- •Введение
- •1. Коррозия обектов магистрального трубопроводного транспорта нефти и газа
- •1.1. Коррозионные процессы и продукты коррозии
- •1.2. Классификация процессов коррозия
- •1.3. Виды коррозионных разрушений
- •1.4. Способы выражения скорости коррозии
- •1.5. Способы защиты стальных сооружений от коррозии
- •Контрольные вопросы
- •2. Химическая коррозия стальных сооружений
- •2.1. Термодинамическая возможность химической коррозии
- •2.2. Механизм химической коррозии
- •2.3. Влияние окисных пленок на процесс коррозии
- •2.4. Законы роста пленок на поверхности стальных сооружений
- •2.4.1. Закон роста несплошных пленок
- •2.4.2. Закон роста сплошных пленок
- •2.4.3. Закон роста пленок при одинаковых скоростях диффузии окислителя коррозионной среды и ионов металла
- •Контрольные вопросы
- •3. Электрохимическая коррозия стальных сооружений
- •3.1. Термодинамическая возможность электрохимической коррозии металлов
- •3.2. Электродные потенциалы металлов в электролитах
- •3.3. Кинетика электрохимической коррозии металлов
- •3.4. Механизм катодной поляризации
- •3.5. Атмосферная коррозия стальных сооружений
- •3.6. Коррозия стальных трубопроводов в болотной и речной воде
- •Результаты химического анализа почвенного электролита грунтов нефтегазодобывающих регионов
- •3.8. Подземная коррозия стальных сооружений
- •3.9. Микробиологическая коррозия стальных подземных сооружений
- •3.10. Коррозия подземных стальных сооружений блуждающими токами
- •Контрольные вопросы
- •4. Коррозионные изыскания
- •4.1. Методы определения коррозинной активности грунтов
- •Сопоставление коррозионного состояния действующих нефтегазопроводов Западной Сибири с удельным электрическим сопротивлением грунта и плотностью предельного тока кислорода
- •Полевой метод определения удельного электрического сопротивления грунта
- •Полевой метод определения предельного тока по кислороду в толще грунта
- •Лабораторно-полевой метод определения коррозионной активности грунтов по поляризационным кривым и по потере массы стальных образцов
- •4.2. Определение опасности коррозии, вызываемой блуждающими токами, при помощи электрических измерений
- •Определение величины поляризационного потенциала подземных стальных сооружений
- •Определение качества изоляции подземного стального трубопровода методом катодной поляризации
- •Контрольные вопросы
- •5. Изоляционные покрытия
- •5.1. Назначение изоляционных покрытий
- •5.2. Требования к изоляционным покрытиям.
- •5.3. Мастичные покрытия.
- •5.4. Полимерные покрытие
- •5.5. Комбинированные покрытия
- •5.6. Прочие виды изоляционных покрытий
- •Покрытия из эмали и стеклоэмали
- •Покрытия из напыленного или экструдированного полиэтилена
- •5.7. Пооперационный контроль качества изоляционных работ
- •Приборы для контроля изоляционных покрытий
- •Техническая характеристика адгезиметров
- •Техническая характеристика искателя повреждений ип-95
- •Техническая характеристика искрового дефектоскопа идм-1м
- •Техническая характеристика искровых дефектоскопов
- •Контрольные вопросы
- •6. Подготовка поверхности металла перед нанесением защитных покрытий
- •Состояние поверхности металла
- •Способы подготовки поверхности
- •6.1. Механическая очистка Очистка с помощью инструментов
- •Струйная очистка
- •6.2. Термическая очистка
- •6.3. Химическая очистка Обезжиривание
- •Травление
- •6.4. Полирование
- •Степени чистоты поверхности стали
- •Контрольные вопросы
- •7. Противокоррозионная защита полости рвс
- •Л итература
- •Содержание
- •Противокоррозионная защита объектов трубопроводного транспорта нефти и газа
Травление
Процесс травления основан на удалении окислов с поверхности металла с помощью растворов кислот, щелочей или кислых солей. Различают химическое и электрохимическое травление.
Х и м и ч е с к о е т р а в л е н и е состоит в погружении деталей в растворы кислот или щелочей, которые взаимодействуют с находящимся на поверхности металла окислами.
Травление стальных и чугунных изделий заключается в удалении ржавчины и окалины при помощи минеральных кислот:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2( SO4)3 +3 H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe SO4 + Fe2(SO4)3 +4H2O
Fe + H2SO4→ Fe SO4 + H2 .
Из приведенных уравнений реакций видно, что в процессе травления участвуют не только ржавчина и окалина на поверхности металла, но и сам металл. При этом в местах скола окалины могут образовываться углубления. Кроме того, выделяющийся водород может диффундировать в сталь, что ведет к ухудшению механических свойств стального изделия. Для торможения этих нежелательных процессов в травильные растворы вводят ингибиторы коррозии, которые не влияют на скорость растворения ржавчины и окалины в кислоте, но почти полностью останавливают процесс растворения стали.
Для травления стальных изделий чаще всего используют соляную и серную кислоты. Соляная кислота по сравнению с серной действует более равномерно, так что обработка в ней дает большую степень чистоты поверхности. Кроме того, образующийся при реакции хлорид железа хорошо растворяется в воде и легко удаляется с протравленных поверхностей. Однако соляная кислота дороже и расход ее выше.
Травление в соляной кислоте ведут при температуре 30-35°С и концентрации кислоты 13%. Конечная концентрация кислоты в травильном растворе может понизиться до 1%. Для увеличения пропускной способности ванн травления иногда применяют соляную кислоту, концентрация которой достигает 25%. В этом случае конечная концентрация ее не может быть ниже 5%.
Травление в серной кислоте ведется либо при температуре 65-80°С и концентрации H2SO4 4 -7 % при непрерывной корректировке раствора концентрированной кислотой, либо при концентрации 15-20% и начальной температуре 40°С без периодического добавления концентрированной кислоты, но повышая до 70°С температуру ванны по мере ее вырабатывания.
Для травильных растворов выпускается целый ряд ингибиторов коррозии. Травление ведут в стальных ванных, футерованных свинцом, или в бетонных ваннах, футерованных кислотоупорными плитками. Протравленные детали должны быть тщательно промыты в воде перед, последующими операциями.
При наличии на поверхности стали даже налета ржавчины, для травления применяют фосфорнокислые растворы. Очистку ведут путем протирки поверхности стали щетками или кисточками, смоченными этим раствором. После окончания операции остатки фосфатного раствора смывают с поверхности металла водой.
Э л е к т р о л и т н о е т р а в л е н и е осуществляется при помощи постоянного тока; процесс может иметь катодный или анодный характер.
При катодном травлении происходит восстановление окислов металла. Кроме того, выделяющийся водород механически воздействует на имеющиеся на поверхности окислы, отрывая из и облегчая тем самым процесс травления. При анодном травлении происходит электролитическое растворение металла и механический отрыв окислов выделяющимся на поверхности кислородом. Основой растворов для электролитического травления обычно является серная кислота.