Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	Kн	Комплексный ион	Kн	Комплексный ион	Kн
[AgCl2]‑	2,310‑6	[Ag(NН3)2]+	910‑8	[Ag(S2O3)2]3‑	2,510‑14
[Ag(CN)2]‑	110‑21	[Ag(NO2)2]‑	1,310‑3	[Au(CN)2]‑	5,0110‑39
[AlF6]3‑	1,410‑20	[Cd(NH3)6]2+	7,310‑7	[Cd(CN)4]2‑	1,410‑19
[CdCl4]2‑	910‑3	[CdI4]2‑	810‑7	[Co(NН3)6]2+	7,710‑6
[Co(NH3)6]3+	2,110‑13	[Cu(CN)4]2‑	810‑20	[Co(CNS)4]2‑	1,010‑3
[Cu(CN)4]3‑	510‑28	[Cu(NH3)4]2+	510‑14	[CuCl4]2‑	2,410‑6
[Cu(OH)4]2‑	610‑7	[Fe(CN)6]4‑	110‑27	[Fe(CN)6]3‑	110‑33
[HgS2]2‑	110‑53	[HgCl4]2‑	610‑17	[HgBr4]2‑	210‑22
[HgI4]2‑	510‑31	[Hg(CN)4]2-	410‑41	[Hg(CNS)4]2‑	110‑22
[Hg(NH3)4]2+	5,210‑20	[Ni(NH3)6]2+	1,810‑9	[Ni(CN)4]2‑	3,010‑16
[PtCl4]2‑	1,010‑10	[SiF6]2‑	6,310‑8	[Zn(NH3)4]2+	3,510‑10
[Zn(CN)4]2‑	1,010‑15	[Zn(OH)4]2‑	3,610‑16	[Zn(CNS)4]2‑	510‑2

Таблица 3.9

Растворимость некоторых солей и оснований в воде

Анионы

Катионы

Li+

Na+

K+

NH4+

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Bi3+

Mn2+

Fe3+

Fe2+

Cl-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

-

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

-

Р

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Н

-

Н

-

Р

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

Р

Р

CO3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

Р

-

Р

S2-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

-

Р

Р

Р

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO32-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

Н

-

Н

SO42-

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Н

Р

-

Р

Р

Н

-

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

-

Н

Н

Н

-

Н

SiO32-

Р

Р

Р

-

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

-

Н

-

Н

Н

Н

CrO42-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

М

М

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

Н

-

-

PO43-

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

OH-

Р

Р

Р

Р

Н

-

Н

М

М

Р

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Условные обозначения: Р - растворимое вещество; М – малорастворимое; Н – практически нерастворимое; - – вещество не существует или разлагается водой.

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Приборы и реактивы

Работа 1. Свойства неорганических соединений различных классов

Штатив с реактивами и пробирками, спиртовка, оксид магния, вода.

Растворы лакмуса и фенолфталеина, оксид фосфора (V), оксид бора, оксид меди (II), железный гвоздь.

Растворы: соляной (хлороводородной) кислоты (10% и 2 н.), серной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (едкого натра) (2 н.), сульфата меди (2 н.), хлорида цинка (2 н.), сульфата никеля (2 н.), сульфата хрома (III) (2 н.), хлорида железа (III) (2 н.), сульфата алюминия (2 н.), карбоната натрия (соды) (2 н.), хлорида бария (2 н.), хлорида меди (2 н.), нитрата свинца (2 н.), сульфата марганца (2 н.), сульфата кобальта (2 н.), сульфида аммония.

Работа 2. Скорость химических реакций.

Штатив с пробирками, секундомер или часы с секундной стрелкой, термостаты, стаканчики объемом 200мл., термометры, пипетки, лучинки, диоксид марганца (порошок), мел (кусочки и порошок), дист. вода.

Растворы тиосульфата натрия (1 н. и разб. 1:200), серной кислоты (2 н., разб. 1:200), пероксида водорода (10%), соляной кислоты (2 н.),хлорид железа(III) (1%-ный, 0,1н.), тиосульфата натрия(5%-ный), сульфата меди(II) (0,1%-ный).

Работа 3. Химическое равновесие.

Штатив с пробирками, установка, состоящая из двух сообщающихся сосудов, заполненных диоксидом азота и его димером, хлорид калия (крист.), ацетат натрия, кристаллический. Фенолфталеин, 0,1%-ный этанольный раствор.

Растворы: хлорида железа(Ш) и роданида калия (насыщенные и 0,00025 н.), сульфата меди(II)( 5%-ный), хлорид натрия (насыщенный).

Работа 4. Процессы,протекающие при образовании растворов.

Штатив с пробирками, цилиндры с притертыми пробками, бензол, спирт, вода дистиллированная. Кристаллические вещества: йод, нитрат аммония, нитрат натрия, серная кислота конц., хлорид натрия.

Работа 5. Приготовление растворов заданной концентрации.

Технохимические весы, калька, мерные цилиндры на 50, 100 и 150мл, стаканы емкостью 100 и 150 мл, стеклянные палочки с резиновым наконечником, шпатель, воронки диаметром 3-4 см, набор ареометров (=1,005–1,1 г/см³), сушильный шкаф, пипетки на 10 мл, мерные колбы на 50 и 100 мл бюретки на 50 мл, конические колбы емкостью 100 мл, бихромат калия (кристаллический), вода дистиллированная.

Растворы серной кислоты 10%-ный (по массе), едкого натра 0,1 н. (титрованный), метилового оранжевого.

Работа 6. Свойства растворов электролитов.

Штатив с пробирками, установка для наблюдения электропроводности растворов, установка для сравнения электропроводности растворов, химические стаканы, лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, вода дистиллированная, кристаллические сахар и хлорид натрия.

Растворы: соляной кислоты (0,1 н. и 2 н.), едкого натра (0,1 н. и 2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), гидроксида аммония (0,1 н.), серной кислоты (конц., разбавленной в 25, 50 и 250 раз, 1 н., 2 н.), силиката натрия (0,1 н.), хлорида железа(III) (0,1 н.), карбоната натрия (0,1 н.), хлорида аммония (0,1 н.), нитрата свинца (0,1 н.), хлорида натрия (0,1 н.), сульфата натрия (0,1 н.), фосфата натрия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида бария (0,1 н.), сульфата никеля (0,1 н.), кобальта (0,1 н.), меди (0,1 н.), марганца (0,1 н.), хлорида хрома(III) (0,1 н.), хромата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,1 н.).

Работа 7. Гидролиз.

Штатив с пробирками, водяная баня.

Растворы: фенолфталеина, лакмуса (нейтральный), метилового оранжевого, соляной кислоты (концентрированный ( = 1,19г/см³ и 0,1 н.), едкого натра (0,1 н.), ацетата натрия (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфита натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), сульфата (хлорида) алюминия (0,5 н.), сульфата хрома(III) (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), хлорида олова (II) (0,5 н.).

Работа 8. ОВР.

Штатив с пробирками, стеклянные палочки, спиртовка, лучинки, хлорная вода, бромная вода, йодная вода, сероводородная вода (растворы хлора, брома, йода, сероводорода в воде). Бензол или четыреххлористый углерод, цинк, железо, алюминий, олово, медь, сульфит натрия (кристаллический), йод (кристаллический).

Растворы: бромида калия (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н.), соляной кислоты (10%–ный), гидроксида натрия (едкого натра) (10%–ный), перманганата калия (0,5 н.), уксусной кислоты (2 н.), серной кислоты (концентрированный  = 1,84г/см³ и 2 н.). Крахмальный клейстер (свежеприготовленный), пероксид водорода (10%–ный).

Работа 9. Электрохимические процессы.

Милливольтметр М2020, гальванометр; источник питания ИДП–1 или ИЭПП–2; штатив; электрохимические U–образные ячейки с графитовыми электродами; стаканы, емкостью 50–100 мл; электролитный мостик, заполненный раствором NaCl в агар-агаре; штатив с пробирками; цинк (гранулированный); медь (проволока); пластина оцинкованного железа; пластина луженого (покрытого оловом) железа.

Растворы: лакмуса (нейтральный); фенолфталеина; крахмального клейстера; ZnSO₄ (1М); CuSO₄ (1М); H₂SO₄ (2 н.); K₃[Fe(CN)₆] (2 н.); Na₂SO₄ (2н.); KI (2 н.).

Работа 10. Получение комплексных соединений, изучение их свойств и методов разрушения.

Штатив с пробирками; микрошпатель; хлорид гексааквакобальта (II) (крист.); гексоцианоферрат(III) калия (крист.); ацетат натрия, нитрит натрия, хлорид цинка(II). Ацетон, спирты этиловый и амиловый; бензол.

Растворы: HCl (конц. и 2 н.); HNO₃ (2 н.); NaOH (2 н.); аммиака (25%‑ный и 1 н.); NiSO₄ (0,5 н.); CuSO₄ (0,5 н.); AgNO₃ (0,1 н.); Hg(NO₃)₂ (0,5 н.); KI (0,1 н., 0,5 н. и насыщенный); Na₂S₂O₃ (1 н.); K₄[Fe(CN)₆] (0,5 н.); NH₄CNS (насыщенный); CoCl₂ (0,5 н.); ZnSO₄ (0,5 н.); CdSO₄ (0,5 н.); (NH₄)₂C₂O₄ (0,5 н.); (NH₄)₂S (свежеприготовленный 0,5 н.). сульфатов марганца(II), железа(II), кобальта(II), никеля(II), меди(II), цинка(II), хлорида кобальта(II) (10% -ный) , аммиака (25%-ный), сульфата меди(II) (10%-ный), бромоводородной кислоты (60%-ный), хлорида кобальта(II) (насыщенный), хлорида железа(III) (1%-ный, 0,1н.), роданида аммония (10%-ный), фторида аммония (20%-ный), серной кислоты (1н).