- •Стерлитамакский филиал
- •7. Э л е к т р о х и м и я в в е д е н и е
- •И с т о р и ч е с к и й о ч е р к
- •7.1 Растворы электролитов
- •7.1.1 Основы теории электролитической диссоциации
- •Причины электролитической диссоциации
- •7.1.2 Теория сильных электролитов дебая и гюккеля
- •7.2.1 Удельная и эквивалентная электропроводности
- •7.2.2 Закон кольрауша
- •7.2.3 Зависимость электропроводности сильных и слабых электролитов от концентрации электролита
- •7.2.4 Подвижность и числа переноса ионов
- •7.2.5 Кондуктометрия
- •7.2.5.1 Измерение электропроводности
- •7.2.5.2 Применение кондуктометрии
- •1.Степень диссоциации электролитов
- •2. Константа диссоциации электролита
- •3.Определение произведения растворимости (пр) труднорастворимых соединений (электролитов).
- •4.Кондуктометрическое титрование
- •5.Электропроводность как метод физико-химического анализа
- •7.3 Электродвижущие силы и равновесные электродные потенциалы
- •7.3.1 Гальванический элемент и электролизер. Законы электролиза
- •7.3.2.1 Термодинамика гальванического элемента
- •7.3.2.2 Определение термодинамических параметров химической реакции
- •7.3.3 Скачки потенциала на границе раздела фаз в электрохимических системах
- •7.3.4 Электродные потенциалы
- •7.3.5 Классификация электродов
- •7.3.6 Водородный электрод
- •7.3.7 Каломельный электрод
- •Потенциал его определяемся соотношением
- •7.3.8 Измерение эдс. Нормальный элемент
- •7.3.9 Концентрационные цепи
- •К цепям второго рода относятся цепи с газовыми или амальгамными электродами.
- •7.3.10 Диффузионные потенциалы
- •7.3.11 Окислительно-восстановительные электроды и цепи
- •7.3.12 Применение потенциометрических методов
- •7.3.13 Стеклянный электрод
- •7.3.14 Потенциометрическое титрование
- •7.4 Неравновесные электрохимические процессы
- •7.4.1 Поляризация
- •7.4.2 Концентрационная поляризация
- •7.4.4 Перенапряжение выделения водорода
- •7.4.5 Полярография
- •Топливные элементы
- •Метода защиты металлов от коррозии
- •8. Химическая кинетика
- •8.1 Скорость химической реакции
- •8.4 Необратимая реакция второго порядка
- •8.5 Обратимая реакция первого порядка
- •А в.
- •8.6 Обратимая реакция второго порядка
- •8.7 Параллельные реакции
- •8.8 Последовательные реакции
- •Подставим выражение в уравнение. Тогда
- •8.9 Методы определения порядка реакции
- •8.10 Влияние температуры на скорость реакции
- •8.11 Теория активных столкновений молекул
- •8.12 Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям. Расчет константы скорости
- •8.13 Бимолекулярный механизм активации мономолекулярной реакции
- •8.14 Теория активного комплекса или переходного состояния
- •8.15 Цепные реакции
- •8.16 Фотохимические реакции
- •8.17 Особенности гетерогенных процессов
- •Растворение твердых тел в жидкостях
- •9. Каталитические реакции
- •9.1 Особенности и классификация каталитических процессов
- •9.2 Гомогенный катализ
- •9.3 Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основный катализ
- •9.6 Теории гетерогенного катализа
- •9.6.1 Мультиплетная теория
- •9.6.2 Теория активных ансамблей
- •9.6.3 Электронная теория
- •Содержание
- •7.4 Неравновесные электрохимические процессы
- •8. Химическая кинетика
- •9. Каталитические реакции
- •450062, Г. Уфа, ул. Космонавтов, 1.
- •453118, Г. Стерлитамак, пр. Октября, 2.
УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Стерлитамакский филиал
В.С.БЫКОВСКИЙ
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
Часть вторая
Уфа 2003
УДК 541.1(075)
ББК 24.5
Б95
Утверждено Редакционно-издательским советом УГНТУ
в качестве учебного пособия
Рецензенты:
Начальник лаборатории НТЦ ЗАО «КАУСТИК»,
доктор химических наук С.С.Шаванов .
Заведующий кафедрой «Технология» СГПИ,
кандидат педагогических наук, доцент И.М.Мунасыпов .
Быковский В.С.
Б95 Физическая химия. Часть вторая:
Учеб. пособие. – Уфа: Изд-во УГНТУ, 2003. – 95 с.
ISBN 5-7831-0345-4
В пособие включены разделы – «Электрохимия»,
«Химическая кинетика», «Катализ».
Учебное пособие предназначено для студентов специальности
250100 – «Химическая технология органических веществ».
УДК 541.1(075)
ББК 24.5
ISBN 5-7831-0345-4 Уфимский государственный нефтяной
технический университет
Быковский В.С., 2003
7. Э л е к т р о х и м и я в в е д е н и е
Электрохимия - это наука, изучающая ионные системы (ионика) и процессы и явления, протекающие на границе электролит-металл или полупроводник (электродика).
Предметом ионики является строение растворов и расплавов электролитов, их электропроводность и другие свойства, предметом электродики - строение двойного электрического слоя, возникающего на границе раздела фаз электролит-металл, электрохимическая термодинамика, изучающая равновесия на границе раздела, и электрохимическая кинетика, рассматривающая закономерности, которым подчиняется скорость процессов на границе раздела и механизм протекающих при этом реакций.
К электрохимическим системам относят химические источники тока ХИТ (гальванические элементы) и электролитные ванны, в которых осуществляется электролиз веществ.
И с т о р и ч е с к и й о ч е р к
В 1791 г. итальянский естествоиспытатель Л. Гальвани, изучая физиологические свойства препарированной лягушки, случайно реализовал своеобразную электрохимическую цепь, состоящую из мышцы лягушки и двух различных металлов. В 1799 г. другой итальянский ученый А. Вольта сконструировал первый ХИТ - вольтов столб, который состоял из серебряных и оловянных электродов, разделенных пористыми прокладками, смоченными раствором соли. В 1800 г. при использовании вольтова столба было впервые обнаружено выделение газов при пропускании тока через водные растворы (электролиз). В 1801 г. В. В. Петров опубликовал результаты исследований по разложению воды электрическим током, а в 1807 г. Г. Дэви, пропуская ток через раствор щелочи, открыл натрий, выделившийся на отрицательном электроде. Впоследствии, таким же образом были открыты другие щелочные и щелочноземельные элементы. В 30-годах 19 века М. Фарадей открыл количественные законы, связывающие количество образующихся на электродах продуктов с количеством пропущенного электричества.
В 1838 г. русский академик В. С. Якоби применил электрический ток для практических целей - получения фигурных металлических изделий путем выделения металла на фигурном электроде. Открытие Якоби привело к созданию целой области прикладной электрохимии – гальваностегии, т.е. технологии нанесения металлических покрытий на различные изделия.
В 1853 г. И. Гитторфом было установлено, что ионы раствора движутся в электрическом поле с различными скоростями, определяемыми природой иона. В 1874 г. Ф. Кольрауш установил закон независимости ионных электропроводностей. В 1887 г. С. Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциации. В 1889 г. В. Нернстом было получено уравнение, связывающее величину ЭДС гальванического элемента с концентрацией раствора. В 1923 г. П. Дебаем и Е. Хюккелем была создана теория разбавленных растворов сильных электролитов.
По мере совершенствования источников электрического тока расширялись сферы применения электролиза. Были разработаны методы электролиза расплавленных NaOH и NaCl , с помощью которых получают натрий и хлор, электролиз расплавленного криолита с оксидом алюминия для получения алюминия. Большое развитие получили работы по созданию и совершенствованию химических источников тока: аккумуляторов и гальванических элементов.