- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Вариант 6
1. Какой объем кислоты с эквивалентной концентрацией 0,3 моль/дм3 требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?
2. Вычислить процентное содержание вещества, растворенного в растворе соляной кислоты с молярной концентрацией 7,98 моль/дм3, плотность которого равна 1,13 г/см3.
3. В 200 мл раствора содержится 9,8 г серной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации этого раствора.
Вариант 7
1. Какой объем раствора кислоты с эквивалентной концентрацией 0,15 моль/дм3 требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,25 г КОН в 60 см3?
2. Вычислить процентную концентрацию 15 н раствора аммиака, плотность которого 0,898 г/см3.
3. Сколько граммов нитрита натрия потребуется для приготовления 300 мл 2 н раствора?
Вариант 8
1. Для нейтрализации 40 см3 раствора HNO3 потребовалось добавить 12 см3 раствора КОН с эквивалентной концентрацией 0,25 моль/дм3. Определить эквивалентную концентрацию раствора HNO3.
2. Вычислить молярную концентрацию 16 %-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,175 г/мл).
3. В 700 мл раствора содержится 10,6 г карбоната натрия. Определить молярность и нормальность данного раствора.
Вариант 9
1. На нейтрализацию 25 см3 раствора кислоты израсходовали 50 см3 раствора КОН с эквивалентной концентрацией 0,45 моль/дм3. Определить эквивалентную концентрацию кислоты.
2. В 250 мл раствора серной кислоты содержится 98 г серной кислоты. Вычислить нормальность и молярность этого раствора.
3. К 400 г 10 %-ного раствора добавили 100 г воды и 5 г соли. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.
Вариант 10
1. Какой объем H3PO4 с эквивалентной концентрацией 2 моль/дм3 понадобится для того, чтобы нейтрализовать 35 см3 раствора NaOH с эквивалентной концентрацией 0,4 моль/дм3.
2. Сколько миллилитров 8 н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 1 л 42 %-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,45 г/см3?
3. Определить процентную концентрацию раствора хлорида натрия, если в 400 г воды растворено 15 г хлорида натрия.
Вариант 11
1. Какой объем раствора H2SO4 c эквивалентной концентрацией 0,21 моль/дм3 потребуется для реакции с 0,55 л раствора KOH, эквивалентная концентрация которого равна 0,3 моль/дм3.
2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации 20 %-ного раствора хлорида кальция, плотность которого равна 1,178 г/см3.
3. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12 %-ного раствора нитрата натрия?
Вариант 12
1. Сколько миллилитров NaOН с молярной концентрацией 0,15 моль/дм3 необходимо для взаимодействия со 170 мл раствора HCl с эквивалентной концентрацией 4 моль/дм3.
2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации 16 %-ного раствора хлорида алюминия (ρ = 1,149 г/см3).
3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 М раствора карбоната калия.
Вариант 13
1. Для нейтрализации 25 см3 раствора Н2SO4 с эквивалентной концентрацией 0,6 моль/дм3 потребовалось 14 см3 раствора NaOH. Определить эквивалентную концентрацию раствора NaOH.
2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации раствора серной кислоты с массовой долей 30 % (ρ = 1,219 г/см3).
3. К 100 г 25 %-ного раствора соли прибавили 200 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.