- •Содержание
- •Предисловие
- •ЧАСТЬ I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •ГЛАВА 1. Важнейшие понятия и законы химии
- •§1.1. Основные понятия химии
- •§ 1.2. Основные стехиометрические законы химии
- •§ 1.3. Атомно-молекулярная теория
- •§ 1.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 2. Строение атома и периодический закон
- •§ 2.1. Развитие представлений о сложном строении атома
- •§ 2.2. Модели строения атома
- •§ 2.3. Квантовые числа электронов
- •§ 2.4. Электронные конфигурации атомов
- •§ 2.5. Ядро атома и радиоактивные превращения
- •§ 2.6. Периодический закон
- •§ 2.7. Задачи с решениями
- •§ 3.1. Природа химической связи
- •§ 3.2. Ковалентная связь
- •§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
- •§ 3.4. Пространственное строение молекул
- •§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
- •§ 3.8. Агрегатные состояния вещества
- •§ 3.9. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 4. Основные положения физической химии
- •§ 4.2. Химическая кинетика и катализ
- •§ 4.4 Задачи с решениями
- •§5.1. Растворы
- •§ 5.2. Электролиты и электролитическая диссоциация
- •§ 5.3. Ионные уравнения реакций
- •§ 5.4. Задачи с решениями
- •§ 6.1. Основные типы химических реакций
- •§ 6.3. Количественные характеристики ОВР
- •§ 6.4. Электролиз растворов и расплавов электролитов
- •§ 6.5. Задачи с решениями
- •ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- •§ 7.1. Классификация простых и сложных веществ
- •§7.2. Оксиды
- •§ 7.3. Основания (гидроксиды металлов)
- •§ 7.4. Кислоты
- •§7.5. Соли
- •§ 7.6. Гидролиз солей
- •§ 7.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 8. Подгруппа галогенов
- •§8.1. Общая характеристика галогенов
- •§ 8.2. Химические свойства и получение галогенов
- •§ 8.4. Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •§ 8.5. Задачи с решениями
- •§9.1. Общее рассмотрение
- •§ 9.2. Химические свойства водорода
- •§ 9.3. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 10. Элементы подгруппы кислорода
- •§ 10.2 Химические свойства кислорода
- •§ 10.4 Сероводород. Сульфиды
- •§ 10.5 Оксид серы (IV). Сернистая кислота
- •§10.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 11. Подгруппа азота и фосфора
- •§11.1. Общая характеристика
- •§ 11.2 Химические свойства простых веществ
- •§ 11.3. Водородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.4 Кислородные соединения азота и фосфора
- •§ 11.5. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 12. Подгруппа углерода и кремния
- •§ 12.2. Химические свойства углерода и кремния
- •§ 12.3. Кислородные соединения
- •§ 12.4 Карбиды и силициды
- •§ 12.5. Задачи с решениями
- •§ 13.1 Общее рассмотрение
- •§ 13.2 Химические свойства металлов
- •§ 13.3. Соединения s-металлов
- •§ 13.4 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 14. Алюминий
- •§ 14.1 Общее рассмотрение
- •§ 14.2 Соединения алюминия
- •§ 14.3 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 15. Главные переходные металлы
- •§15.1 Общая характеристика
- •§ 15.2. Хром и его соединения
- •§ 15.3 Марганец и его соединения
- •§ 15.4 Железо и его соединения
- •§ 15.6 Серебро и его соединения
- •§ 15.7 Задачи с решениями
- •ГЛАВА 16. Основные понятия органической химии
- •§16.1. Структурная теория
- •§ 16.2. Классификация органических соединений
- •§ 16.4. Изомерия органических соединений
- •§ 16.6. Классификация органических реакций
- •§ 16.7. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 17. Предельные углеводороды
- •§17.1. Алканы
- •§ 17.2. Циклоалканы
- •§ 17.3. Задачи с решениями
- •§ 18.1. Алкены
- •ГЛАВА 19. Алкины
- •ГЛАВА 20. Ароматические углеводороды
- •ГЛАВА 21 Гидроксильные соединения
- •§ 21.2. Многоатомные спирты
- •§21.3. Фенол
- •§21.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 22. Карбонильные соединения
- •ГЛАВА 23. Карбоновые кислоты и их производные
- •§23.1. Карбоновые кислоты
- •§23.2. Функциональные производные карбоновых кислот
- •§23.3. Жиры
- •§23.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 24. Углеводы
- •§24.1. Моносахариды
- •§24.2. Сахароза
- •§24.3. Полисахариды
- •§24.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 25. Амины. Аминокислоты
- •§25.1. Амины
- •§25.2. Аминокислоты
- •§25.3. Белки
- •§25.4. Задачи с решениями
- •ГЛАВА 26. Нуклеиновые кислоты
2СН4 > С2Н2 + ЗН2.
Эта реакция имеет большое промышленное значение. Таким
путем высококипящие фракции нефти (мазут) превращают в бензин, керосин и другие ценные продукты.
5. Окисление. При мяпсом окислении метана кислородом
воздуха могут быть получены СН3ОН, Н2СО, НСООН. На
воздухе алканы сгорают до С02 и Н20:
СпН2п+2 + (Зп+1)/202 = пС02 + (п+1)Н20.
Применение. Простейший из алканов метан применя¬
ют в качестве топлива, а также как сырье для промышленных
синтезов. Бутан и 2-метилбутан служат сырьем для произ¬
водства синтетического каучука.
§ 17.2. Циклоалканы
Циклоалканы это предельные циклические углеводоро¬
ды. Простейшие представители этого ряда:
ДЬ |
НгС-уЬ |
Н2с СН2 |
НгС-СНг |
циклопропан |
циклобутан |
Общая формула гомологического ряда циклоалканов С Н2п.
Строение. Каждый атом углерода в циклоалканах
находится в состоянии sp}-гибридизации и образует четыре
a-связи С-С и С-Н. Углы между связями зависят от разме¬
ра цикла. В простейших циклах Сз и С4 углы между связями
С-С сильно отличаются от тетраэдрического угла 109,5°, что
создает в молекулах напряжение и обеспечивает их высокую
реакционную способность. Свободное вращение вокруг свя¬
зей С-С, образующих цикл, невозможно.
Изомерия. 1. Для циклоалканов, как и для всех классов
органических соединений, характерна изомерия углеродного
скелета. Так, существует два циклоалкана формулы С4Нв:
циклобутан и метилциклопропан. 2. Отсутствие свободного
вращения вокруг связей С-С в цикле создает предпосылки
для существования пространственных изомеров у некоторых замещенных циклоалканов. Например, в молекуле 1,2-
диметилциклолропана две группы СНз могут находиться по
188
одну сторону от плоскости цикла (tf«c-rooMq>) или по разные
стороны (транс-изомер):
rjuc-изомер прайс-изомер
Физические свойства. При обычных условиях С3 С4 га¬
зы, С5 Cie жидкости, начиная с С17 твердью вещества.
Температуры кипения циклоалканов выше, чем у соответ¬
ствующих алканов.
Получение. 1. Основной способ получения циклоалканов
отщепление двух атомов галогена от дигалогеналканов:
Н-С-СН*, В г |
+ |
|
t |
Н,С-СН, |
+ |
2 |
*| |
Mg |
-L-+- |
Ч I |
|||
|
|
|
MgBr, |
|||
HjC СНг Br |
|
|
|
KjC-CH, |
|
|
2. При каталитическом гидрировании ароматических уг¬
леводородов образуются циклогексан или его производные:
СеНб + ЗН2 |
t, Р, Ni |
> С6Н12. |
|
Химические свойства. 1. |
Присоединение водорода и гало¬ |
генов. Малые циклы (Сз, С4) неустойчивы и склонны к реак¬
циям присоединения с разрывом цикла. Циклопропан и цик¬
лобутан способны присоединять бром:
СИ,
/\2
СН2 + Вг2 ВгСН2 СН2 СН2Вг
Циклопропан, циклобутан и циклопентан могут также при¬
соединять водород, давая соответствующие нормальные ал-
каны.
2. Реакции замещения. Обычные циклы (С6 и выше)
устойчивы и вступают только в реакции замещения подобно
алканам: |
t |
|
|
ВГ2 |
> СеНцВг+ НВг. |
\*у
§ 17.3. Задачи с решениями
Задача 1. Напишите структурные формулы всех алканов с пятью атомами углерода в главной цепи, плотность паров которых по водороду равна 50. Назовите их по системати¬ ческой номенклатуре.
Решение. Молярная масса алканов равна: А/(СпН2п+2) =
2-50 = 100 г/моль, откуда и = 7. Из 7 атомов углерода 5 со¬
ставляют главную цепь, а два входят в состав заместителей:
двух групп -СНз или одной группы -С2Н5. Две группы -СНз
могут находиться в следующих положениях при главной це¬
пи: 2,2-; 2,3-; 2,4-; 3,3-.
<рНз |
|
СНз (pH (рН-СНг-СНз |
СНэ-<р-СН2-СН2-СНз |
||
СНз |
|
СНз СНз |
2,2-днметилпентан |
2.3-диметилпентан |
|
СНз <рн-сн2 <рН-СНз |
<рНз |
|
СНз СНг <р СН2-СН3 |
||
СНз |
СНз |
СНз |
2,4-диметилпентан |
3.3-диметилпентан |
Одна группа -С2Н5 может находиться только в положении 3,
в противных случаях она войдет в состав главной цепи, и
длина последней будет превышать пять атомов углерода:
СНз СН2-(рН-СН2~СНз
С2Н5
3-зтилпентан
Ответ. 5 изомеров состава С7Н16.
Задача 2. Углеводород имеет элементный состав: 82,76%
углерода и 17,24% водорода (по массе). При хлорировании (радикальном) углеводород образует два изомерных мо¬ нохлорида первичный и третичный. Определите строение
исходного углеводорода.
Решение. Пусть формула углеводорода СХНУ (А/ = 12х+у).
Массовая доля водорода в одном моле этого вещества равна:
®(Н) = yl (12х+у) = 0,1724,
190
откуда у = 2,5х. Это означает, что простейшая формула угле¬
водорода - С2Н5. Ей соответствует истинная формула C^jHw-
Существует два углеводорода состава С4Н10:
СН3-СН2-СН2-СН3 СНз-(рН-СНз
бутан
Третичные атомы углерода есть только в одном из этих двух
изомеров, в 2-метилпропане, поэтому только 2-метилпропан
при хлорировании может образовать третичный алкилхло-
рид:
CH3-CCI-CH3 + HCI
CH3-CH-CH3 + CI2
CH3-CH-CH2CI + HCI
Ответ. 2-метилпропан.
Задача 3. Газ, образующийся при полном сгорании 0,1
моль предельного углеводорода, пропустили через избыток известковой воды, при этом выпало 60 г осадка. Определите
молекулярную формулу и строение предельного углеводоро¬
да, если известно, что он содержит один четвертичный атом
углерода.
Решение. При сгорании одного моля углеводорода, со¬
держащего п атомов углерода, образуется и моль С02:
СпНгп+2 + (Зп+1)/2 02 |
пС02 + (п+1)Н20. |
При пропускании С02 через известковую воду образуется
карбонат кальция:
Са(ОН)2 + С02 = СаС034 + Н20.
у(СаСОз) = 60/100 = 0,6 моль = v(C02). При сгорании 0,1
моль СпН2п+2 выделилось 0,6 моль С02, следовательно п = 6.
Молекулярная формула углеводорода - СбНц-
Из пяти углеводородов состава CeHu четвертичный атом
углерода есть только в 2,2-диметилбутане:
191