NaOH + H2S04 = NaHS04 + H20, Na2S04 + H2S04 = 2NaHS04,

СаСОз + C02 + H20 = Ca(HC03)2.

При нагревании многие кислые соли разлагаются:

2NaHC03 = Na2C03 + C02t + Н20.

Основные соли получают осторожным добавлением не¬

больших количеств щелочей к растворам средних солей ме¬

таллов, имеющих малорастворимые основания:

А1С13 + 2NaOH = А1(ОН)2С» + 2NaCI.

Образование кислых и средних солей имеет большое зна¬ чение при объяснении процессов гидролиза.

§ 7.6. Гидролиз солей

Выше показано, что реакция чистой воды является ней¬

тральной (pH = 7). Водные растворы кислот и оснований

имеют, соответственно, кислую (pH < 7) и щелочную (pH > 7)

реакцию. Практика, однако, показывает, что не только кис¬ лоты и основания, но и соли могут иметь щелочную или кис¬

лую реакцию причиной этого является гидролиз солей.

Взаимодействие солей с водой, в результате которого обра¬

зуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная

соль), называется гидролизом солей.

Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов:

1.Соли сильного основания и сильной кислоты (например,

КВг, NaN03) при растворении в воде не гидролизуются, и рас¬

твор соли имеет нейтральную реакцию.

2.Соли сильного основания и слабой кислоты, например:

КСЮ, Na2C03, CH3COONa, NaCN, Na2S, K2Si03.

Запишем уравнение гидролиза ацетата натрия:

СНзСООЫа + Н20 < > СН3СООН +NaOH. (7.1)

В результате реакции образовался слабый электролит

уксусная кислота. В ионном виде этот процесс можно запи¬

сать так:

Таким образом, раствор CH3COONa проявляет щелочную реакщпо.

114

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз

протекает ступенчато, например:

Процесс (7.4) отражает гидролиз Na2S по первой ступени.

Чтобы гидролиз прошел полностью, как правило, увеличи¬

вают температуру процесса:

Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную

реакцию вследствие гидролиза.

3. Соли слабого основания и сильной кислоты, например

AI2(S04)3, FeC!2f CuBr2f NH4CI.

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

Fe(OH)" +Н20 < Fe(OH)2l + Н\ (7.8)

Из реакций (7.6) (7.8) ясно, что в результате гидролиза

солей слабого основания и сильной кислоты раствор приобре¬

тает кислую реакцию.

4. Соли слабого основания и слабой кислоты, например

AI2S3i Cr2S3, CH3COONH4i (NH4)2C03. При растворении в во¬

де таких солей образуются малодиссоциирующие кислота и

основание:

CH3COONH4 + Н20 <--> СН3СООН + NH4OH ,

или в ионном виде:

СН3СОО + NH4+ +Н20 < » СНзСООН + NH4OH .

Реакция среды в раапворах подобных солей зависит от от¬

носительной силы кислоты и основания. Другими словами,

водные растворы таких солей могут иметь нейтральную,

кислую или щелочную реакцию в зависимости от констант

диссоциации образующихся кислот и оснований.

115

Так, при гидролизе CH3COONH4 реакция раствора будет

слабощелочной, поскольку константа диссоциации гид¬

роксида аммония (К 6,3-10 5) несколько больше константы диссоциации уксусной кислоты (К - 1,75*10 5).

§ 7.7. Задачи с решениями

Задача 1. Приведите три примера реакций между оксидом

элемента II периода и оксидом элемента IV периода.

Решение. Один из оксидов должен быть основным (или

амфотерным), а другой кислотным (или амфотерным). Во

II периоде U2O основной оксид, ВеО амфотерный, СОг и

N2O5 - кислотные. В IV периоде КгО, СаО, FeO - основные

оксиды, СГ2О3 амфотерный, AS2O5, Cr03, Se03 - кислотные оксиды. Уравнения реакций:

~

СО2 + К2О К2СО3 ,

~

Li20 + Se03 Li2Se04, N2Os + СаО = Са(ЫОэ)2.

Задача 2. Приведите примеры образования соли: а) из

двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из про¬

стого и сложного вещества.

Решение, а) Железо при нагревании с серой образует

сульфид железа (И):

Fe + S = FeS.

б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в

водном растьоре, если один из продуктов реакции выпадает

в осадок:

AgN03 + NaCI = AgCll + NaN03.

в) Соли образуются при растворении металлов в кисло¬

тах:

Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2t.

Задача 3. Приведите примеры реакций образования осно¬

вания: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных ве¬ ществ; в) из простого и сложного вещества.

Решение, а) Из двух простых веществ можно получить

единственное основание аммиак (основание Льюиса):

N2 + ЗН2 = 2NH3 .

116