4.3. Будова атома. Дослід резерфорда по розсіювання альфа-частинок. Спектральні закономірності випромінювання світла атомами. Теорія Бора. Спектр водню.

Першу модель будову атома запроп. у 1903 Томсон. За його гіпотезу атом мав вигляд рівномірно заповнений позитивним зарядом кулі з вкрапленими в неї електронами. Планетарну модель будови атома запропон у 1911 Резерфорд на осно досліджень з розсіюв  частинок металевою фальгою у центрі атома міститься позитивно заряд масивне ядро , навколо ядра рух по орбітах елек-ни, к-сть яких = порядковану номеру елемента і їхні сумарні заряді ядро, що в цілому забезпечує неітральність атома. 1913 р Бор дав нову модель атома в квантовими постулатами які усунули недоліки планетарної теорії про випромінювання енергії атома. Пост-ти Бора: 1. атом, як завгодно може перебувати в тівльки в особливих стаціонарних станах, кожному з яких відповідає певне значення енергії E_n. 2. правило квантування орбіт рад стаціон орбіт електрона виз так, щодобуток радіуса r_n на імпульс ел-на mv_n = цілому числі стали планка h : r_n·mv_n=h/2. 3. правило часто атоми випром і поглин енергію тільки при стрибкоподібні зміні стану ел-на. На прикінці ХІХ ст дослідно вмявили, що лінія спектра випромінювання атома водню лежить в УФ, видимій та Ічділянках і утворюють 5 спектральних ліній. Ф-ла Бальмера вивили емпірично для обч дож хв спектр лінії атома водню: R(1/m² – 1/n²), R-стала Рідберга ,m=1, 2, 3, 4, 5, n=m+1. Серія Лаймана УФ область m=1, серія Бальмера-видимий обл m=2, сер Пашена-ІЧ обл m=3.

БІЛЕТ 5

1. 1-ий принцип ТД. Рівноважні і нерівноважні процеси .Теплоємність. Політропічні процеси в ідеальних газах.

Перший закон ТД-узагальнений закон збереження енергії на теплові процеси в макросистемах . Це- універсальний закон природи, яким точно визначається енергетичний баланс явищ макросвіту. Перший закон ТД має такі формулювання:

1) внутрішня енергія ізольованої системи є постійною

2) зміна внутрішньої енергії неізольованої системи (у певних одиницях) рівна сумі

зовнішніх енергетичних впливів на цю систему (виміряних в тих самих одиницях)

3) вічний двигун 1-го роду неможливий.

Згідно з першим законом ТД теплота Q надана системі іде на приріст внутрішньої енергії U₂=-U₁ цієї системи і на виконання зовнішньої роботи А: Q=(U₂-U₁)+A або при нескінченно малих змінах станів системи Q=dU+A тут dU-повний диференціал зміни внутрішньої енергії системи.Теплоємність-скалярна фізична величина, що дорівнює відношенню кількості теплоти ∆Q, наданої тілу, до підвищення температури ∆T ,яке при цьому відбувається:

C=

Теплоємність поділяють на питому і молярну теплоємність, віднесену до одного кілограма величини називають питомою, адо одного моля- молярною.

C_п= ,С_м=С_п·µ. Одиниці С_п (Дж/К·кг), а С_м (Дж/моль·К).Теплоємність залежить від природи речовини , від температури тіла, що нагрівається , а також від типу процесу. У загальному випадку С= , S-ентропія. Політропний процес – оборотний газовий процес, який відбувається згідно з рівняням pv^k =const ,де р-тиск,v-питомий обєм, k-показник політропи. Інші газові процеси випливають з першого принципу як окремі випадки : при k=∞ процес буде ізохорним, при k=0 ізобарним, при k=1 ізотермічним, k=С_р/С_v адіабатним. Термодинамічний процес називається рівноважний якщо система нескінчено повільно проходить неперервний ряд нескінчено близьких термодинамічних рівноважних станів. Всі процеси, які не задовільняють перерахованим умовам називають нерівноважними.