2 Вида параметров состояния: координаты тд-ого состояния и потенциалы вд-й.

Параметры состояния, обязательно изменяющиеся при наличии вд-я данного рода и не изменяющиеся под влиянием вд-я иных родов, наз координатами тд-ого состояния.

Потенциалом вд-я некот рода наз параметр состояния, различие значений кот между системой и окр ср на контрольной пов-ти приводит к возникновению вд-я данного рода, т.е. к передаче энергии в данной форме между системой и окружающей средой.

Ур-я, представляющие зав-ть параметров (функций) состояния равновесной сист от независимых параметров состояния, называются ур состояния тд-ой системы.

Если обозначить произвольную функцию состояния системы через φ, а координаты состояния -- через x₁, x₂, …, x_n (п - число координат состояния, т. е. термодинамиче­ских степеней свободы), то уравнение состояния можно представить в виде : φ = φ (x₁, x₂, …, x_n ).

Тд-им процессом называется изменение состояния тд-ой системы в рез-те ее вд-ия с окр ср.

Тд-ий процесс, протекающий с нарушением внутреннего равновесия в тд-ой системе, называется неравновесным

Тд-ий процесс, протекающий с бесконечно малым отклонением состояния системы от равновесного состояния, называется равновесным.

50. Эксергия з т с.

совершает работу за счет изм – я внутр.эн L_max=-ΔU_c/c=u^/ –и^//, u^/ – внутр.эн.сист в нач.состоянии, u^//- -/- в конечном сост.

а) Т_о=const

б) P_o=const

(сумма изменений обьема =0). Из усл – я получения L_max принимаем

Равенство (*) справедливо только для обратимого взаимод-я,кот. опред-т L_мах.

Для получения самой величины экс. необх. положить конечн.сост. системы соот-ми параметрами окр.среды.

u₂ =u₀, s₂=s₀, v₂=v₀,

℮_{З Т С}=(U₁-U₀) – T₀(S₁-S₀) +P₀(V₁-V₀).

Чем > S₁ тем < работоспособ- ть сист.

Экс. внутр-й энергии – это часть (доля) вн.энергии, кот. в идеале превратима в полезную работу.

Δ℮_И=(U₁-U₂) – T₀(S₁-S₂) +P(V₁-V₂).

51. 2 зак является эмпирическим. Известно много различных формулировок, но его физичческая сущность наиболее четко расскрывается в формулировке, данной Больцманом.Он подчеркнул сво-во природы стремиться из состояний менее вероятных к более вероятным. Для ТД системы наиболее вероятным яв-ся состояние ТД равновесия. Если ТД систему вывести из равновесия, то за счет естественных процессов теплообмена сист прийдет к состоянию ТД равновесия. На этом факте основывается формулировка Клаузиса : теплота сама собой переходит лишь от тела с более высокой и не может самопроизвольно переходить обратно. Сл-но, равновесие мож нарушиться т-ко от внешнего воздействия окр. ср. 2 закон ТД, определя.щий условия протекания процессов в опр. направлении имеет чрезв. важное значение для обеспечения эффект. работы машин.

Энтропия изолированной сист им макс в стостоянии равновесия, когда в сист нет разностей температур и становятся невозможными самопроизвольные процессы. Это свойство энтропии изолированной системы можно рассматривать как одну из формулировок 2 закона ТД: энтропия всякой изолированной системы стремиться к максимуму.