- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Вариант 9
1. Во сколько раз растворимость Fe(OH)2, выраженная в моль/л, больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС? Произведения растворимости гидроксидов даны в прил. 2.
2. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO3 содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости соли в указанных условиях.
3. Образуется ли осадок бромида серебра при смешивании равных объемов 0,02 н раствора AgNO3 и 0,2 н раствора КBr? Значение ПР(AgBr) дано в прил. 2.
Вариант 10
1. В каком объеме раствора содержится 0,1 г SrSO4 и 0,56 г ионов Sr2+, если ПР(SrSO4) = 3,2 10–7?
2. Рассчитать произведение растворимости Pb3(PO4)2, если растворимость соли при 25 оС составляет 1,2 10–7 г на 100 мл воды.
3. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 н раствора AgNO3 и 0,005 М раствора K2Cr2O7? Произведение растворимости Ag2Cr2O7 равно 2,0 10–7.
Вариант 11
1. Вычислить растворимость сульфата бария в моль/дм3 и в г/л. Значение произведения растворимости ВаSО4 дано в прил. 2.
2. В 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3 10–6 г ионов СО . Рассчитать произведение растворимости Ag2CO3.
3. Образуется ли осадок сульфата серебра при смешивании равных объемов 0,08 н раствора AgNO3 и 0,2 н раствора серной кислоты? Значение ПР(Ag2SO4) дано в прил. 2.
Вариант 12
1. Одинаковы ли растворимости, выраженные в моль/л и в г/л, для солей AgSСN и Ag2CrO4? Значения ПР(AgSСN) и ПР(Ag2CrO4) даны в прил. 2.
2. В 100 см3 насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов. Рассчитать произведение растворимости PbI2.
3. Оценить минимальную концентрацию NaCl в моль/дм3, при которой прибавление к такому раствору равного объема 0,001 н раствора AgNO3 вызывало бы появление осадка. Значение ПР(AgСl) дано в прил. 2.
Вариант 13
1. Вычислить растворимость AgI в г/л, если произведение растворимости AgI равно 8,3 10–17.
2. Насыщенный раствор BaCrO4 содержит 3,0 10–6 моль соли в 200 мл раствора. Рассчитать произведение растворимости BaCrO4.
3. Образуется ли осадок хлорида свинца (II) при смешивании равных объемов 0,1 М раствора Pb(NO3)2 и 1,0 М раствора КCl? Зачение ПР(PbCl2) дано в прил. 2.
Вариант 14
1. Произведение растворимости Ag3AsO4 составляет 1,0 10–22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?
2. В 500 мл насыщенного раствора Ag2СrO4 содержится 0,008 г ионов серебра. Вычислить произведение растворимости Ag2СrO4.
3. Образуется ли осадок хромата бария при смешивании 100 мл 0,02 н раствора ВаСl2 и 200 мл 0,002 н раствора K2CrO4? ПР(BaCrO4) дано в прил. 2.
Вариант 15
1. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,3 10–20. Вычислить растворимость соли в моль/л и в г/л. В каком объеме насыщенного раствора соли содержится 0,003 г ионов Аg+?
2. Растворимость Fe(OH)2 при 25 оС равна 1,9 10–10 моль/л. Рассчитать произведение растворимости гидроксида.
3. Образуется ли осадок хлорида свинца (II) при смешивании 300 мл 0,1 н раствора Pb(NO3)2 и 100 мл 0,4 н раствора NaCl? Значение ПР(PbCl2) дано в прил. 2.