Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта

V(Т), см3	0
рН

Обработка экспериментальных данных

Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования

1. Найти средний объем титранта , см³, израсходованный на титрование, по формуле

,

где V₁, V₂ и V₃ – объем титранта в см³, определенный в первом, втором и третьем опытах соответственно.

2. Экспериментальную молярную концентрацию эквивалента анализируемого раствора С_э (А)_эксп, моль/дм³, определить, исходя из уравнения (1), по формуле

.

3. Вычислить относительную погрешность определения концентрации по методу прямого титрования по формуле

П = . (2)

5. Результаты расчетов занести в табл. 2.

6. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.

1. По данным табл. 4 на масштабно-координатной бумаге построить интегральную кривую титрования, откладывая по оси ординат значения рН, а по оси абсцисс – значения объема титранта V(Т) в см³.

2. На графике провести прямую линию (иначе линию нейтральности), параллельную оси абсцисс, при значении рН = 7 до пересечения с кривой титрования. Точка пересечения кривой титрования с линией нейтральности называется точкой нейтральности.

3. На графике провести вторую прямую линию, параллельную оси ординат, через точку нейтральности. Данная линия называется линией эквивалентности.

4. Точка пересечения линии нейтральности с линией эквивалентности – точка эквивалентности. По графику в точке эквивалентности определить объем раствора титранта V(Т) в см³. Данные занести в табл. 3.

5. Экспериментальную молярную концентрацию эквивалента анализируемого раствора С_э (А)_эксп, моль/дм³, определить, исходя из уравнения (1), по формуле

.

6. Вычислить отно­сительную погрешность определения концентрации методом прямого титрования по формуле (2).

7. Результаты расчетов занести в табл. 3.

8. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

Контрольные задания Вариант 1

1. Сколько литров раствора НCl c эквивалентной концентрацией 0,5 моль/дм³ потребуется для реакции с 5 л раствора NaOH, эквивалентная концентрация которого равна 1,3 моль/дм³.

2. Найти массовое процентное содержание нитрата серебра в растворе, если эквивалентная концентрация такого раствора равна 0,64 моль/дм³. Плотность раствора принять равной 1,088 г/см³.

3. Вычислить молярную концентрацию сульфата калия, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

Вариант 2

1. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 25 г Н₂SO₄, требуется 250 см³ раствора щелочи. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора щелочи.

2. Рассчитать молярную и эквивалентную концентрации 49 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,33 г/см³.

3. К 100 г 25 %-ного раствора прилили 50 г воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

Вариант 3

1. Для нейтрализации 30 мл раствора щелочи с концентрацией 0,15 моль/дм³ потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить концентрацию кислоты.

2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³).

3. Какая масса хлорида бария содержится в 0,025 л раствора с эквивалентной концентрацией 0,25 моль/л.

Вариант 4

1. На нейтрализацию 100 мл раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора кислоты.

2. Определить молярную и эквивалентную концентрации 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ =  1,40 г/см³).

3. К 250 г 15 %-ного раствора добавили 100 г воды и 3 г соли. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

Вариант 5

1. На нейтрализацию 30 см³ раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,16 моль/дм³ требуется 217 см³ раствора H₂SO₄. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора H₂SO₄.

2. Рассчитать молярную и эквивалентную концентрации 10 %-но­го раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см³).

3. В 500 мл раствора содержится 45 г сульфата алюминия. Определить молярную и эквивалентную концентрации раствора.