Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: иономер, стеклянный и хлорсеребряный электроды, магнитная мешалка, стакан химический вместимостью 100 см³, электрическая плитка, термометр, мерные колбы вместимостью 100 см³, штатив с пробирками, пипетка Мора на 10 см³, дистиллированная вода, навески солей: Na₂CO₃, AlCl₃, Na₃PO₄, ZnSO₄, NH₄Cl; 5 %-ные растворы солей: KCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Na₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, ZnSO₄, Cr₂(SO₄)₃; 0,1 M раствор CH₃COONa; индикаторы: растворы фенолфталеина и лакмуса.

Х о д р а б о т ы

Часть 1. Определение среды растворов различных солей

Опыт 1. Налить в две пробирки по 1 см³ растворов солей: хлорида калия и сульфата натрия, а в третью пробирку – дистиллированной воды. В каждую пробирку добавить по 2 капли лакмуса. Как изменился цвет индикатора? Указать среду каждого раствора. Подвергаются ли данные соли гидролизу?

Опыт 2. Налить в две пробирки по 1 см³ растворов карбоната натрия и фосфата натрия, а в третью пробирку – дистиллированной воды. В каждую пробирку добавить по 2 капли фенолфталеина. Оценить окраску и определить среду в каждом растворе. Подвергаются ли данные соли гидролизу?

Опыт 3. Налить в две пробирки по 1 см³ растворов сульфата алюминия и сульфата цинка, а в третью пробирку – дистиллированной воды. В каждую пробирку добавить по 2 капли лакмуса. Отметить, как изменился цвет индикатора, и определить среду в растворах. Подвергаются ли данные соли гидролизу?

Опыт 4. Полный необратимый гидролиз. В пробирку поместить 1 см³ раствора сульфата хрома (III) и прибавить по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка малорастворимого соединения. Отметить цвет осадка. Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз протекает практически необратимо?

Часть 2. Смещение гидролитических равновесий

Опыт 5. Смещение равновесия под действием температуры. В химический стакан налить 100 см³ 0,1 М раствора ацетата натрия. В раствор поместить магнитную мешалку и электроды. Через 1–2 минуты измерить начальную температуру раствора. Измерить значение рН раствора, данные занести в табл. 5. Раствор подогреть до температуры 70 ºC и снова измерить рН раствора. Данные внести в табл. 5. Нагреть раствор еще на 10 ºC, измерить рН и записать значения в табл. 5.

Таблица 5

Экспериментальные и расчетные данные

Формула соли	Температура, ºC	Kг	Значение рН
			расчетное	экспериментальное
	Тначальная
	70
	80

Опыт 6. Смещение равновесия при изменении концентрации раствора.

1. Получить (по указанию преподавателя) навеску одной из солей (m₂): карбоната натрия, хлорида алюминия, фосфата натрия, сульфата цинка, хлорида аммония.

2. Растворить навеску соли в мерной колбе вместимостью 100 см³ (раствор № 1).

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора № 1 по формуле

,

где M₂ – молярная масса растворенной соли, г/моль. Данные внести в табл. 6.

4. Разбавить раствор № 1 в 10 раз (раствор № 2).

5. Разбавить раствор № 1 в 100 раз (раствор № 3).

6. Измерить рН растворов № 1, 2 и 3. Данные занести в табл. 6.

Таблица 6