- •1. Общая характеристика металла Висмута
- •1.1. Открытие висмута
- •1.2. Весовое определение висмута
- •1.3. Отделение висмута
- •1.4. Объемные методы определения висмута
- •1.5. Колориметрические методы определения висмута
- •1.6. Спектральные методы определения висмута
- •1.7. Полярографическое определение висмута
- •2. Описание комплексных соединений висмута
- •2.1. Комплекс с ферроценом
- •2.2. Комплекс с тиомочевиной
- •2.3. Комплекс с дитизоном
- •2.5. Комплекс с купфероном
- •2.6. Комплекс на основе мальтола
- •2.6.1. Получение и свойства мальтола
- •2.6.2. Получение комплекса висмута с мальтолом
- •2.6.3. Рентгеноструктурные исследования монокристалла трис-(3-гидрокси-2-метил-4-пиронато)висмута(III)
- •2.6.4. Изучение комплексообразования в условиях различных рН среды. Константы устойчивости комплексов
- •3. Комплексы висмута в фармакологии
- •3.1. Висмута трикалия дицитрат
- •4. Комплексы висмута в аналитической практике
- •4.1. Открытие висмута с помощью тиоацетамида
- •4.2. Открытие висмута с помощью пирогаллола
- •4.2.1. Открытие висмута
- •4.2.2. Весовое определение висмута
- •4.2.3. Отделение висмута
- •4.3. Определение висмута при помощи реакции его комплексообразования с 8-оксихинолином
- •4.3.1. Весовое определение висмута
- •4.3.2. Отделение висмута
- •4.3.3. Объемное определение висмута
2.6.2. Получение комплекса висмута с мальтолом
Комплекс висмута(III) с мальтолом представляет фармакологический интерес и может быть использованы для лечения ряда патологических состояний.
Взаимодействие мальтола (HМа) с ионом металла (М) происходит за счет электронодонорных свойств карбонильного кислорода, тогда, как ОН-группа участвует в координации по -типу, то есть хелатированию должно предшествовать депротонирование молекулы мальтола по связи О–Н с образованием однозарядного мальтолат-аниона С6Н5О3¯ (Ма). В связи с этим реакцию проводят в водной среде в присутствии щелочи (2н NaOH), которая способствует ионизации гидроксигруппы, а также нейтрализует выделяющуюся в результате реакции кислоту, что приводит к сдвигу равновесия в сторону образования целевого продукта:
Х = NO3ˉ, Cl ˉ
M = Fe3+, Al3+, Cr3+, Bi3+, Cu2+, Co2+, Ni2+, Zn2+, Pd2+, Cа2+, Cd2+ и Pb2+
Реакции получения комплексов протекают в нейтральных и слабощелочных условиях, с хорошими выходами целевых продуктов уже при комнатной температуре.
При растворении Bi(NO3)35H2O в воде образуются малорастворимые основные соли Bi3+, но в момент добавления к образующейся суспензии последних мальтола, Bi3+ быстро переходит в раствор. Комплекс висмута с мальтолом образуется в условиях рН 7.5 через 10 – 15 минут и выпадает в осадок из реакционной смеси.
Проведение реакций в водном этаноле не оказывает значительного влияния на выход продуктов. Оптимальные условия получения металлокомплексов представлены в табл. 6. Соединения мальтола с кальцием(II), кадмием(II) и свинцом(II) являются бис-мальтолатами, а производное с висмутом представляет – трис-мальтолатный комплекс.
Соединение |
рН |
Т, оС |
Время* |
Выход в Н2О, % |
Выход в Н2О:EtOH, % |
FeMa3 |
7.05 |
20 |
моментально |
87.7 |
90.0 |
AlMa3 |
8.15 |
70 |
60 мин |
86.7 |
- |
BiMa3 |
7.50 |
20 |
10-15 мин |
93.0 |
91.5 |
CrMa3 |
7.50 |
100 |
6 ч |
70.0 |
- |
СuMa2 |
7.50 |
20 |
5 – 7 мин |
84.5 |
84.6 |
СoMa2.2H2O |
8.75 |
20 |
10 – 15 мин |
77.0 |
77.0 |
NiMa2.2H2O |
8.40 |
20 |
10 – 13 ч |
85.0 |
87.0 |
ZnMa2.2H2O |
8.60 |
20 |
12 – 15 ч |
79.5 |
81.3 |
PdMa2 |
9.20 |
20 |
7 – 10 мин |
95.0 |
83.1 |
СdMa2 |
7.80 |
20 |
10 – 15 мин |
81.0 |
95.4 |
PbMa2 |
8.95 |
20 |
2 мин |
71.2 |
75.3 |
СaMa2.5H2O |
8.80 |
20 |
15 – 18 ч |
56.0 |
56.3 |
Таблица 6. Условия получения металлохелатных комплексов мальтола