- •Введение
- •Раздел первый
- •1.2. Определение химии
- •1.3. Атомно-молекулярное учение
- •1.4. Основные стехиометрические законы химии
- •1.5. Значение химии в развитии техники
- •Глава 2. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •2.1. Первые модели строения атома
- •2.2. Квантово-механическая модель атома водорода
- •2.3. Квантовые числа
- •2.4. Атомные орбитали
- •2.5. Многоэлектронные атомы
- •2.6. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элементов малых периодов
- •2.7. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элементов больших периодов
- •2.8. Периодический закон д. И. Менделеева
- •2.9. Структура периодической системы химических элементов д. И. Менделеева
- •2.10. Свойства атомов элементов в периодической системе
- •2.11. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодической системе
- •Глава 3. Химическая связь и строение молекул
- •3.1. Развитие теории химической связи
- •3.2. Ковалентная связь. Кривая потенциальной энергии
- •3.3. Основные количественные характеристики ковалентной связи
- •3.4. Квантово – механическая теория валентности
- •3.5. Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи
- •3.6. Свойства ковалентной связи
- •3.7. Метод молекулярных орбиталей
- •3.8. Ионная связь
- •3.9. Водородная связь
- •3.10. Межмолекулярное взаимодействие
- •Глава 4. Кристаллическое состояние вещества
- •4.1. Макроскопические свойства кристаллов
- •4.2. Внутреннее строение кристаллов
- •4.3. Виды элементарных ячеек
- •4.4. Металлическая связь
- •4.5. Реальные кристаллы и нарушения кристаллической структуры
- •Раздел второй
- •5.2. Первый закон термодинамики
- •5.3. Энтальпия образования химических соединений
- •5.4. Энтропия. Второй закон термодинамики
- •5.5. Третий закон термодинамики
- •5.6. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций
- •164,9 КДж; 172,41 Дж/моль∙к;
- •Глава 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •6.1. Влияние внешних факторов на скорость химических реакций
- •6.2. Химическое равновесие
- •6.3. Цепные реакции
- •6.4. Фазовые равновесия
- •6.5. Катализаторы и каталитические системы
- •Раздел третий растворы
- •Глава 7. Общие свойства растворов
- •7.1. Механизм процессов растворения
- •7.2. Способы выражения количественного состава растворов
- •100 ∙ 10,91 Моль % h2so4
- •7.3. Энергетика растворения
- •7.4. Свойства растворов неэлектролитов
- •7.5. Свойства растворов электролитов
- •7.6. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель
- •7.7. Произведение растворимости. Гидролиз солей
- •Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1.Общие понятия об окислительно- восстановительных реакциях
- •8.2. Классификация окислителей и восстановителей
- •8.3. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
- •8.4. Методы составления уравнения окислительно-восстановительных реакций
- •8.5. Влияние факторов на характер и направление реакций
- •8.6. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Глава 9. Электрохимические процессы
- •9.1. Строение двойного электрического слоя
- •9.2. Гальванические элементы
- •9.3. Стандартный водородный электрод
- •9.4. Поляризационные явления в гальванических элементах
- •9.5. Химические источники тока
- •9.6. Аккумуляторы
- •9.7. Топливные элементы
- •9.8. Теоретические основы электролиза
- •9.9. Последовательность электродных процессов
- •9.10. Техническое применение электролиза
- •Глава 10. Коррозия и защита металлов
- •10.1. Общие сведения о коррозии
- •10.2. Классификация коррозионных процессов
- •10.3. Количественная и качественная оценка коррозии и коррозионной стойкости
- •10.4. Химическая коррозия
- •10.5. Электрохимическая коррозия
- •10.6. Методы защиты от электрохимической коррозии
- •Раздел четвертый
- •11.2. Электропроводность металлов, полупроводников и диэлектриков
- •11.3. Химические свойства металлов высокой проводимости
- •11.4. Электропроводимость металлов подгруппы меди
- •11.5. Химические свойства магнитных материалов
- •11.6. Магнитные свойства металлов семейства железа
- •Глава 12. Химическая идентификация и анализ вещества
- •12.1. Химическая идентификация вещества
- •12.2. Количественный анализ
- •12.3. Инструментальные методы анализа
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Глава 1. Основные понятия химии. Предмет и задачи
- •Глава 2. Строение атомов. Периодический закон и
- •Глава 3. Химическая связь и строение молекул………..54
- •Глава 4. Кристаллическое состояние вещества………..103
- •Глава 12. Химическая идентификация и анализ
Глава 12. Химическая идентификация и анализ вещества
В практической деятельности специалистов часто возникает необходимость идентификации (обнаружения) того или иного вещества, а также количественной оценки (измерения) его содержания. Такая потребность может появляться у человека и в его повседневной жизни. Так, многие семьи, имеющие садовые, огородные и дачные участки, заинтересованы в анализе почвы, воды и химикатов. В последние годы возрос интерес к идентификации и анализу тяжелых металлов и некоторых токсичных соединений, находящихся в окружающей среде.
Химические идентификация (качественный анализ) и измерения (количественный анализ) являются предметом специ-
альной химической науки - аналитической химии. В настоящей главе будут рассмотрены некоторые общие принципы химической идентификации и количественного анализа веществ на основе изученных ранее закономерностей химических процессов и свойств неорганических и органических веществ.
12.1. Химическая идентификация вещества
Общие понятия.Химическая идентификация (обнаружение) - это установление вида и состояния фаз, молекул, атомов, ионов и других составных частей вещества на основе сопоставления экспериментальных и соответствующих справочных данных для известных веществ Идентификация является целью качественного анализа.При идентификации обычно определяется комплекс свойств веществ: цвет, фазовое состояние, плотность, вязкость, температуры плавления, кипения и фазового перехода, растворимость, электродный потенциал, энергия ионизации и (или) др. Для облегчения идентификации созданы банки химических и физико - химических данных. При анализе многокомпонентных веществ все более используются универсальные приборы (спектрометры, спектрофотометры, хроматографы, полярографы и др.), снабженные компьютерами, в памяти которых имеется справочная химико-аналитическая информация. На базе этих универсальных установок создается автоматизированная система анализа и обработки информации.
В зависимости от вида идентифицируемых частиц различают элементный, молекулярный, изотопный и фазовый анализы. В настоящей главе будут рассмотрены в основном элементный и молекулярный анализы.
В зависимости от массы сухого вещества или объема раствора анализируемого вещества различают макрометод (0,5 - 10 гили10 - 100 мл), полумикрометод (10 - 50 мгили1 - 5 мл), микрометод (1 - 5 мгили0,1 - 0,5 мл) и ультрамикрометод (ниже1 мгили0,1 мл) идентификации.
Качественный анализхарактеризуется пределом обнаружения (обнаруженным минимумом) сухого вещества, т.е. минимальным количеством надежно идентифицируемого вещества, и предельной концентрацией раствораcx,min.Эти две величины связаны друг с другом соотношением
cx,min =
В качественном анализе применяются только такие реакции, пределы обнаружения которых не превышают 50 мкг.
Имеются некоторые реакции, которые позволяют обнаружить то или иное вещество или ион в присутствии других веществ или других ионов. Такие реакции называются специфическими.Примером таких реакций могут быть обнаружение ионовNH действием щелочи или нагреванием,
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + Н2O + NaCl
реакция йода с крахмалом с темно-синим окрашиванием, обнаружение NO с помощью реакции со смесью сульфаниловой кислотыH [SO3С6Н4NH2]и- нафтиламинаC10H7NH2, в результате которой появляется красное окрашивание и др.
Однако в большинстве случаев реакции обнаружения вещества не являются специфическими, поэтому мешающие идентификации вещества переводят в осадок, слабодиссоциирующее или комплексное соединение. Анализ неизвестного вещества проводят в определенной последовательности, при которой то или иное вещество идентифицируют после обнаружения и удаления, мешающих анализу других веществ, т.е. применяют не только реакции обнаружения веществ, но и реакции отделения их друг от друга.
Так как свойства вещества зависят от его чистоты, необходимо кратко остановиться на этом вопросе.
Чистота веществ.Элементное вещество или соединение содержит основной (главный) компонент и примеси (посторонние вещества). Если примеси содержатся в очень малых количествах, то их называют «следами». Термины отвечают молярным долям в%: «следы»10-3 10-1, «микроследы» -10-6 10-3, «ультрамикроследы» -10-9 10-6, субмикроследы - менее10-9. Вещество называется высокочистым при содержании примесей не более10-4 10-3 %(мол. доли) и особо чистым (ультрачистым) при содержании примесей ниже10-7 %(мол. доли). Имеется и другое определение особо чистых вещества, согласно которому они содержат примеси в таких количествах, которые не влияют на основные специфические свойства веществ. Так согласно этому определению особо чистые редкоземельные металлы содержат примесей не более10-1 %(ат. доли), в то время как особо чистый (полупроводниковый) германий - не более10-7 %(ат. доли). Поэтому значение имеет не любая примесь, а примеси, оказывающие влияние на свойства чистого вещества. Такие примеси называютсялимитирующимиили контролирующими примесями.
Следует отметить, что определение степени чистотьг часто зависит от наименьшей суммарной концентрации примесей, которую удается обнаружить. Например, спектрально чистыми называют вещества, примеси в которых можно определить спектральными методами.
Особо чистым веществам присваиваются определенные марки, которыми характеризуют число видов и логарифм массовой доли лимитирующих примесей (%). Например, маркаОСЧ 8 - 6означает, что вещества особой чисто
ты содержат 8лимитирующих видов примесей, причем суммарная их концентрация не превышает10-6 %(масс. долей). При наличии органических примесей их обозначают индексом«ОП»и указывают логарифм их массовой доли(%). Например, маркаОП – 5 - ОСЧозначает, что суммарное содержание органических примесей не превышает10-5 %(массовых долей).
Идентификация катионов неорганических веществ.Методы качественного анализа базируются на ионных реакциях, которые позволяют идентифицировать элементы в форме тех или иных ионов. В ходе реакций образуются труднорастворимые соединения, окрашенные комплексные соединения происходит окисление или восстановление с изменением цвета раствора.
Для идентификации с помощью образования труднорастворимых соединений используют как групповые, так и индивидуальные осадители. Групповыми осадителями для ионов Ag+,Pb2+,Hg2+ служитNaCl; для ионовСа2+, Sr2+, Ва2+-(NH4)2CO3, для ионовА13+, Сr3+, Fе2+, Fe3+, Mn2+, Со2+, Ni2+, Zn2+и др. -(NH4)2S
Если присутствует несколько катионов, то проводят дробный анализ, при котором осаждаются все труднорастворимые соединения, а затем обнаруживаются оставшиеся катионы тем или иным методом, либо проводят ступенчатое добавление реагента, при котором сначала осаждаются соединения с наименьшим значением ПР, а затем соединения с более высоким значениемПР.
Любой катион можно идентифицировать с помощью определенной реакции, если удалить другие катионы, мешающие этой идентификации.
Имеется много органических и неорганических реагентов, образующих осадки или окрашенные комплексные соединения с катионами (табл. 7).
Летучие соединения металлов окрашивают пламя горелки в тот или иной цвет. Поэтому, если внести изучаемое вещество на платиновой или нихромовой проволоке в бесцветное пламя горелки, то происходит окрашивание пламени в присутствии в веществе тех или иных элементов, например, в цвета: ярко - желтый (натрий), фиолетовый (калий), кирпично – крас-
ный (кальций), карминово - красный (стронций), желто - зеленый (медь или бор), бледно - голубой (свинец или мышьяк).
Идентификация анионов.Анионы обычно классифицируют по растворимости солей, либо по окислительно - восстановительным свойствам. Так многие анионы (SO, SO, СО, SiO, F-, РО, CrOи др.) имеют групповой реагентВаСl2в нейтральной или слабо кислой среде, так как соли бария и этих анионов мало растворимы в воде.
Таблица 14
Некоторые реагенты для идентификации катионов
Реагент |
Формула |
Катион |
Продукт реакции |
Ализарин |
С14H6O2 (OH)2 |
Аl3+ |
Ярко - красный осадок |
Бензидин |
C12H8 (NH2)2 |
Cr (VI); Mn (VII) |
Соединение синего цвета |
Гексагидрооксостибиат калия |
K [Sb (OH)6] |
Na+
|
Белый осадок |
Гексанитрокобальтат натрия |
Na3Co (NO2)6 |
K+ |
Желтый осадок |
Гексацианоферрат (П) калия |
K4 [Fe (CN)6] |
Fe3+
Cu2+ |
Темно - синий осадок Красно - бурый осадок |
- Диметилглиоксим |
C4N2H8O2 |
Ni2+, Fe2+, Pd2+ |
Ярко - красный осадок |
Дипикриламин |
[C6H2 (NO2)3]2 NH |
K+ |
Оранжево – красный осадок |
Дитизон в хлороформе |
C13H12N4S |
Zn2+ |
Малиново – красный раствор |
Дихромат калия |
K2Cr2O7 |
Ca2+ |
Оранжевый осадок |
Магнезон ИРЕА |
C16H10O5N2SClNa |
Mg2+ |
Ярко - красная окраска раствора |
Мурексид |
C8H6N6O6 |
Ca2+
Sr2+, Ba2+ |
Раствор красного цвета Раствор фиолетового цвета |
Родамин Б |
C24H21O3N2Cl |
[SbCl6] -
|
Раствор синего цвета |
Хромоген черный |
C20H13O7N3S |
Mg2+ |
Раствор винно - красного цвета |
Групповым реагентом в растворе HNO3на ионыСl - , Вr -, I -, SCN -, CN -, S 2-, ClO -, [Fe (CN)6] 4-и др. служитAgNO3. Классификация анионов по окислительно - восстановительным свойствам приведена в табл. 8
Таблица 15
Классификация анионов по
окислительно - восстановительным свойствам
Групповой реагент |
Анионы |
Групповой признак |
|
Восстановители Сl - , Вr -, I -, SCN - |
Обесцвечивание раствора |
КМnO4 + H2SO4 I2, крахмал + H2SO4 |
C2O, S2-, SO, NO S2-, SO , S2O |
Обесцвечивание раствора |
КI + H2SO4 +(крахмал) |
Окислители CrO, MnO, СlO – ClO, NO, BrO |
Окрашивание раствора |
МnСl2 + HCl (конц) |
NO, CrO, NO, ClO [Fe (CN)6] 3-, СlO –, MnO |
Окрашивание раствора |
|
Инертные СО,SO,SiO,PO,F-, BO |
|
Анионы можно обнаружить дробным анализом. Для этого групповой реагент ступенчато приливают к анализируемому раствору, первыми выпадают в осадок соединения с наименьшими значениями ПР. Отдельные ионы могут быть обнаружены с помощью тех или иных специфических реакций или реагентов. Например, при воздействии на анионыСОс кислотой протекает реакция с выделением пузырьков диоксида углерода:
CO+ 2H+ H2CO3 H2O + CO2
Как и для катионов, имеются реагенты на те или иные анионы (табл. 9).
Таблица 16
Некоторые реагенты для идентификации анионов
Реагент |
Формула |
Ион |
Продукты реакции |
Антипирин, 5 % - ный в H2SO4 |
C6H5C3HON2 (CH3)2
|
NO
|
Раствор ярко – зеленого цвета |
|
|
NO
|
Раствор ярко - красного цвета |
Дифениламин в H2SO4
|
(С6Н5)2NН
|
NO
|
Раствор темно - синего цвета |
Парамолибдат аммония в HNO3 |
(NH4)6Mo7O24 ∙ 4H2O
|
PO
|
Желтый осадок
|
Родоизонат бария |
- |
SO |
Обесцвечивание раствора |