- •Введение
- •Раздел первый
- •1.2. Определение химии
- •1.3. Атомно-молекулярное учение
- •1.4. Основные стехиометрические законы химии
- •1.5. Значение химии в развитии техники
- •Глава 2. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •2.1. Первые модели строения атома
- •2.2. Квантово-механическая модель атома водорода
- •2.3. Квантовые числа
- •2.4. Атомные орбитали
- •2.5. Многоэлектронные атомы
- •2.6. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элементов малых периодов
- •2.7. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элементов больших периодов
- •2.8. Периодический закон д. И. Менделеева
- •2.9. Структура периодической системы химических элементов д. И. Менделеева
- •2.10. Свойства атомов элементов в периодической системе
- •2.11. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодической системе
- •Глава 3. Химическая связь и строение молекул
- •3.1. Развитие теории химической связи
- •3.2. Ковалентная связь. Кривая потенциальной энергии
- •3.3. Основные количественные характеристики ковалентной связи
- •3.4. Квантово – механическая теория валентности
- •3.5. Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи
- •3.6. Свойства ковалентной связи
- •3.7. Метод молекулярных орбиталей
- •3.8. Ионная связь
- •3.9. Водородная связь
- •3.10. Межмолекулярное взаимодействие
- •Глава 4. Кристаллическое состояние вещества
- •4.1. Макроскопические свойства кристаллов
- •4.2. Внутреннее строение кристаллов
- •4.3. Виды элементарных ячеек
- •4.4. Металлическая связь
- •4.5. Реальные кристаллы и нарушения кристаллической структуры
- •Раздел второй
- •5.2. Первый закон термодинамики
- •5.3. Энтальпия образования химических соединений
- •5.4. Энтропия. Второй закон термодинамики
- •5.5. Третий закон термодинамики
- •5.6. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций
- •164,9 КДж; 172,41 Дж/моль∙к;
- •Глава 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •6.1. Влияние внешних факторов на скорость химических реакций
- •6.2. Химическое равновесие
- •6.3. Цепные реакции
- •6.4. Фазовые равновесия
- •6.5. Катализаторы и каталитические системы
- •Раздел третий растворы
- •Глава 7. Общие свойства растворов
- •7.1. Механизм процессов растворения
- •7.2. Способы выражения количественного состава растворов
- •100 ∙ 10,91 Моль % h2so4
- •7.3. Энергетика растворения
- •7.4. Свойства растворов неэлектролитов
- •7.5. Свойства растворов электролитов
- •7.6. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель
- •7.7. Произведение растворимости. Гидролиз солей
- •Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1.Общие понятия об окислительно- восстановительных реакциях
- •8.2. Классификация окислителей и восстановителей
- •8.3. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
- •8.4. Методы составления уравнения окислительно-восстановительных реакций
- •8.5. Влияние факторов на характер и направление реакций
- •8.6. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Глава 9. Электрохимические процессы
- •9.1. Строение двойного электрического слоя
- •9.2. Гальванические элементы
- •9.3. Стандартный водородный электрод
- •9.4. Поляризационные явления в гальванических элементах
- •9.5. Химические источники тока
- •9.6. Аккумуляторы
- •9.7. Топливные элементы
- •9.8. Теоретические основы электролиза
- •9.9. Последовательность электродных процессов
- •9.10. Техническое применение электролиза
- •Глава 10. Коррозия и защита металлов
- •10.1. Общие сведения о коррозии
- •10.2. Классификация коррозионных процессов
- •10.3. Количественная и качественная оценка коррозии и коррозионной стойкости
- •10.4. Химическая коррозия
- •10.5. Электрохимическая коррозия
- •10.6. Методы защиты от электрохимической коррозии
- •Раздел четвертый
- •11.2. Электропроводность металлов, полупроводников и диэлектриков
- •11.3. Химические свойства металлов высокой проводимости
- •11.4. Электропроводимость металлов подгруппы меди
- •11.5. Химические свойства магнитных материалов
- •11.6. Магнитные свойства металлов семейства железа
- •Глава 12. Химическая идентификация и анализ вещества
- •12.1. Химическая идентификация вещества
- •12.2. Количественный анализ
- •12.3. Инструментальные методы анализа
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Глава 1. Основные понятия химии. Предмет и задачи
- •Глава 2. Строение атомов. Периодический закон и
- •Глава 3. Химическая связь и строение молекул………..54
- •Глава 4. Кристаллическое состояние вещества………..103
- •Глава 12. Химическая идентификация и анализ
Глава 1. Основные понятия химии. Предмет и задачи
химии………………………………………………………………5
1.1. Понятие о материи и веществе………………………..5
1.2. Определение химии……………………………………6
1.3. Атомно-молекулярное учение………………………...7
1.4. Основные стехиометрические законы
химии.…………………………………………………………….11
1.5. Значение химии в развитии техники……..................14
Глава 2. Строение атомов. Периодический закон и
периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева………………………………………………...16
2.1. Первые модели строения атома……………………..16
2.2. Квантово-механическая модель атома водорода…..22
2.3. Квантовые числа……………………………………..27
2.4. Атомные орбитали…………………………………...31
2.5. Многоэлектронные атомы…………………………...33
2.6. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элементов малых периодов……….37
2.7. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элементов больших периодов……..........39
2.8. Периодический закон Д.И. Менделеева……………42
2.9. Структура периодической системы химических эле-
ментов Д.И. Менделеева……………………………..................44
2.10. Свойства атомов элементов в периодической систе-
ме……………………………………………………...................47
2.11. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодической системе……………...................50
Глава 3. Химическая связь и строение молекул………..54
3.1. Развитие теории химической связи…………………54
3.2. Ковалентная связь. Кривая потенциальной энер-
гии………………………………………………………………..56
3.3. Основные количественные характеристики ковалент-
ной связи…………………………………………………………60
3.4. Квантово-механическая теория валентности………61
3.5. Донорно-акцепторный механизм образования кова-
лентной связи…………………………………………………....65
3.6. Свойства ковалентной связи………………………...67
3.7. Метод молекулярных орбиталей……………………82
3.8. Ионная связь………………………………………….95
3.9. Водородная связь…………………………………….99
3.10. Межмолекулярное взаимодействие………………101
Глава 4. Кристаллическое состояние вещества………..103
4.1. Макроскопические свойства кристаллов……….....105
4.2. Внутреннее строение кристаллов………………….107
4.3. Виды элементарных ячеек..………………………...112
4.4. Металлическая связь………………………………..122
4.5. Реальные кристаллы и нарушения кристаллической
структуры………………………………………………………124
РАЗДЕЛ ВТОРОЙ ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ
ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Глава 5. Энергетика химических процессов…………..129
5.1. Элементы химической термодинамики…………...129
5.2. Первый закон термодинамики……………………..133
5.3. Энтальпия образования химических соединений...138
5.4. Энтропия. Второй закон термодинамики…………143
5.5. Третий закон термодинамики……………………...149
5.6. Энергия Гиббса. Направленность химических реак-
ций……………………………………………….......................151
Глава 6. Скорость химических реакций. Химическое рав-
новесие…………………………………………………............154
6.1. Влияние внешних факторов на скорость химических
реакций…………………………………………….....................157
6.2. Химическое равновесие.…………………………....167
6.3. Цепные реакции.…………………………………….172
6.4. Фазовые равновесия………………………………...174
6.5. Катализаторы и каталитические системы……........175
РАЗДЕЛ ТРЕТИЙ РАСТВОРЫ
Глава 7. Общие свойства растворов…………………....182
7.1. Механизм процессов растворения…………………182
7.2. Способы выражения количественного состава
растворов……………………………………………………….187
7.3. Энергетика растворения……………………………189
7.4. Свойства растворов неэлектролитов………………190
7.5. Свойства растворов электролитов…………………197
7.6. Электролитическая диссоциация воды.
Водородный показатель……………………………………….203
7.7. Произведение растворимости. Гидролиз солей…..207
Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции…213
8.1. Общие понятия об окислительно-восстановитель-
ных реакциях…………………………………………………...213
8.2. Классификация окислителей и восстановителей....215
8.3. Количественная характеристика окислительно-
восстановительных реакций…………………………………..219
8.4. Методы составления уравнения окислительно-
восстановительных реакций…………………………………..224
8.5. Влияние факторов на характер и направление
реакций…………………………………………………………228
8.6. Типы окислительно - восстановительных реакций.231
Глава 9. Электрохимические процессы………………..232
9.1. Строение двойного электрического слоя……….....233
9.2. Гальванические элементы………………………….238
9.3. Стандартный водородный электрод……………….242
9.4. Поляризационные явления в гальванических
элементах……………………………………………………….244
9.5. Химические источники тока……………………….246
9.6. Аккумуляторы………………………………………250
9.7. Топливные элементы……………………………….254
9.8. Теоретические основы электролиза……………….256
9.9. Последовательность электродных процессов…….263
9.10. Техническое применение электролиза…………...266
Глава 10. Коррозия и защита металлов………………...280
10.1. Общие сведения о коррозии……………………....280
10.2. Классификация коррозионных процессов……….281
10.3. Количественная и качественная оценка
коррозии и коррозионной стойкости………………………....284
10.4. Химическая коррозия……………………………...284
10.5. Электрохимическая коррозия………………..…...296
10.6. Методы защиты от электрохимической
коррозии……………………………………………………......302
РАЗДЕЛ Четвертый ИЗБРАННЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ
Глава 11. Общие свойства металлов, полупровод-
ников и диэлектриков……………………………………….....307
11.1. Физические свойства металлов…………………...307
11.2. Электропроводность металлов, полупровод-
ников и диэлектриков……………………………………….....312
11.3. Химические свойства металлов высокой
проводимости…………………………………………………..342
11.4. Электропроводимость металлов подгруппы
меди……………………………………………………………..345
11.5. Химические свойства магнитных материалов…..347
11.6. Магнитные свойства металлов семейства
железа...........................................................................................351