- •Введение
- •1. Коррозия обектов магистрального трубопроводного транспорта нефти и газа
- •1.1. Коррозионные процессы и продукты коррозии
- •1.2. Классификация процессов коррозия
- •1.3. Виды коррозионных разрушений
- •1.4. Способы выражения скорости коррозии
- •1.5. Способы защиты стальных сооружений от коррозии
- •Контрольные вопросы
- •2. Химическая коррозия стальных сооружений
- •2.1. Термодинамическая возможность химической коррозии
- •2.2. Механизм химической коррозии
- •2.3. Влияние окисных пленок на процесс коррозии
- •2.4. Законы роста пленок на поверхности стальных сооружений
- •2.4.1. Закон роста несплошных пленок
- •2.4.2. Закон роста сплошных пленок
- •2.4.3. Закон роста пленок при одинаковых скоростях диффузии окислителя коррозионной среды и ионов металла
- •Контрольные вопросы
- •3. Электрохимическая коррозия стальных сооружений
- •3.1. Термодинамическая возможность электрохимической коррозии металлов
- •3.2. Электродные потенциалы металлов в электролитах
- •3.3. Кинетика электрохимической коррозии металлов
- •3.4. Механизм катодной поляризации
- •3.5. Атмосферная коррозия стальных сооружений
- •3.6. Коррозия стальных трубопроводов в болотной и речной воде
- •Результаты химического анализа почвенного электролита грунтов нефтегазодобывающих регионов
- •3.8. Подземная коррозия стальных сооружений
- •3.9. Микробиологическая коррозия стальных подземных сооружений
- •3.10. Коррозия подземных стальных сооружений блуждающими токами
- •Контрольные вопросы
- •4. Коррозионные изыскания
- •4.1. Методы определения коррозинной активности грунтов
- •Сопоставление коррозионного состояния действующих нефтегазопроводов Западной Сибири с удельным электрическим сопротивлением грунта и плотностью предельного тока кислорода
- •Полевой метод определения удельного электрического сопротивления грунта
- •Полевой метод определения предельного тока по кислороду в толще грунта
- •Лабораторно-полевой метод определения коррозионной активности грунтов по поляризационным кривым и по потере массы стальных образцов
- •4.2. Определение опасности коррозии, вызываемой блуждающими токами, при помощи электрических измерений
- •Определение величины поляризационного потенциала подземных стальных сооружений
- •Определение качества изоляции подземного стального трубопровода методом катодной поляризации
- •Контрольные вопросы
- •5. Изоляционные покрытия
- •5.1. Назначение изоляционных покрытий
- •5.2. Требования к изоляционным покрытиям.
- •5.3. Мастичные покрытия.
- •5.4. Полимерные покрытие
- •5.5. Комбинированные покрытия
- •5.6. Прочие виды изоляционных покрытий
- •Покрытия из эмали и стеклоэмали
- •Покрытия из напыленного или экструдированного полиэтилена
- •5.7. Пооперационный контроль качества изоляционных работ
- •Приборы для контроля изоляционных покрытий
- •Техническая характеристика адгезиметров
- •Техническая характеристика искателя повреждений ип-95
- •Техническая характеристика искрового дефектоскопа идм-1м
- •Техническая характеристика искровых дефектоскопов
- •Контрольные вопросы
- •6. Подготовка поверхности металла перед нанесением защитных покрытий
- •Состояние поверхности металла
- •Способы подготовки поверхности
- •6.1. Механическая очистка Очистка с помощью инструментов
- •Струйная очистка
- •6.2. Термическая очистка
- •6.3. Химическая очистка Обезжиривание
- •Травление
- •6.4. Полирование
- •Степени чистоты поверхности стали
- •Контрольные вопросы
- •7. Противокоррозионная защита полости рвс
- •Л итература
- •Содержание
- •Противокоррозионная защита объектов трубопроводного транспорта нефти и газа
2.4. Законы роста пленок на поверхности стальных сооружений
2.4.1. Закон роста несплошных пленок
Пленки, не образующие, сплошного и плотного слоя (VОк/VМe < 1), не являются защитными, так как окислитель сравнительно свободно проникает через них к поверхности металла, адсорбируется на ней и вступает с металлом в химическую реакцию. В этом случае скорость реакции не зависит от толщины образующейся пленки и подчиняется уравнению кинетики химической реакции:
, (2.4.1)
где h - толщина образующейся пленки; t - продолжительность коррозионного процесса (окисления металла); Кc - константа скорости химической реакции; С - концентрация окислителя на поверхности металла.
Проинтегрировав приведенное дифференциальное уравнение:
, (2.4.2)
получим:
h = KcCt + const, (2.4.3)
Постоянную интегрирования определяют из начального условия:
в начальный момент химической коррозии, при t = 0, значение h = 0, а, следовательно, const = 0.
Тогда:
h = KcCt, (2.4.3)
т.е. имеем линейный закон роста окисной пленки.
2.4.2. Закон роста сплошных пленок
Рассмотрим два закона нарастания сплошных пленок, характерных для химической коррозии металлов. Если исходить из преимущественной диффузии через окисную пленку окислителя (зона роста пленки при этом находится на границе раздела пленка - металл), то для скорости установившегося режима процесса справедливо уравнение диффузионной кинетики:
, (2.4.4)
где D - коэффициент диффузии окислителя в окисной пленке; С0 - концентрация окислителя на внешней поверхности окисной пленки; С - концентрация окислителя на внутренней поверхности пленки (на поверхности металла).
В случае, когда весь поступивший в зону реакции окислитель успевает прореагировать с металлом (накапливания окислителя на поверхности металла или на внутренней поверхности пленки не происходит), т.е. С 0, то уравнение (2.4.4) принимает вид:
, (2.4.5)
Разделив переменные и проинтегрировав, находим:
, (2.4.6)
или:
, (2.4.7)
Используя начальные условия (при t = 0, h = 0), получим, что const = 0. Тогда
, (2.4.8)
т.е. имеем параболический закон роста окисной пленки.
Аналогичное уравнение получается, если в основу расчетов положить преимущественно диффузию через окисную пленку ионов металла (рост пленки происходит на границе раздела пленка - окислитель).