- •2.Эксергия отс.
- •4. Реальные газы и пары. Р-V и т-s диаграммы. Изображение основных процессов.
- •5. Энерг.Хар-ки термод. Сис– мы и внеш. Возд-вии на нее.
- •6. Реальные газы и пары. Р-V и т-s диаграммы. Изображение основных процессов.
- •11. Тепловые воздевия на термод. С . Энтропия.
- •12. Дрос-ие газов и паров. Физика пр-са. Изменение т/д парам-ов. Темпе-ра инверсии
- •14. Дросселиров газов и паров. Диффер-ный дрос. – эффект и интегр-ный дрос. – эффект.
- •15.1 Зак терм-ки в приложении к закрытым тд-ким сист.
- •16.Ид газы. Анализ политропного процесса.
- •17.1 Зак терм-ки в приложении к закрытым тд-им системам.
- •21 Свободн е и свобод энтальпия. Связанная е. Их физич смысл и практическое применение.
- •26.Идеальные газы. Взаимосвязь теплоемкости процесса и показателя политропы. Способы опред.Показателя политропы.
- •29. Теплоемкость газов. Уравнение Майера.
- •30. Ид. Газы. Расчет изменения энтропии в политропных процессах
- •32. Ид. Газы. Методика анализа особ-ей прев-ий эн при разл-х знач-ях показ-ля политропы
- •33. Расчет тд-их параметров газовых смесей(теплоемкость, молярная масса).
- •34. Влаж. Воздух. Способы задания его парам-ов. Абсол. И относ. Влажность.
- •36. Вл.Возд. Расчет т/д парам-ов вл. Возд. (молярка, плотность, газ.Пост., теплоемкость, энтал).
- •37. Диф. Уравнения т/д. Уравнения взаимосвязи 3-х частных производных.
- •38. Вл.Воздух. Dh – диаграмма. Кондицир-ие воздуха
- •42.Термод-кие основы работы тепловых двигателей. Циклы тепловых двигателей, и их эфф-ность. Основные элементы теплового двигателя и принцип преобразования в них энергии.
- •44. Т/д осн. Раб.Теп.Двг. Прямой обратимый цикл Карно и его роль. Сравнение с другими идеальными циклами теп. Двг.
- •2 Вида параметров состояния: координаты тд-ого состояния и потенциалы вд-й.
- •50. Эксергия з т с.
- •52. Энерг.Хар-ки термод. С/с – мы и внеш. Возд-вии на нее.
- •53. Расчет тд-х параметров газовых смесей(теплоемкость, молярная масса).
33. Расчет тд-их параметров газовых смесей(теплоемкость, молярная масса).
При расчетах, производимых с газов смесями, удобно пользоваться некот условной величиной- средней( кажущейся) молярной массой смеси. Знание ср. молярной массы смеси дает возможность все расчеты газовых смесей производить так, как будто вместо смеси имеется один однородный газ, что упрощает эти расчеты.Ср молярную массу Мm смеси можно определить, если известны массовые или объемные доли смеси. Мm=8314,4/Rm. По формуле Мm=1/∑gk/Mk мож определить ср. молярную массу смеси по массовым долям. Часто состав газов смеси определяется в объемных долях. для любого газа, входящего в газовую смесь, можно записать:
pmVk=mkRkTm. Для всех n газов, входящих в смесь: pmVm∑rkMk=8314,4mmTm∑gk или pmVm=8314,4mmTm/∑rkMk (1). С другой стороны pmVm=8314,4mmTm/Mm (2). Сопоставление уравнений 1и 2 показывает, что Mm=∑rkMk. Это выражение позволяет определить ср. молярную массу смеси по объемным долям газовой смеси. Для определения теплоемкости газовой смеси необходимо знать состав газовой смеси и теплоемкости отдельных газов. Если cm- удельная теплоемкость смеси и mm=∑mk- ее масса, то mmcm=∑mkck. После деления на mm получаем cm=∑gkck.
Молярная теплоемкость смеси:(Mc)m=∑rk(Mc)k.
34. Влаж. Воздух. Способы задания его парам-ов. Абсол. И относ. Влажность.
А
h,
кДж/кг
35. Дифференц ур тд устанавливают кол-ные хар-ки м\у различными физич св-ми в-ва, вытекающих из основных зак тд-ки. В случае, когда часть параметров оказывается известной, остальные параметры мб найдены путем интегрирования соответствующих диф-х ур.
(1)
Независимые переменные v и Т:
-для внутренней энергии (2)
Частные производные входящие в это выражение можно найти ч/з термодинамические параметры и их проихводные. Так из (1) следует, что при Т=const
,откуда
(3)
(4)
(5) ,подставляем (4) и (5) в (2)
(6)
Диф ур для энтропии мож получить совместно решая уравнеия (1) и (6)
Независимые переменные р и Т: Энтальпия является функцией состояния, поэтому:
Дифференциалы характеристич-х функций в математич смысле явл-ся полными дифференциалами, а ур вида dψ=(δψ/δxk)xldxk+(δψ/δxl)xkdxl представляют собой линейные дифференциальные соотношения. Согласно св-ву полного дифференциала, 2производная от фун ψ не зависит от порядка дифференцирования δ/δxl(δψ/δxk)=δ/δxk(δψ/δxl). В соответсвии с этим соотношением смешанные производные, напр, производные от внутренней Е, мож записать в виде (δ/δxl(δu/δs)ν)s=(δ/δs(δu/δν)s)ν, или после замены частных производных (δu/δs)ν и (δu/δν)s через т/д-ские параметры получается (δT/δν)s=-(δp/δs)ν. Также (δT/δp)s=(δν/δs)p; (δs/δν)T=(δp/δT)ν; (δs/δp)T=-(δν/δT)p. Эти последние 4 уравнения наз-ся дифференциальными соотношениями т/д-ки или соотношениями взаимности Максвелла и широко испо-ся в т/д-ском анализе.Эти соотношения, являясь следствием 1-го и 2-го законов т/д-ки, в такой же степени достоверны, как и сами основные законы