- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
Вещество |
П Р |
Вещество |
ПР |
AgBr |
7,7 · 10-13 |
Hg2Cl2 |
2 · 10-18 |
AgCNS |
1 · 10-12 |
MnS |
2 · 10-10 |
AgCl |
1,6 · 10-10 |
Mg(OH)2 |
2 · 10-11 |
Ag2CrO4 |
4,05 · 10-12 |
NiCO3 |
1,4 · 10-7 |
AgI |
1 · 10-16 |
Ni(OH)2 |
7 · 10-14 |
Ag2SO4 |
2,0 10-5 |
PbCl2 |
1,7 · 10-5 |
BaCrO4 |
2,3 · 10-10 |
PbI2 |
8,7 · 10-9 |
BaSO4 |
1,1 · 10-10 |
PbF2 |
3,2 · 10-8 |
CaCO3 |
4,8 · 10-9 |
Pb(OH)2 |
2 · 10-16 |
CaSO4 |
6,1 · 10-5 |
PbSO4 |
2 · 10-8 |
Fe(OH)2 |
4,8 · 10-16 |
SrSO4 |
2,8 · 10-7 |
Fe(OH)3 |
4 · 10-38 |
Zn(OH)2 |
5 · 10-17 |
CuS |
6,0 · 10-36 |
CuC2O4 |
3 · 10-8 |
Приложение 3 Константы диссоциации воды
Температура, °С |
15 |
20 |
25 |
30 |
70 |
80 |
Kв 1014 |
0,450 |
0,681 |
1,01 |
1,47 |
15,8 |
25,1 |
Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
Электролит |
K Д |
Электролит |
KД |
HCN |
7,9 · 10-2 |
NH4OH |
1,8 · 10-5 |
H3BO3 |
K1 = 5,8 · 10-10 K2 = 1,8 · 10-13 K3 = 1,6 · 10-14 |
Al(OH)3 |
K3 = 1,38 · 10-9 |
H2S |
K1 = 5,7 · 10-8 K2 = 1,2 · 10-15 |
Fe(OH)2 |
K2 = 1,3 · 10-4 |
H2SiO3 |
K1 = 2,2 · 10-10 K2 = 1,6 · 10-12 |
Fe(OH)3 |
K2 = 1,82 · 10-11 K3 = 1,35 · 10-12 |
HCOOH |
1,8 · 10-4 |
Cu(OH)2 |
K2 = 3,4 · 10-7 |
H2Te |
K1 = 1 · 10-3 K2 = 1 · 10-11 |
Zn(OH)2 |
K1 = 4,4 · 10-5 K2 = 1,5 · 10-9 |
H2CO3 |
K1 = 4,5 · 10-7 K2 = 4,8 · 10-11 |
Cd(OH)2 |
K2 = 5 · 10-3 |
CH3COOH |
1,8 · 10-5 |
Mn(OH)2 |
K2 = 5 · 10-4 |
HOCl |
5 · 10-8 |
Со(ОН)2 |
K2 = 4 · 10-5 |
H3PO4 |
K1 = 7,5 · 10-3 K2 = 6,3 · 10-8 K3 = 1,3 · 10-12 |
Sc(OH)2 |
K2 = 7,6 · 10-10 |
Оглавление
Введение 3
Работа 1. Растворы. Кислотно-основное титрование 3
Работа 2. Произведение растворимости 17
Работа 3. Гидролиз солей 29
Работа 4. Комплексные соединения 41
Работа 5. Определение жесткости воды 58
Библиографический список 70
Приложения 71
Галина Алексеевна КОТЕНКО,
Оксана Александровна КАЛЬКО,
Сергей Николаевич БАЛИЦКИЙ,
Юлия Сергеевна КУЗНЕЦОВА,
Наталия Владимировна КУНИНА,
Оксана Владимировна УЛЬЯНОВА
ХИМИЯ
Лабораторный практикум