- •Содержание
- •Предисловие
- •ЧАСТЬ I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •ГЛАВА 1. Важнейшие понятия и законы химии
- •§1.1. Основные понятия химии
- •§ 1.2. Основные стехиометрические законы химии
- •§ 1.3. Атомно-молекулярная теория
- •§ 1.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Развитие представлений о сложном строении атома
- •§ 2.2. Модели строения атома
- •§ 2.3. Квантовые числа электронов
- •§ 2.4. Электронные конфигурации атомов
- •§ 2.5. Ядро атома и радиоактивные превращения
- •§ 2.6. Периодический закон
- •§ 2.7. Задачи с решениями
- •§ 3.1. Природа химической связи
- •§ 3.2. Ковалентная связь
- •§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
- •§ 3.4. Пространственное строение молекул
- •§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
- •§ 3.8. Агрегатные состояния вещества
- •§ 3.9. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 4. Основные положения физической химии
- •§ 4.2. Химическая кинетика и катализ
- •§ 4.4 Задачи с решениями
- •§5.1. Растворы
- •§ 5.2. Электролиты и электролитическая диссоциация
- •§ 5.3. Ионные уравнения реакций
- •§ 5.4. Задачи с решениями
- •§ 6.1. Основные типы химических реакций
- •§ 6.3. Количественные характеристики ОВР
- •§ 6.4. Электролиз растворов и расплавов электролитов
- •§ 6.5. Задачи с решениями
- •ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •§ 7.1. Классификация простых и сложных веществ
- •§7.2. Оксиды
- •§ 7.3. Основания (гидроксиды металлов)
- •§ 7.4. Кислоты
- •§7.5. Соли
- •§ 7.6. Гидролиз солей
- •§ 7.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 8. Подгруппа галогенов
- •§8.1. Общая характеристика галогенов
- •§ 8.2. Химические свойства и получение галогенов
- •§ 8.4. Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •§ 8.5. Задачи с решениями
- •§9.1. Общее рассмотрение
- •§ 9.2. Химические свойства водорода
- •§ 9.3. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 10. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 10.2 Химические свойства кислорода
- •§ 10.4 Сероводород. Сульфиды
- •§ 10.5 Оксид серы (IV). Сернистая кислота
- •§10.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 11. Подгруппа азота и фосфора
- •§11.1. Общая характеристика
- •§ 11.2 Химические свойства простых веществ
- •§ 11.3. Водородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.4 Кислородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.5. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 12. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 12.2. Химические свойства углерода и кремния
- •§ 12.3. Кислородные соединения
- •§ 12.4 Карбиды и силициды
- •§ 12.5. Задачи с решениями
- •§ 13.1 Общее рассмотрение
- •§ 13.2 Химические свойства металлов
- •§ 13.3. Соединения s-металлов
- •§ 13.4 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 14. Алюминий
- •§ 14.1 Общее рассмотрение
- •§ 14.2 Соединения алюминия
- •§ 14.3 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 15. Главные переходные металлы
- •§15.1 Общая характеристика
- •§ 15.2. Хром и его соединения
- •§ 15.3 Марганец и его соединения
- •§ 15.4 Железо и его соединения
- •§ 15.6 Серебро и его соединения
- •§ 15.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 16. Основные понятия органической химии
- •§16.1. Структурная теория
- •§ 16.2. Классификация органических соединений
- •§ 16.4. Изомерия органических соединений
- •§ 16.6. Классификация органических реакций
- •§ 16.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 17. Предельные углеводороды
- •§17.1. Алканы
- •§ 17.2. Циклоалканы
- •§ 17.3. Задачи с решениями
- •§ 18.1. Алкены
- •ГЛАВА 19. Алкины
- •ГЛАВА 20. Ароматические углеводороды
- •ГЛАВА 21 Гидроксильные соединения
- •§ 21.2. Многоатомные спирты
- •§21.3. Фенол
- •§21.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 22. Карбонильные соединения
- •ГЛАВА 23. Карбоновые кислоты и их производные
- •§23.1. Карбоновые кислоты
- •§23.2. Функциональные производные карбоновых кислот
- •§23.3. Жиры
- •§23.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 24. Углеводы
- •§24.1. Моносахариды
- •§24.2. Сахароза
- •§24.3. Полисахариды
- •§24.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 25. Амины. Аминокислоты
- •§25.1. Амины
- •§25.2. Аминокислоты
- •§25.3. Белки
- •§25.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 26. Нуклеиновые кислоты
4) Атомы в молекуле оказывают друг на друга взаимное
влияние. Свойства каждого атома зависят не только от его
природы, но и от его окружения. Так, в молекуле уксусной
кислоты СН3СООН атом водорода в группе СООН обладает
кислотными свойствами может отщепляться в водном рас¬
творе в виде иона Н+, а атом водорода в группе СН3 прочно связан с атомов углерода и не обладает кислотными свойствами.
Структурная теория до настоящего времени сохранила
свое значение и вместе с некоторыми современными пред¬ ставлениями о стереохимии и электронной природе химиче¬ ских связей составляет фундамент органической химии.
§ 16.2. Классификация органических соединений
Для классификации органических соединений по типам и
построения их лазваний в молекулах выделяют углеродный
скелет и функциональные группы.
Углеродный скелет представляет собой последователь¬
ность химически связанных между собой атомов углерода.
Углеродные скелеты бывают циклические (содержащие цик¬
лы) и алифатические (не содержащие циклов):
С-С |
с-с-с-с |
I I |
|
С-С |
|
циклический |
алифатический |
скелет |
скелет |
Циклические скелеты, в свою очередь, делят на карбоцикли-
ческие (содержащие в цикле только атомы углерода) и гете¬
роциклические (содержащие в цикле неуглеродные атомы):
с"с"с |
С-^С |
II |
II |
с-с-с |
CvnTg |
карбоциклический |
гетероциклический |
скелет |
скелет |
Алифатические скелеты бывают разветвленные и неразвет-
вленные.
176
с-с-с-с |
с-с-с |
нер&зветвлеиный |
с |
разветвленный |
|
скелет |
скелет |
Функциональные группы образуют все атомы, кроме водо¬
рода, или группы атомов, связанные с атомом углерода.
Функциональные группы определяют свойства органических
соединений и позволяют классифицировать их по классам.
Важнейшие группы перечислены в табл. 16.1.
Таблица 16.1. Важнейшие функциональные группы.
Функциональная |
Название |
Классы соединений |
группа |
Галоген |
Галогенпроизводные |
-F, -Cl, -Br, -1 |
||
-ОН |
Гидроксил |
Спирты, фенолы |
>С=0 |
Карбонил |
Альдегиды, кетоны |
-СООН |
Карбоксил |
Карбоновые кислоты |
-N02 |
Нитрогруппа |
Нитросоединения |
-nh2 |
Аминогруппа |
Амины |
Соединения, |
имеющие одинаковые функциональные |
группы, но различающиеся числом атомов углерода, обла¬
дают весьма похожими физическими и химическими
свойствами. Гомологи это соединения, принадлежащие к
одному классу, но отличающиеся друг от друга по составу на
целое число групп СН2. Совокупность всех гомологов об¬
разует гомологический ряд (см. задачу 2).
§ 16.3. Номенклатура органических соединений По международной (систематической) номенклатуре на¬
звание органического соединения строится из названия глав¬
ной цепи, образующего корень слова, и названий заместите¬
лей, используемых в качестве приставок или суффиксов.
Главную цепь выбирают таким образом, чтобы она со¬
держала функциональную группу или кратную связь и при
этом включала максимальное число атомов углерода. Нуме¬
рацию атомов в главной цепи начинают с того конца, ближе
к которому находится функциональная группа или кратная
связь. Если функциональных групп и кратных связей нет, то
177
нумерацию цепи начинают с того конца, ближе к которому
находится разветвление цепи.
Основу названия соединения составляет корень слова,
обозначающий предельный углеводород с тем же числом
атомов, что и главная цепь. Затем следует суффикс, характе¬
ризующий степень насыщенности (-аи, если в молекуле нет
кратных связей, -ен при наличии двойных связей и -ин для
тройных связей). Если кратных связей несколько, то в суф¬ фиксе указывается их число, например: -диен. После оконча¬
ние цифрой указывается положение кратной связи, напри¬
мер:
СН2=СН-СН=СН-СН3 пентадиен-1,3
Далее в суффикс выносится название функциональной груп¬
пы с указанием ее положения в главной цепи цифрой. Угле¬
водородные заместители обозначаются с помощью приста¬
вок с указанием положения в главной цепи, например: 5 4 3 2 1
СНз-СН-СН2~СН-СНз
СН3 ОН
4-метилпентанол-2
§ 16.4. Изомерия органических соединений
Одно из основных положений структурной теории связа¬
но с существованием изомеров. Изомеры это вещества,
имеющие одинаковый качественный и количественный со¬ став (одинаковую молекулярную формулу), но разное строе¬ ние молекул.
Все изомеры делят на два больших класса структурные
и пространственные. Структурными называют изомеры с
разным порядком соединения атомов. Пространственные
изомеры отличаются положением атомов в пространстве при
одинаковом порядке их соединения.
Изомерия |
|
Структурная |
Пространственная |
изомерия |
изомерия |
Изомерия углеродного |
Цис-мранс-изомерия |
скелета |
|
Изомерия положения |
Оптическая изомерия |
кратной связи или |
|
функциональной группы |
|
Межклассовая изомерия |
|
Среди структурных изомеров выделяют три группы:
1) изомеры, отличающиеся строением углеродных скеле¬ тов, например:
СНз-СН2-СН=СН2 СНз-С=СНг
6уген-
СНз 2-метиллропен
(см. также задачу 3).
2) Изомеры, отличающиеся положением функциональной
группы или кратной связи в молекуле:
CH3-CHCI2 |
CH2CI CH2CI |
1,1 -дихлорэтан |
1,2-дихлорэтан |
Этот вид изомерии характерен, в частности, для свобод¬ ных радикалов, где в качестве функциональной группы вы¬
ступает свободная валентность:
СН3-СН2-СН2 |
СНз СН СНз |
|
пропил |
I |
|
ЮОПрОШШ |
||
|
3) Изомеры, относящиеся к различным классам органиче¬
ских соединений
Пространственные изомеры (стереоизомеры) можно раз¬
делить на два класса: цис-транс-томеры и оптические изо¬
меры.
179
Цис-транс-томсрия характерна для соединений, содер¬ жащих двойную связь или цикл. В таких молекулах замести¬
тели у различных атомов углерода могут оказаться по одну
сторону (цис-) или по разные стороны (транс-) от некоторой
выбранной плоскости (подробнее см. § 18.1). Цис-транс-
изомеры отличаются своими физическими и химическими свойствами.
Оптическая изомерия характерна для молекул, которые не
совпадают со своим зеркальным отображением. Таким свой¬
ством обладают любые молекулы, имеющие асимметрический
(хиральный) центр атом углерода, связанный с четырьмя
различными заместителями. Например, оптические изомеры
имеет молекула молочной кислоты СНзСН(ОН)СООН, в ко¬
торой асимметрическим центром является центральный атом
углерода:
Н |
н |
I |
|
НОуС^СНСООН3 |
HOOCНэС-^Чон |
§ 16.5. Взаимное влияние атомов в молекуле Все атомы в органических молекулах находятся во вза¬
имосвязи и испытывают взаимное влияние. Это влияние пе¬
редается через систему ковалентных связей и проявляется в
виде так называемых электронных эффектов.
Электронными эффектами называют смещение электрон¬
ной плотности в молекуле под влиянием заместителей.
Смещение электронной плотности по цепи a-связей назы¬
вается индуктивным эффектом и обозначается /. Индуктив¬ ный эффект передается по цепи с затуханием. Направление
смещения электронной плотности a-связей обозначается
прямыми стрелками.
Индуктивный эффект называют отрицательным (-/), если атом или группа атомов уменьшают электронную плотность
на соседних атомах. В этом случае говорят, что атом или
группа атомов обладают электроноакцепторными свойства¬
ми. Отрицательный индуктивный эффект проявляют группы,
180