Выполнение работы

1. Получить у преподавателя наименование слабой кислоты, с которой будет выполняться эксперимент.

2. Взвесить на технических весах внутренний стакан калориметрической установки, пипетку и стеклянную палочку-мешалку.

3. Определить объем ртутного баллона термометра. Для этого опустить нос термометра в мерный цилиндр объемом 100 мл, куда предварительно налито 50 мл воды и, по разности уровней жидкости в цилиндре, определить объем ртути, V_Hg.

4. Во внутренний стакан калориметрической установки поместить 300 мл раствора серной кислоты V_к (отбирать цилиндром на 500 мл). Массу раствора определить по разности масс пустого стакана и стакана с раствором m_р-р = m_{стакана с раствором}  m_{стакана}.

5. Налить в пипетку около 20 мл раствора щелочи (3/4 объема пипетки) и взвесить. По разности определить массу щелочи m_щ = m_{пипетки с раствором}  m_{пипетки}.

6. Собрать калориметрическую установку, проверить герметичность пипетки!!! До окончания опыта пипетка остается в стакане с кислотой!!!

7. Пустить секундомер и через каждые 30 секунд записывать показания температуры (см. табл.) по термометру Бекмана в течение 5 минут (10 показаний) при постоянном перемешивании (начальный период).

8. Не прекращая отсчета времени и измерения температуры!!! Открыть пипетку и выпустить щелочь в кислоту. Промыть пипетку, приподнимая и опуская ее в стакане. По-прежнему через каждые 30 секунд записывать показания термометра Бекмана до установления постоянной температуры в калориметрической установке (главный период).

9. Получить еще 10 показаний при постоянной температуре (конечный период).

Содержание протокола лабораторной работы

Название слабой кислоты и ее химическая формула

Концентрация раствора слабой кислоты С_к

Масса стеклянной палочки, г

Масса внутреннего стакана калориметрической установки m_{стакана}, г

Масса стакана с раствором m_{стакана с раствором}, г

Масса раствора m_р-ра, г

Масса пипетки m_{пипетки}, г

Масса пипетки со щелочью m_{пипетки с раствором}, г

Масса щелочи m_щ, г

Объем раствора щелочи V_щ, мл

Концентрация раствора щелочи С_щ, моль/л

Объем ртутного баллона термометра V_Hg, мл

Измерения температуры (таблица).

Время, с	Температура,Б	Время, с	Температура,Б	Время, с	Температура,Б
Начальный период		Главный период		Конечный период

Обработка результатов эксперимента

1. Построить график зависимости Т = f(τ), отражая показания температуры по начальному и конечному периодам.

2. Соединить последнюю точку начального периода с начальной точкой конечного периода.

3. Полученную линию разделить пополам.

4. Через точку середины провести перпендикуляр к оси абсцисс.

5. Продлить температурные зависимости начального и конечного периодов до пересечения с перпендикуляром – получим значение изменения температуры Т.

6. Рассчитать теплоемкость калориметрической установки по уравнению:

С_cal = C_р-р(m_p-p + m_щ) + С_HgV_Hg + C_стm, Дж/К,

где C_р-р – удельная теплоемкость раствора, 4,18 Дж/гК; m_p-p – масса раствора во внутреннем стакане, г; m_щ – масса раствора щелочи в пипетке, г; С_Hg – объемная теплоемкость ртути и стекла, 1,92 Дж/см3К, V_Hg – объем баллона термометра, содержащего ртуть, мл; C_ст – удельная теплоемкость стекла, 0,79 дж/гК; m – общая масса стеклянных частей калориметрической установки, г.

7. Вычислить тепловой эффект процессов нейтрализации и диссоциации по уравнению:

, Дж/моль,

где n_щ – количество вещества щелочи в пипетке, моль.

8. Пользуясь справочными данными рассчитать процесса нейтрализации

Н⁺ + ОН^ = Н₂О.

9. Вычислить изменение энтальпии диссоциации по уравнению:

_dissH = _eqH  _neutrH