- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Контрольные задания
Вариант 1
1. Вычислить равновесную концентрацию ионов F– в моль/л и в г/л в насыщенном растворе PbF2 при 25 оС.
2. Растворимость гидроксида магния при температуре 18 °С равна 1,7 10–4 моль/л. Вычислить произведение растворимости Мg(ОН)2 .
3. Образуется ли осадок бромида серебра при смешивании равных объемов 0,1 М раствора AgNO3 и 0,01 н раствора NaBr?
Вариант 2
1. Определить произведение растворимости карбоната бария, если растворимость данной соли при 25 оС составляет 1,65 10–2 г/л.
2. Произведение растворимости иодида свинца (II) при 20 оС равно 8 10–9. Вычислить растворимость соли в моль/л и в г/л.
3. Образуется ли осадок хромата бария при смешивании равных объемов 0,04 н раствора ВаСl2 и 0,01 М раствора K2CrO4?
Вариант 3
1. Найти равновесную концентрацию ионов Ag+ в моль/л и в г/л в насыщенном растворе Ag2SO4 при 25 °С.
2. Растворимость карбоната кальция при температуре 35 оС равна 6,9 10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости данной соли.
3. Образуется ли осадок хлорида свинца (II) при смешивании равных объемов 0,1 н раствора Pb(NO3)2 и 0,4 н раствора NaCl?
Вариант 4
1. Вычислить растворимость фосфата кальция в моль/л и в г/л, если произведение растворимости Са3(РО4)2 равно 1 10–25.
2. Рассчитать произведение растворимости йодида свинца (II), если растворимость соли при температуре 25 оС равна 6,08 г/л.
3. Образуется ли осадок сульфата серебра при смешивании равных объемов 0,02 М раствора AgNO3 и 1 н раствора серной кислоты?
Вариант 5
1. Одинаковы ли концентрации насыщенных растворов, выраженные в г/дм3, для солей Ag2SO4 и PbCl2? Значения ПР приведены в прил. 2.
2. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г Аg2CrO4. Вычислить произведение растворимости соли.
3. К 50 мл 0,001 н раствора НСl добавили 450 мл 0,0001 н раствора нитрата серебра. Выпадет ли осадок хлорида серебра в такой системе?
Вариант 6
1. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов, в 1 дм3 насыщенного раствора АgBr. Значение произведения растворимости соли дано в прил. 2.
2. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Вычислить произведение растворимости соли.
3. Образуется ли осадок сульфата кальция при смешивании равных объемов 0,02 н растворов хлорида кальция и сульфата натрия? ПР(CаSO4) дано в прил. 2.
Вариант 7
1. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г ВаSO4. Произведение растворимости соли равно 1,1 10–10.
2. Чему равно произведение растворимости АgCN, если растворимость соли при 25 оС составляет 1,1 10–6 моль/л?
3. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,02 М раствора MnSO4 и 0,02 н раствора (NH4)2S? Значение ПР(MnS) дано в прил. 2.
Вариант 8
1. В каком объеме насыщенного раствора Аg2S содержится 1 мг растворенной соли? Произведение растворимости соли равно 6 10–50.
2. При некоторой температуре в 6 дм3 насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г свинца в виде ионов. Вычислить произведение растворимости соли в данных условиях.
3. Образуется ли осадок хромата бария при смешивании равных объемов 0,02 н раствора ВаСl2 и 0,002 н раствора K2CrO4? Значение ПР(BaCrO4) дано в прил. 2.