Вариант 6

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) натрия; б) триамминтрихлорокобальта; в) бромид триамминбромоплатины (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: Fe(Н₂О)₆SО₄, K[Ag(CN)₂], Сr(H₂O)₃F₃. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Сколько граммов NaCl необходимо добавить к 1 л 0,08 М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, чтобы выпал осадок AgCl. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна 9,3 ∙ 10^-8, а произведение растворимости хлорида серебра ПР(AgСl) = 1,8 ∙ 10^-10.

Вариант 7

1. Назвать комплексные соли: [Co(NH₃)₅SO₄]NO₃, K₂[Cu(CN)₄], [Pt(NH₃)₂Cl₂]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) триамминсульфитоплатины; б) нитрат тетраамминдихлорородия (III); в) моноамминпентацианоферрат (II) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(СN)₄]^2– составляет 2,0 ∙ 10^–17. Вычислить концентрацию ионов цинка в 0,01 М растворе K₂[Zn(СN)₄], содержащем 0,01 моль/л KСN.

Вариант 8

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат тетраамминкарбонатохрома (III); б) гексацианоферрат (III) калия; в) диамминтетрахлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Pt(NH₃)₃Cl]Cl, Na[PdI₄], [Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок AgI при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃ 1 ∙ 10^–6 моль KI? ПР(AgI) = 1,1 ∙ 10^–16. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна 9,3 ∙ 10^–8.

Вариант 9

1. Назвать комплексные соли: [Pd(NH₃)₃Cl]Cl, Na₃[Co(CN)₆], [Rh(NH₃)₃(NO₂)₃]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентаамминфосфатокобальта; б) бромид гексаамминосмия (III); в) гексацианоферрат (II) калия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константы нестойкости ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и [Ag(СN)₂]^– равны 9,3 ∙ 10^–8 и 1,1 ∙ 10^–21 соответственно. Вычислить массу ионов серебра в 0,5 л 0,1 М растворов.

Вариант 10

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трифторогидроксобериллат магния; б) бромид гексаамминкобальта (III); в) диамминтетраиодоплатина. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂, K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄], [Cr(H₂O)₄Cl₂]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. При какой концентрации ионов S^2– начнет выпадать осадок CdS из 0,05 М раствора К₂[Cd(СN)₄], который содержит 0,1 моль КСN в 1 л раствора? ПР(CdS) = 7,9 ∙ 10^–27, константа нестойкости иона [Cd (СN)₄]^2– равна 1,4 ∙ 10^–17.