52. Энерг.Хар-ки термод. С/с – мы и внеш. Возд-вии на нее.

Терм. сист. – объект, кот.выбирает терм-ка – это совок-ть макротел, отдельное макротело или его часть. Энерг.хар-ки: Е (внутр.эн.). Е явл мерой различных форм движения материи. Полная Е макросистемы: E=E_кин + Е_пот +U, где U – внутр.эн. Внутр.эн. – это Е заключенная в с/с. Она состоит из:

1) кинетич.Е поступательного, вращат. и колебат.движения молекул.

2) потенциал.Е.взаимод- вия молекул м/у собой (силы притяжения и отталкивания ). Свойства внутр.эн.

U=f(T,ν) U=f(P,T) U=f(P,ν) U – функция состояния 1) ΔU= U₂ – U₁, т.е.не зависит от пути

перехода

2) свойство полного диф –ла :

3) для ид.газа : U=f(T)

4)свойство аддетивности:

т .е.для сложной с/с внутр.эн.есть сумма внутр.Е, составляющих частей этой с/с ΔU > 0, если U₂ > U₁. Энерг.внеш.возд–вие:

1) тепловое возд. – передача Е за счет хаотич –го неупор – го движ –я частиц. Такая передача Е происходит м/у телами, имеюш –ми различ-ю t-ру , либо м/у телами на расст –ии посредством эл.магн.волн. Передача Е происходит от более нагретых тел к менее нагретым. Кол – во Е при такой передаче наз.кол –вом теплоты.

2) Работа – передача Е за счет строго упоряд – го движ – я частиц. В этом сл –е передача Е происходит при перемещении всего тела или его части в простр –ве. Возд – вий в виде работы очень много. L_магн, L_вращ, L_мех и др., [Дж]. Работа, затраченная телом ‘+’, а совершенная телом ‘-’ . Ур возд – вия:

Р_к – силы (потенциалы), кот.связаны с внеш.возд. Х_к – коор –та, предт – ет собой конкр.- й пар –р, кот.изменяет- ся соот – но этому виду возд – вия. Р_к – причины возник – я внеш.- х возл- вий. Возд – вия возникают тогда, когда есть разность сил. ΔР_к= Р^е_к – Рⁱ_к , Х^е_к – следствие возд –.

с ильное неравномерное возд.→ в с/с протекаеют неравн –е процессы. - хар.степень нерав –ти.

к=2

- термодиф – формация с/с (м.б.откр.и закрытой) Число независимых пар – ров с/с (степеней свободы)= числу внеш. энерг- ких возд –вий.

53. Расчет тд-х параметров газовых смесей(теплоемкость, молярная масса).

При расчетах, производимых с газов смесями, удобно пользоваться некот условной величиной- средней( кажущейся) молярной массой смеси. Знание ср. молярной массы смеси дает возм-ть все расчеты газовых смесей производить так, как будто вместо смеси имеется один однородный газ, что упрощает эти расчеты.Среднюю молярную массу М_m смеси мож определить, если известны массовые или объемные доли смеси. М_m=8314,4/R_m. По формуле М_m=1/∑g_k/M_k можно определить ср. молярную массу смеси по массовым долям. Часто состав газовой смеси определяется в объемных долях. для любого газа, входящего в газовую смесь, можно записать:

p_mV_k=m_kR_kT_m. Для всех n газов, входящих в смесь: p_mV_m∑r_kM_k=8314,4m_mT_m∑g_k или p_mV_m=8314,4m_mT_m/∑r_kM_k (1). С другой стороны p_mV_m=8314,4m_mT_m/M_m (2). Сопоставление уравнений 1и 2 показывает, что M_m=∑r_kM_k. Это выр-ие позволяет определить ср. молярн массу смеси по объемным долям газовой смеси. Для определения теплоемкости газовой смеси необходимо знать состав газовой смеси и теплоемкости отдельных газов. Если c_m- удельная теплоемкость смеси и m_m=∑m_k- ее масса, то m_mc_m=∑m_kc_k. После деления на m_m получаем c_m=∑g_kc_k.

Молярная теплоемкость смеси:(Mc)_m=∑r_k(Mc)_k.

1