- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Контрольные задания Вариант 1
1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.
2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) тетрабромоплатинат (II) калия; б) диамминтрихлоронитро- платины; в) сульфат пентаамминбромокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.
3. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9,3 ∙ 10–8.
Вариант 2
1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) тетраамминфосфатохрома; в) нитрат диакватетраамминникеля (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.
2. Назвать комплексные соли: Na3Co(CN)6, Со(NH3)5BrSO4, Cr(NH3)4PO4. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.
3. Константа нестойкости иона [Ag(СN)2]– составляет 1,1 ∙ 10–21. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе K[Ag(СN)2], содержащем 0,01 моль/л KСN.
Вариант 3
1. Назвать комплексные соли: [Сu(NH3)4](NO3)2, [Pt(NH3)2Cl4], (NH4)2[Pt (OH)2Cl4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.
2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония; б) триамминтрихлороиридия; в) нитрат пентаамминроданокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.
3. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[Сd(CN)4], содержащем 6,5 г/л KСN. Константа нестойкости иона [Сd(CN)4]2– равна 1,4 ∙ 10–17.
Вариант 4
1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) хлорид гексаамминникеля (II); б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) диамминдихлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.
2. Назвать комплексные соли: K3Fe(CN)5NH3, Со(NO2)2Cl(NH3)3, Аg(NH3)2Cl. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.
3. Вычислить массу ионов серебра в 0,5 л 0,1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащего 0,1 моль/л тиосульфата натрия Na2S2O3. Константа нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– равна 1,1 ∙ 10–13.
Вариант 5
1. Назвать комплексные соли: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, K4[Fe(CN)6], [Cu(NH3)2(SCN)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.
2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) диамминтерароданохромат (III) бария; б) триамминтригидроксокобальта; в) иодид пентаамминакваиридия (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.
3. Выпадет ли осадок AgBr при прибавлении к 1 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1∙10–5 моль KBr? ПР(AgBr) = 6 ∙ 10–13. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9,3 ∙ 10–8.