Контрольные вопросы

1. Какие свойства растворов называются коллигативными?

2. От величины какого параметра системы зависит значение коллигативного свойства?

3. На каких основных положениях основана теория коллигативных свойств растворов?

4. Как изменяется давление насыщенного пара растворителя при переходе от числого растворителя к раствору?

5. Как изменение давления насыщенного пара растворителя связано с концентрацией раствора?

6. Как сказывается изменение концентрации раствора на его температуре кипения?

7. Какое уравнение отображает зависимость температуры кипения раствора от концентрации растворенного вещества?

8. Как сказывается изменение концентрации раствора на его температуре кристаллизации?

9. Какое уравнение отображает зависимость температуры кристаллизации раствора от концентрации растворенного вещества?

10. Каким уравнением связаны криоскопическая постоянная растворителя и его термодинамические характеристики?

11. Каким уравнением связаны эбуллиоскопическая постоянная растворителя и его молярная масса?

12. Что такое осмотическое давление?

13. Каким уравнением описывается зависимость осмотического давления от концентрации раствора?

14. Свойствами какого компонента раствора определяются коллигативные свойства?

15. С какой целью в уравнения коллигативных свойств растворов был добавлен изотонический коэффициент?

16. Что показывает изотонический коэффициент?

17. Как изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации или ассоциации вещества в растворе?

18. Какие свойства системы могут быть определены на основании измерения коллигативных свойств?

Лабораторная работа № 4. Криометрия

Цель работы: определение молекулярной массы растворенного вещества; определение изотонического коэффициента и кажущейся степени диссоциации электролита.

Сущность работы: По понижению температуры замерзания определить моляльную концентрацию вещества, а затем, зная массы растворенного вещества и растворителя, рассчитать молекулярную массу неизвестного растворенного вещества. Если известна молекулярная масса растворенного вещества до растворения, а эксперимент привел к отличному от нее значению, то рассчитать изотонический коэффициент, по значению которого сделать вывод о процессе диссоциации вещества в растворе или, наоборот, ассоциации.

Оборудование и реактивы. Термометр Бекмана; криоскоп (внешняя пробирка, внутренняя пробирка с анализируемой жидкостью, стакан с охлаждающей смесью); мешалка; весы; мерная пипетка, объемом 50 мл; навеска изучаемого вещества (хлорид калия, хлорид натрия, мочевина).

Выполнение работы

1. Получить у преподавателя задание и навеску исследуемого вещества.

2. Взвесить внутреннюю пробирку криоскопа, налить 50 мл дистиллированной воды и снова взвесить.

3. приготовить охлаждающую смесь. Для этого во внешний стакан криоскопа поместить на 2/3 объема льда, поваренную соль и налить воды.

4. Собрать криоскоп.

5. Осторожно поместить термометр Бекмана во внутреннюю пробирку.

6. Непрерывно помешивая содержимое пробирки, наблюдать за охлаждением воды до ее замерзания. За температуру замерзания принимают такое показание термометра Бекмана, которое не меняется в течение 2 – 3 мин.

7. Вынуть пробирку из охлаждающей смеси. Расплавить весь лед и повторить измерение. Результаты опытов не должны отличаться более чем на 0,02°Б.

8. Всыпать в пробирку исследуемое вещество и определить температуру замерзания полученного раствора как описано в п.п. 6, 7.