Вариант 11

1. Назвать комплексные соли: К₂[Pd(NО₂)Cl₃], [Fe(H₂O)₆]Cl₃, [Rh(NH₃)₃(CN)₃]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексаиодоплатинат (IV) калия; б) триоксалатоалюминат аммония; в) тетрахлороцинкат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. При какой концентрации ионов Cl^– начнет выпадать осадок AgCl из 0,1 М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 моль NH₃ в 1 л раствора? ПР(AgСl) = 1,8 ∙ 10^–10. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна 9,3 ∙ 10^–8.

Вариант 12

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат бромопентаамминхрома (III); б) хлорид дихлороакватриамминкобальта (III); в) тетрацианоаурат (III) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Ti(H₂O)₅Br₂]Br, Na₄[Fe(CN)₆], K₂[Pt(C₂O₄)Cl₂]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить концентрацию ионов Нg²⁺ в 0,01 М растворе K₂[НgСl₄], содержащем 0,1 моль/л КCl. Константа нестойкости иона [HgCl₄]^2– равна 8,5 ∙ 10^–16.

Вариант 13

1. Назвать комплексные соли: (NH₄)₅[Ir(SО₃)₂Cl₄], [Co(NH₃)₃Cl₃], K₃[AlF₃]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентакарбонилжелезо (0); б) тетратиоцианокобальтат (II) водорода; в) нитрат дибромотетраамминхрома (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Сu²⁺ в 0,001 М растворе Na₂[Cu(CN)₄], содержащем 0,01 моль/л КCN. Константа нестойкос­ти иона [Cu(CN)₄]^2– равна 5,0 ∙ 10^–28.

Вариант 14

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентахлороакваиридат (III) калия; б) бромид хлородиакватриамминкобальта (III); в) дихлороамминкарбонилплатина (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Cr(NH₃)₄CO₃]Cl, Na₃[Ag(S₂O₃)₂], [Sn(H₂O)₂Cl₂]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок СuS при прибавлении к 1 л 0,001 М раствора K₂[Cu(CN)₄] 1∙10^–5 моль K₂S? ПР(CuS) = 6,0 ∙ 10^–36. Константа нестойкости иона [Сu(CN)₄]^2– равна 5,0 ∙ 10^–28.

Вариант 15

1. Назвать комплексные соли: Na[Cr(NH₃)₂(SCN)₂], [Co(H₂O)₅NH₃](NO₃)₃, [Pt(NH₃)₄Cl₂]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трихлоротриамминиридий (III); б) хлоридгексаамминкобальта (III); в) гексафтороалюминат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ составляет 3,5 ∙ 10^–10. Вычислить массу и концентрацию ионов цинка в 2 л 0,1 М раствора [Zn(NH₃)₄]Cl₂, который содержит 1 моль NH₃ в 1 л раствора.

Работа 5