лий).Из них наиболее известен аммофос смесь NH4H2PO4 И

(NH4)2HP04.

Низшие кислородные кислоты фосфора. Выше уже упоми¬ налась двухосновная фосфористая кислота Н3РО3 средней си¬

лы (Ki = 2* 10~2; Кг = 2-10-7), соответствующие соли фосфи¬

ты или гидрофосфиты. Известна также одноосновная

фосфорноватистая кислота Н3РО2 средней силы (К = 9-10-2),

соли гипофосфиты.

§ 11.5. Задачи с решениями

Задача 1. Докажите, что оксид азота (IV) является ве¬

ществом с двойственной окислительно-восстановительной

функцией.

Решение. Азот в NO2 находится в промежуточной степени

окисления +4, и может как повышать степень окисления

(быть восстановителем), так и понижать ее (быть окислите¬ лем).

Для NO2 наиболее характерны окислительные свойства,

которые проявляются в газовой фазе при нагревании:

2N02 + С = С02 + 2NO

или в водном растворе:

S02 + N02 + Н20 = H2S04 + NO.

Восстановительные свойства SO2 проявляет в реакции с

кислородом:

4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 .

Задача 2. Напишите уравнения химических реакций, соот¬

Решение. Дихромат аммония при нагревании разлагается:

(NH4)2Cr207 = N2 + СГ2О3 + 4НгО.

Газообразный азот (вещество А) в присутствии платины

обратимо реагирует с водородом с образованием аммиака

(вещество Б):

N2 + ЗН2 = 2NH3 .

Окисление аммиака в присутствии платины приводит к

оксиду азота (II) (вещество В):

145

4NH3 + 502 = 4NO + 6H20.

При обычных темпд>атурах оксид азота (II) окисляется

кислородом с образованием оксида азота (TV):

2NO + 02 = 2N02.

Оксид азота (IV) (вещество Г) реагирует с раствором ще¬

лочи с образованием солей азотистой и азотной кислот:

2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H20.

Нитрат натрия, (вещество Д) при нагревании разлагается

на кислород и нитрит натрия (вещество Е):

2NaN03 = 2NaN02 + 02t.

Задача 3. Массовая доля фосфора в одном из его оксидов

равна 56,36%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,58. Установите молекулярную формулу оксида.

Решение. Пусть формула оксида РхОу. Возьмем 100 г ок¬ сида и найдем количества элементов: v(P) = 56,36/31 = 1,818

моль, v(0) = 43,64/16 = 2,728 моль.

v(P): v(0) = х :у = 1,818 : 2,728 = 2:3.

Простейшая формула оксида Р203.

Молярную массу оксида определяем по плотности паров.

А/(РхОу) = 29-7,58 = 220 г/моль. Простейшая формула Р203 соответствует молярной массе НО г/моль. Следовательно,

молекулярная формула оксида в парах равна удвоенной про¬

стейшей формуле Р4О6.

Ответ. Р4Ов.

Задача 4. Составьте уравнения химических реакций, по¬

зволяющих осуществить следующие превращения:

Р -> Р205 -> Н3РО4 -> Саз(Р04)2 -* Н3Р04 .

Решение. При сжигании фосфора в избытке кислорода

образуется оксид фосфора (V):

4Р + 502 = 2Р205.

Оксид фосфора (V) с избытком воды образует фосфорную кислоту:

Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04.

Фосфат кальция получается из фосфорной кислоты под дей¬

ствием избытка известковой воды:

146