- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Индикаторы кислотно-основного титрования
Индикатор |
Интервал перехода окраски рН |
Показатель титрования рТ |
Окраска индикатора |
|
до рТ |
после рТ |
|||
Метиловый оранжевый |
3,1 – 4,4 |
4 |
Оранжево-красная |
Оранжево-желтая |
Метиловый красный |
4,4 – 6,2 |
5 |
Красная |
Желтая |
Лакмус |
5 – 8 |
6,5 |
Красная |
Синяя |
Фенолфталеин |
8 – 10 |
9 |
Бесцветная |
Красно-малиновая |
Интервал перехода значений рН, при котором происходит наиболее резкий переход окраски индикатора, называется показателем титрования pТ.
Для определения концентрации кислоты или основания можно использовать метод потенциометрического титрования. Определение значения рН в этом случае ведут с помощью прибора «иономер» (иначе «рН-метр»). В ходе потенциометрического титрования после внесения каждой порции титранта измеряют рН анализируемого раствора. По полученным данным строят график зависимости рН от объема титранта, который называется кривой титрования. Ход изменения рН на кривой титрования отражается тремя участками: начальным (почти горизонтальным), вертикальным отрезком (скачок рН, или скачок титрования) и вторым почти горизонтальным участком. Из полученного графика можно определить объем титранта, при котором рН достиг значения 7, что соответствует точке эквивалентности.
Порядок выполнения работы
Приборы и реактивы: иономер, стеклянный и хлорсеребряный электроды, магнитная мешалка, бюретка вместимостью 25 см3, пипетка Мора вместимостью 10 см3, колбы конические вместимостью 100 см3, стаканы химические вместимостью 50 и 100 см3, капельницы, резиновая груша, бумага фильтровальная; раствор титранта, анализируемый раствор, растворы индикаторов, дистиллированная вода.
Х о д р а б о т ы
Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
1. Получить у лаборанта раствор титранта и анализируемого раствора. Записать формулы веществ и молярную концентрацию эквивалентов титранта в табл. 2.
2. Раствор титранта перелить в химический стакан и заполнить им бюретку до нулевой отметки по нижнему уровню жидкости.
3. С помощью пипетки Мора и резиновой груши отобрать аликвотную часть анализируемого раствора и перенести ее в коническую колбу для титрования.
4. Из капельницы к отобранному раствору добавить 3 капли индикатора (по указанию преподавателя). Содержимое колбы перемешать.
5. Полученный анализируемый раствор оттитровать из бюретки раствором титранта до точки эквивалентности, то есть изменения окраски индикатора (см. табл. 1).
6. Измерить объем титранта, израсходованный на титрование, по бюретке и записать его в табл. 2.
7. Титрование повторить два раза с новыми аликвотными частями.
Таблица 2