- •Содержание
- •Предисловие
- •ЧАСТЬ I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •ГЛАВА 1. Важнейшие понятия и законы химии
- •§1.1. Основные понятия химии
- •§ 1.2. Основные стехиометрические законы химии
- •§ 1.3. Атомно-молекулярная теория
- •§ 1.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Развитие представлений о сложном строении атома
- •§ 2.2. Модели строения атома
- •§ 2.3. Квантовые числа электронов
- •§ 2.4. Электронные конфигурации атомов
- •§ 2.5. Ядро атома и радиоактивные превращения
- •§ 2.6. Периодический закон
- •§ 2.7. Задачи с решениями
- •§ 3.1. Природа химической связи
- •§ 3.2. Ковалентная связь
- •§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
- •§ 3.4. Пространственное строение молекул
- •§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
- •§ 3.8. Агрегатные состояния вещества
- •§ 3.9. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 4. Основные положения физической химии
- •§ 4.2. Химическая кинетика и катализ
- •§ 4.4 Задачи с решениями
- •§5.1. Растворы
- •§ 5.2. Электролиты и электролитическая диссоциация
- •§ 5.3. Ионные уравнения реакций
- •§ 5.4. Задачи с решениями
- •§ 6.1. Основные типы химических реакций
- •§ 6.3. Количественные характеристики ОВР
- •§ 6.4. Электролиз растворов и расплавов электролитов
- •§ 6.5. Задачи с решениями
- •ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •§ 7.1. Классификация простых и сложных веществ
- •§7.2. Оксиды
- •§ 7.3. Основания (гидроксиды металлов)
- •§ 7.4. Кислоты
- •§7.5. Соли
- •§ 7.6. Гидролиз солей
- •§ 7.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 8. Подгруппа галогенов
- •§8.1. Общая характеристика галогенов
- •§ 8.2. Химические свойства и получение галогенов
- •§ 8.4. Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •§ 8.5. Задачи с решениями
- •§9.1. Общее рассмотрение
- •§ 9.2. Химические свойства водорода
- •§ 9.3. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 10. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 10.2 Химические свойства кислорода
- •§ 10.4 Сероводород. Сульфиды
- •§ 10.5 Оксид серы (IV). Сернистая кислота
- •§10.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 11. Подгруппа азота и фосфора
- •§11.1. Общая характеристика
- •§ 11.2 Химические свойства простых веществ
- •§ 11.3. Водородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.4 Кислородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.5. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 12. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 12.2. Химические свойства углерода и кремния
- •§ 12.3. Кислородные соединения
- •§ 12.4 Карбиды и силициды
- •§ 12.5. Задачи с решениями
- •§ 13.1 Общее рассмотрение
- •§ 13.2 Химические свойства металлов
- •§ 13.3. Соединения s-металлов
- •§ 13.4 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 14. Алюминий
- •§ 14.1 Общее рассмотрение
- •§ 14.2 Соединения алюминия
- •§ 14.3 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 15. Главные переходные металлы
- •§15.1 Общая характеристика
- •§ 15.2. Хром и его соединения
- •§ 15.3 Марганец и его соединения
- •§ 15.4 Железо и его соединения
- •§ 15.6 Серебро и его соединения
- •§ 15.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 16. Основные понятия органической химии
- •§16.1. Структурная теория
- •§ 16.2. Классификация органических соединений
- •§ 16.4. Изомерия органических соединений
- •§ 16.6. Классификация органических реакций
- •§ 16.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 17. Предельные углеводороды
- •§17.1. Алканы
- •§ 17.2. Циклоалканы
- •§ 17.3. Задачи с решениями
- •§ 18.1. Алкены
- •ГЛАВА 19. Алкины
- •ГЛАВА 20. Ароматические углеводороды
- •ГЛАВА 21 Гидроксильные соединения
- •§ 21.2. Многоатомные спирты
- •§21.3. Фенол
- •§21.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 22. Карбонильные соединения
- •ГЛАВА 23. Карбоновые кислоты и их производные
- •§23.1. Карбоновые кислоты
- •§23.2. Функциональные производные карбоновых кислот
- •§23.3. Жиры
- •§23.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 24. Углеводы
- •§24.1. Моносахариды
- •§24.2. Сахароза
- •§24.3. Полисахариды
- •§24.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 25. Амины. Аминокислоты
- •§25.1. Амины
- •§25.2. Аминокислоты
- •§25.3. Белки
- •§25.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 26. Нуклеиновые кислоты
сида серебра, но при нагревании с водным раствором гид¬ роксида натрия образует спирт и соль кислоты.
Решение. Известно, что оксид углерода (IV) выделяется при взаимодействии карбоната натрия с кислотой. Кислота
состава СзНе02 может |
быть только одна пропионовзя, |
СН3СН2СООН. |
> 2C2H5COONa + C02t + Н20. |
2С2Н5СООН + №2СОэ |
По условию, выделилось 11,2 л С02, что составляет 0,5 моль,
значит кислоты в смеси было 0,5*2 = 1 моль. Молярная масса
исходных органических соединений равна: М(С3Нб02) = 74
г/моль, следовательно 148 г составляют 2 моль.
Второе соединение при гидролизе |
образует |
спирт и соль |
|
кислоты, значит это - сложный эфир: |
|
||
RCOOR* + NaOH |
RCOONa + R'OH. |
Составу С3Нб02 отвечают два сложных эфира: этилформиат
НСООС2Н5 и метилацетат СН3СООСНэ. Эфиры муравьиной
кислоты реагируют с аммиачным раствором оксида серебра,
поэтому первый эфир не удовлетворяет условию задачи. Сле¬ довательно, второе вещество в смеси метилацетат.
Поскольку в смеси было по одному молю соединений с
одинаковой молярной массой, то их массовые доли равны и
составляют 50%.
Ответ. 50% СН3СН2СООН, 50% СН3СООСН3.
ГЛАВА 24. Углеводы
Углеводы |
это природные органические соединения, |
имеющие общую формулу Сп)(Н20)п (/я, п > 3). Углеводы де¬
лятся на три группы: моносахариды, дисахариды и полиса¬
хариды.
Моносахаридами называются такие углеводы, которые не
могут гидролизоваться с образованием более простых угле¬
водов. По числу атомов углерода моносахариды делятся на
тетрозы (С4Н8О4), пентозы (С5Н10О5) и гексозы (С6Н«2Ое).
Важнейшие гексозы - глюкоза и фруктоза.
Дисахариды это продукты конденсации двух моносаха¬
ридов, например сахароза, С^НггОп. Полисахариды
239
(крахмал, целлюлоза) образованы большим числом молекул
моносахаридов.
§ 24.1. Моносахариды
Глюкоза
Глюкоза, C6Hi206 представляет собой белые кристаллы,
сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде.
Строение. Молекулы глюкозы могут существовать в ли¬
нейной и циклических формах. В линейной форме молекулы
глюкозы содержат одну альдегидную группу и пять гидро¬ ксильных групп.
НОСН2-СН(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СН=Ю.
Это означает, что глюкоза является бифункциональным сое¬
динением, объединяющим свойства многоатомных спиртов и
альдегидов.
В кристаллах молекулы глюкозы находятся в одной из
двух циклических форм (а- или р-глюкоза), которые образу¬
ются из линейной формы за счет взаимодействия гидро¬ ксильной группы при 5-м атоме углерода с карбонильной группой:
е |
V/° |
|
н
|
СН2ОН |
|
Р-глюкоза |
линейная форма |
а-глюкоза |
Данное равновесие существует в водном растворе. Буква а в
названии циклических форм моносахаридов означает, что
группа ОН при первом углеродном атоме и группа СН2ОН
при шестом углеродном атоме находятся по разные стороны
от плоскости кольца. В Р-моносахаридах эти группы нахо¬
дятся по одну сторону от плоскости кольца.
Группа ОН при первом углеродном атоме в циклических
формах называется гликозидный гидроксил. Он резко отлича¬
ется по свойствам от остальных четырех групп ОН. В част-
240
ности, при реакциях со спиртами гликозидный гидроксил
легко замещается на группу OR с образованием простого
эфира.
Химические свойства глюкозы обусловлены наличием в ее молекуле альдегидной (в линейной форме) и гидроксильных
групп.
1. Реакции альдегидной группы. Глюкоза вступает в реак¬
цию с аммиачным раствором оксида серебра:
Н0СНг(СН0Н)4СН=0 + 2[Ag(NH3)2]OH >
HOCH2(CHOH)4COONH4 + 2Agi + 3NH3 + НгО,
или упрощенно:
C6Hi206 + Ag20 > С6Н1207 + 2Ag>l.
В результате этой реакции образуется аммонийная соль глю¬
коновой кислоты.
Глюкоза окисляется гидроксидом меди (II) в глюконовую
кислоту при нагревании:
H0CH2(CH0H)4CH=0 + 2Си(ОН)2 |
> |
|
> НОСН2(СНОН)4СООН + Cu2Ol + 2Н20. |
||
При восстановлении альдегидной группы глюкозы об¬ |
||
разуется шестиатомный спирт сорбит: |
|
|
Н0СН2(СН0Н)4СН=0 + 2[Н] |
> НОСН2(СНОН)4СН2ОН. |
Поскольку циклическая форма глюкозы не содержит аль¬
дегидной группы, глюкоза не вступает в некоторые реакции,
характерные для альдегидов, например в реакцию с NaHS03. 2. Реакции гидроксильных групп. С гидроксидом меди (И)
без нагревания глюкоза реагирует как многоатомный спирт
и дает характерное синее окрашивание.
При действии метилового спирта в присутствии катали¬
тических количеств соляной кислоты гликозидный гидроксил
замещается на группу ОСН3, и образуется монометиловый
эфир глюкозы.
3. Молекулы глюкозы способны к расщеплению под дей¬
ствием различных микроорганизмов. Эта реакция называет¬ ся брожением. Основные виды брожения:
а) спиртовое брожение:
С6Н1206 |
> 2С2Н5ОН + 2C02t. |
б) молочнокислое брожение (см. задачу 2):
241
CeH120e ). 2СНз-СН(ОН)-СООН.
молочная кислота
в) маслянокислое брожение:
СбН12Об > СН3СН2СН2СООН + 2СОгТ + 2H2t.
масляная кислота
Биологическая роль глюкозы. Глюкоза образуется в при¬
роде в процессе фотосинтеза, протекающего под действием
солнечного света в листьях растений. Суммарное уравнение
фотосинтеза:
6С02 + 6Н20 |
СбН12Об + б02. |
Вживых организмах происходит окисление глюкозы под
действием кислорода воздуха по обратной реакции:
6С02 + 6Н20 > CsHi206 + 6O2.
При этом выделяется энергия, которая используется орга¬ низмом. Таким образом, глюкоза играет роль аккумулятора солнечной энергии.
Фруктоза
Фруктоза - это изомер глюкозы. Как и глюкоза, она мо¬ жет существовать в линейной и циклических формах. В ли¬ нейной форме фруктоза представляет собой кетоноспирт с
пятью гидроксильными группами:
СНгОН
а-фруктоза линейная форма р-фруктоза
Фруктоза вступает во все реакции многоатомных спиртов,
но, в отличие от глюкозы, не реагирует с аммиачным раство¬
ром оксида серебра.
242