). Получение малорастворимых солей
- •Опыт 11. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и фосфат-ионы
- •Опыт 12. Исследование окраски некоторых катионов и анионов
- •Работа № 2 скорость химических реакций.
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции
- •Работа № 3 Химическое равновесие
- •Опыт 1. Равновесие в растворе хлорида меди
- •Смещение химического равновесия
- •Опыт 2. Влияние концентрации веществ на смещение равновесия обратимой реакции
- •Опыт 3. Влияние температуры на химическое равновесие
- •Опыт 4. Влияние реакции среды на смещение химического равновесия.
- •Бихромат-ион (оранжевый)
- •Работа № 4 Процессы, протекающие при образовании растворов
- •Опыт 1. Изменение температуры при растворении
- •Опыт 2. Изменение объема при растворении
- •Опыт 3. Изменение окраски при растворении
- •Опыт 4.Влияние типа растворителя на процесс растворения.
- •Опыт 5. Зависимость растворимости солей от температуры. Получение пересыщенных растворов
- •При сдаче лабораторной работы ответьте на следующие вопросы
- •Работа № 5 Приготовление растворов заданной концентрации
- •Опыт 1. Приготовление раствора бихромата калия k2Cr2o7 с определенной массовой долей
- •Опыт 2. Приготовление растворов серной кислоты заданной молярной и нормальной концентраций
- •Опыт 3. Определение концентрации кислоты методом титрования
- •Работа № 6 Свойства растворов электролитов
- •Опыт 1. Исследование электропроводности растворов различных веществ
- •Опыт 2. Изучение зависимости степени диссоциации веществ в растворах от их концентрации
- •При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы
- •Работа №7 гидролиз
- •Опыт 1. Гидролиз солей, образованных различными по силе основанием и кислотой
- •Опыт 2. Ступенчатый гидролиз солей, образованных различными по силе основанием и кислотой
- •Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой летучей кислотой. Полный необратимый гидролиз
- •Количественные характеристики процесса гидролиза
- •Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •Работа № 8 окислительно–восстановительные процессы
- •Опыт 1. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов и восстановительной способности галогенидов
- •Опыт 2. Окислительно–восстановительные свойства соединений, содержащих элементы в различных степенях окисления.
- •Опыт 3. Окислительно–восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Опыт 4б. Влияние концентрации кислоты на процесс окисления цинка серной кислотой
- •Опыт 5. Окисление меди разбавленной и концентрированной азотной кислотой
- •Опыт 6. Влияние среды на протекание окислительно–восстановительных реакций.
- •Типы овр
- •Опыт 8. Каталитическое диспропорционирование пероксида водорода.
- •Опыт 9. Реакция внутримолекулярного окисления–восстановления перманганата калия.
- •Опыт 10. Реакция межмолекулярного окисления восстановления между иодидом и иодатом калия.
- •Контрольные задания
- •Работа № 9 электрохимические процессы Химические источники тока. Опыт 1. Изготовление гальванического элемента и расчет его эдс.
- •Коррозия металлов.
- •Опыт 2. Влияние образования гальванических пар на течение химических процессов.
- •Опыт 3. Коррозия оцинкованного и луженого железа.
- •Электролиз водных растворов солей
- •Опыт 4. Электролиз раствора сульфата натрия.
- •Опыт 5. Электролиз раствора иодида калия.
- •Опыт 6. Электролиз раствора хлорида олова.
- •Опыт 7. Электролиз раствора сульфата меди.
- •Опыт 8. Электролиз раствора сульфата меди с активным (медным) анодом.
- •Работа № 10 получение комплексных соединений, изучение их свойств и методов разрушения
- •Опыт 1. Зависимость окраски аквакомплексов от типа комплексообразователя
- •Опыт 2. Зависимость окраски комплексов кобальта от типа лигандов
- •Опыт з. Ступенчатая диссоциация бромидных комплексов меди(II)
- •Получение комплексных соединений. Написание уравнений комплексообразования. Названия.
- •Опыт 4. Получение аммиаката никеля
- •Опыт 6. Получение соединения, содержащего комплексные катион и анион
- •Опыт 7. Влияние природы d–элемента на комплексообразование
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Опыт 8. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных соединений
- •Опыт 9. Сравнительная устойчивость хлоридных комплексов цинка и кобальта
- •Опыт 10. Сравнительная устойчивость роданидного и фторидного комплексов железа
- •Опыт 11. Разрушение комплексов
- •При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы
- •Плотность водных растворов k2Cr2o7
- •Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18 c
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Степень гидролиза солей (в 0,1 м растворах при 25c)
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Приборы и реактивы
- •Содержание
Плотность водных растворов k2Cr2o7
Концентрация растворов, % |
Плотность, г/см3 |
Концентрация растворов, % |
Плотность, г/см3 |
1 |
1,0052 |
6 |
1,0408 |
2 |
1,0122 |
7 |
1,0481 |
3 |
1,0193 |
8 |
1,0554 |
4 |
1,0264 |
9 |
1,0628 |
5 |
1,0336 |
10 |
1,0703 |
Таблица 3.2
Степень диссоциации различных электролитов
(при CM = 1 моль/л, t = 25C)
Сильные электролиты |
, % |
Электролиты средней силы |
, % |
Слабые электролиты |
, % |
HNO3 |
82,0 |
H3PO4 |
29,0 |
CH3COOH |
1,36 |
HCl |
78,4 |
H2SeO4 |
20,0 |
H2CO3 |
0,17 |
H2SO4 |
58,0 |
HF |
8,0 |
H2S |
0,07 |
KOH |
77,0 |
|
|
HCN |
0,01 |
NaOH |
73,0 |
|
|
NH4OH |
1,4 |
Таблица 3.3
Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18 c
Соединения |
Ступень диссоциации |
K |
Вода H2O |
I |
1,810-16 |
Азотистая кислота HNO2 |
I |
4,610-4 |
Орто - борная кислотаH3BO3 |
I |
5,310-10 |
II |
1,810-13 | |
III |
1,610-14 | |
Тетра - борная кислотаH2B4O7 |
I |
110-4 |
II |
110-9 | |
Пероксид водорода H2O2 |
|
2,410-12 |
Кремниевая кислота H2SiO3 |
I |
210-10 |
II |
110-12 | |
Сернистая кислота H2SO3 |
I |
1,710-2 |
II |
6,810-8 | |
Сероводородная кислота H2S |
I |
8,710-8 |
II |
3,610-13 | |
Угольная кислота H2CO3 |
I |
4,3110-7 |
II |
5,6110-11 | |
Ортофосфорная кислота H3PO4 |
I |
7,910-3 |
II |
110-7 | |
III |
4,510-12 | |
Хлорноватистая кислота HClO |
|
3,210-8 |
Хромовая кислота H2CrO4 |
I |
1,810-10 |
II |
3,210-17 | |
Циановодородная кислота HCN |
|
4,7910-10 |
Муравьиная кислота HCOOH |
|
1,810-4 |
Уксусная кислота CH3COOH |
|
1,7610-5 |
Гидроксид аммония NH4OH |
|
1,7910-5 |
Гидроксид алюминия Al(OH)3 |
III |
1,410-11 |
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 |
II |
510-3 |
Таблица 3.4
Области перехода некоторых индикаторов
Индикатор |
Область перехода, pH |
Изменение окраски |
Тимоловый синий |
1,2 – 2,8 |
Красная - желтая |
Метиловый оранжевый |
3,1 – 4,4 |
Розовая - желтая |
Метиловый красный |
4,4 – 6,2 |
Красная - желтая |
Лакмус |
5,0 – 8,0 |
Красная - синяя |
Тимоловый синий |
8,0 – 9,6 |
Желтая - синяя |
Фенолфталеин |
8,0 – 10,0 |
Бесцветная - малиновая |
Ализарин желтый |
10,0 – 12,0 |
Желтая - оранжевая |
Индигокармин |
12,0 – 14,0 |
Голубая - желтая |
Таблица 3.5
Степень гидролиза солей (в 0,1 м растворах при 25c)
Соль |
Степень гидролиза, % |
Соль |
Степень гидролиза, % |
NH4Cl |
0,007 |
NaH2PO4 |
0,0004 |
CH3COONH4 |
0,5 |
Na2CO3 |
4,0 |
(NH4)2S |
99,0 |
NaHCO3 |
0,005 |
NH4HS |
7,0 |
Na2S |
99,0 |
Na2SO3 |
0,13 |
NaHS |
0,1 |
NaHSO3 |
0,0002 |
NaClO |
0,18 |
CH3COONa |
0,007 |
KCN |
1,2 |
Na3PO4 |
34 |
Al2(SO4)3 |
3,5 |
Na2HPO4 |
0,13 |
Al(CH3COO)3 |
40 |
Таблица 3.6
Произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25C
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
AgBr |
7,710-13 |
Hg2Cl2 |
2,010-18 |
AgCN |
2,010-12 |
H2SiO3 |
1,010-10 |
AgCNS |
1,010-12 |
Mg(OH)2 |
5,010-12 |
AgCl |
1,210-10 |
MgS |
2,010-15 |
Ag2CO3 |
6,210-12 |
Mn(OH)2 |
4,010-14 |
Ag2CrO4 |
4,0510-12 |
MnS |
7,010-16 |
AgI |
1,010-16 |
NiCO3 |
1,410-7 |
Ag2S |
6,310-50 |
-NiS |
310-19 |
BaCO3 |
8,010-9 |
-NiS |
1,010-24 |
BaC2O4 |
1,710-7 |
Ni(OH)2 |
7,010-14 |
BaCrO4 |
2,310-10 |
PbCO3 |
1,510-13 |
BaSO4 |
1,110-10 |
PbCl2 |
1,710-5 |
CaCO3 |
4,810-9 |
PbCrO4 |
1,810-14 |
CaC2O4 |
2,610-9 |
PbI2 |
8,710-9 |
CaSO4 |
1,310-4 |
Pb(OH)2 |
2,010-16 |
CaF2 |
410-11 |
PbS |
1,010-29 |
CdS |
3,610-29 |
PbSO4 |
2,010-8 |
-CoS |
4,010-21 |
Sb2S3 |
1,010-30 |
-CoS |
2,010-25 |
SnS |
1,010-28 |
Co(OH)2 |
2,010-16 |
SrCO3 |
1,010-9 |
CuC2O4 |
3,010-8 |
SrC2O4 |
5,610-8 |
CuS |
6,310-36 |
SrSO4 |
2,810-7 |
Cu2S |
2,510-47 |
Zn(OH)2 |
5,010-17 |
FeCO3 |
2,510-11 |
ZnS |
6,910-26 |
Fe(OH)2 |
4,810-16 |
-ZnS |
1,610-24 |
Fe(OH)3 |
4,010-38 |
-ZnS |
2,510-22 |
FeS |
4,010-19 |
ZnSe |
110-31 |
HgS |
310-53 |
|
|
Таблица 3.7
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Окисленная форма |
Восстановленная форма |
Уравнение реакции |
Е0, эВ |
-3,04 | |||
-2,92 | |||
-2,90 | |||
-2,89 | |||
-2,87 | |||
-2,71 | |||
-2,36 | |||
-1,66 | |||
-1,18 | |||
-1,10 | |||
-0,93 | |||
-0,90 | |||
-0,85 | |||
-0,76 | |||
-0,74 | |||
-0,58 | |||
-0,56 | |||
-0,51 | |||
-0,44 | |||
-0,41 | |||
-0,40 | |||
-0,28 | |||
-0,25 | |||
-0,15 | |||
-0,14 | |||
-0,14 | |||
-0,13 | |||
-0,00 | |||
+0,01 | |||
+0,06 | |||
+0,15 | |||
+0,17 | |||
+0,17 | |||
+0,25 | |||
+0,27 | |||
+0,31 | |||
+0,33 | |||
+0,34 | |||
+0,36 | |||
+0,37 | |||
+0,40 | |||
+0,49 | |||
+0,50 | |||
+0,51 | |||
+0,54 | |||
+0,56 | |||
+0,56 | |||
+0,60 | |||
+0,61 | |||
+0,68 | |||
+0,77 | |||
+0,80 | |||
+0,85 | |||
+0,87 | |||
+0,96 | |||
+1,00 | |||
+1,07 | |||
+1,09 | |||
+1,19 | |||
+1,23 | |||
+1,23 | |||
+1,33 | |||
+1,36 | |||
+1,38 | |||
+1,44 | |||
+1,45 | |||
+1,45 | |||
+1,50 | |||
+1,50 | |||
+1,52 | |||
+1,52 | |||
+1,69 | |||
+1,78 | |||
+1,80 | |||
+1,81 | |||
+2,01 | |||
+2,87 |
Ряд напряжений металлов
Li Rb K Cs Ca Na Mg Al Ti Mn Cr Zn Fe Cd Co Ni Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pt Au
Таблица 3.8