- •Н.М. Тетерина Учебное пособие по неорганической химии
- •Введение
- •Глава 1. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Двойственность амфотерных гидроксидов
- •Номенклатура кислот
- •Взаимодействие кислот с металлами
- •Классификация и номенклатура солей
- •Номенклатура кислот и солей
- •Контрольные задания №1 Тема: «Классы неорганических соединений»
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Размещение электронов по энергетическим уровням
- •Электронная формула
- •Общая характеристика элементов по семействам
- •Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома
- •Контрольное задание №2 Тема: «Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева »
- •Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Пример образования химической связи в соединении
- •Рекомендуемая литература: [1], с. 97-167; [2], с. 35-64.
- •Контрольное задание №3 Тема: «Химическая связь»
- •Тема: «Комплексные соединения»
- •Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
- •Примеры кинетических расчетов
- •Химическое равновесие
- •Пример расчета
- •Рекомендуемая литература: [1], с.186-210; [2], с. 149-203. Контрольные задания № 4 Тема: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Глава 5. Термодинамика химических процессов
- •Пример термодинамических расчетов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.168-185; [2], с.116-148. Контрольные задания № 4 Тема :«Термодинамика химических процессов»
- •Глава 6. Способы выражения концентраций растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.216-221 контрольные задания №6 Тема: «Способы выражения концентрации растворов»
- •Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции
- •Характеристика электролитов
- •Диссоциация солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224. Контрольные задания №7 Тема «Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции»
- •Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Цвет универсального индикатора в зависимости от рН
- •Примеры расчетов рН и концентрации растворов веществ
- •Гидролиз солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242. Контрольное задание № 8 Тема : «Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Глава 9. Коллигативные свойства растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.225-230; [2], с.205-208. Контрольное задание №9 Тема: «Коллигативные свойства растворов»
- •Глава 10. Окислительно-востановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Пример составления овр
- •Особенности взаимодействия металлов с кислотами и щелочами
- •Рекомендуемая литература: [1], с.259-267;[2], с.251-278. Контрольное задание № 10 Тема : «Окислительно-востановительные реакции»
- •Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Пример расчета эдс медно-цинкового гальванического элемента
- •Рекомендуемая литература: [1], с.273-280, с. 681-685;[2], с. 300-310. Контрольное задание №11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Глава 12. Электролиз
- •Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных материалах.
- •Примеры электролиза водных растворов электролитов
- •Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе
- •Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299. Контрольное задание №12 Тема: «Электролиз»
- •Глава 13. Коррозия металлов
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Пример расчета коррозии Ме в результате образования гальванического элемента.
- •Рекомендуемая литература: [1], с.685-693; [2], с.311-340. Контрольное задание №13 Тема: «Коррозия металлов»
- •Глава 14. Свойства металлов
- •Контрольное задание №14 Тема: «Свойства металлов»
- •Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения
- •III. По химическому составу:
- •IV. По структуре макромолекулы:
- •V. По пространственному строению:
- •VI. По физическим свойствам:
- •Рекомендуемая литература: [1], с.603-616; л.2, с.450-474 контрольное задание №15 Тема: «Синтетические высокомолекулярные соединения»
- •Словарь терминов и персоналий
- •Рекомендуемая литература
- •Приложения
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
- •Термодинамические константы некоторых веществ*
- •Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150с
- •Константы диссоциации кислот
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н водных растворах (при 180с)*
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
- •Содержание
Криоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель |
Тзам., 0С |
Ккр |
Растворитель |
Т зам., 0С |
Ккр. |
Бензол Вода 1,4-Диоксан Камфора Муравьиная кислота п - Ксилол Нафталин Железо Анилин |
5,5 0 12 178,4
8,4 13,2 80,1 1530 -6 |
5,1 1,86 4,7 39,7
2,77 4,3 6,9 13,18 5,87 |
Нитробензол Пиридин Серная кислота п - Толуидин Уксусная кислота Фенол Четыреххлористый углерод Циклогексан |
5,7 -42 10,5 43
16,65 41
-23 6,5 |
6,9 4,97 6,17 5,2
3,9 7,3
2,98 20,2 |
Приложение 8
Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель |
Ткип., 0С |
Кэб |
Растворитель |
Ткип., 0С |
Кэб |
Анилин Ацетон Бензол Вода Метилацетат Метиловый спирт Нитробензол Сероуглерод |
184,4 56 80,2 100,0 57,0 64,7 210,9 46,3 |
3,69 1,5 2,57 0,516 2,06 0,84 5,27 2,29 |
Уксусная кислота Фенол Хлороформ Четыреххлорис- тый углерод Пиридин Этиловый спирт Этиловый эфир |
118,4 181,2 61,2
76,7 115,4 78,3 34,5 |
3,1 3,60 3,88
5,3 2,69 1,11 2,00 |
Приложение 9
Электрохимический ряд напряжений металлов
-
Металл
Электродный процесс
Е0
K
K Û K+ + e
- 2,92
Ba
Ba Û Ba2+ + 2e
- 2,90
Ca
Ca Û Ca2++ 2e
-2,87
Na
Na Û Na+ + e
- 2,71
Mg
Mg Û Mg2+ + 2e
- 2,37
Be
Be Û Be2+ + 2e
- 1,85
Ti
Ti Û Ti2+ + 2e
- 1,75
Al
Al Û Al3+ + 3e
- 1,66
Tl
Tl Û Tl+ + e
- 1,63
Zr
Zr Û Zr4+ + 4e
- 1,58
V
V Û V2+ +2e
- 1,18
Mn
Mn Û Mn2+ + 2e
- 1,10
Cr
Cr Û Cr3+ + 3e
- 0,91
V
V Û V3+ + 3e
- 0,88
Zn
Zn Û Zn2+ + 2e
- 0,76
Cr
Cr Û Cr3+ + 3e
- 0,74
Fe
Fe Û Fe2+ + 2e
- 0,44
Cd
Cd Û Cd2+ + 2e
- 0,40
Co
Co Û Co2+ + 2e
- 0,28
Ni
Ni Û Ni2+ + 2e
- 0,25
Mo
Mo Û Mo3+ + 3e
- 0,20
Sn
Sn Û Sn2+ + 2e
- 0,14
Rb
Pb Û Pb2+ + 2e
- 0,13
Fe
Fe Û Fe3+ + 3e
- 0,04
H2
H2 Û 2H+ + 2e
0,00
Bi
Bi Û Bi3+ + 3e
+ 0,23
Cu
Cu Û Cu2+ + 2e
+ 0,34
Hg
2Hg Û [Hg22+] + 2e
+ 0,79
Ag
Ag Û Ag+ + e
+ 0,80
Pd
Pd Û Pd2+ + 2e
+ 0,82
Pt
Pt Û Pt2+ + 2e
+ 1,19
Au
Au Û Au+ + e
+ 1.68
*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концентрация =
= 1 г×ион /л температура 200С
Приложение 10
Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
Элемент |
Реакция |
Е0, В |
Элемент |
Реакция |
Е0, В |
Ag |
Ag+ + e = Ag |
0,80 |
B |
H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O |
- 0,87 |
|
AgBr + e = Ag + Br- |
0,55 |
|
H2BO3- + H2O + 3e = B + 4OH- |
- 1,79 |
|
AgCl + e = Ag + Cl- |
0,22 |
Ba |
Ba2+ + 2e = Ba |
- 2,9 |
|
Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42- |
0,45 |
Be |
Be2+ + 2e = Be |
- 1,85 |
|
AgI + e = Ag + I- |
- 0,15 |
|
Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O |
- 1,82 |
|
AgCH3COO + e = Ag + CH3COO- |
0,64 |
|
BeO22- + 4H+ + 2e = Be + 2H2O |
- 0,91 |
|
Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42- |
0,65 |
Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
0,21 |
|
Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32- |
0,45 |
Br |
Br2 + 2e = 2Br- |
1,09 |
|
Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN- |
- 0,31 |
|
Br3- + 3e = 3Br- |
1,05 |
|
AgCN + e = Ag + CN- |
- 0,02 |
|
2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
1,60 |
|
Ag2S + 2e = 2Ag + S2- |
- 0,70 |
|
2BrO- + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH- |
0,45 |
Al |
Al3+ + 3e = Al |
- 1,66 |
|
HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O |
1,34 |
|
AlO2- + 2Н22О + 3e = Al 4OH- |
- 2,35 |
|
BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- |
0,76 |
|
Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH- |
- 2,31 |
|
BrO3- + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O |
1,45 |
|
AlF63- + 3e = Al + 6F- |
- 2,07 |
|
BrO3- + 2H2O + 4e = BrO- + 4OH- |
0,54 |
As |
HAsO2- + 3H+ + 3e = As + 2H2O |
0,25 |
|
2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O |
1,52 |
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O |
0,56 |
|
2BrO3- + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH- |
0,50 |
|
AsO2- + 2H2O + 3e = As + 4OH- |
- 0,68 |
|
BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O |
1,45 |
|
AsO43- + 2H2O + 2e = AsO2- + 4OH- |
- 0,71 |
|
BrO3- + 3H2O + 6e = Br- + 6OH- |
0,61 |
продолжение приложения 10
|
As + 3H+ + 3e = AsH2 |
- 0,60 |
C |
HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH |
0,19 |
|
As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH- |
- 1,37 |
|
HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH |
- 0,01 |
Au |
Au3+ + 3e = Au |
1,50 |
|
CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH |
0,19 |
|
Au3+ + 2e = Au+ |
1,41 |
|
CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO |
- 0,12 |
|
Au+ + e = Au |
1,50 |
|
CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O |
- 0,12 |
|
AuCl4- + 3e = Au + 4Cl- |
1,00 |
|
CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH |
- 0,20 |
|
AuBr4- + 3e = Au + 4Br- |
0,87 |
|
2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 |
- 0,49 |
Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
- 2,87 |
Cr |
Cr3+ + 3e = Cr |
- 0,74 |
Cd |
Cd2+ + 2e = Cd |
- 0,40 |
|
Cr3+ + e = Cr2+ |
- 0,41 |
|
CdS + 2e = Cd + S2- |
- 1,17 |
|
Cr2+ + 2e = Cr |
0,91 |
Ce |
Ce3+ + 3e = Ce |
- 2,40 |
|
Cr(OH)3 + 2e = Cr + 2OH- |
- 1,40 |
Cl |
Cl2 + 2e = 2Cl- |
1,36 |
|
Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH- |
- 1,30 |
|
2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + H2O |
1,63 |
|
CrO42- +4H+ + 3e = CrO2- + 2H2O |
0,94 |
|
2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- |
0,40 |
|
CrO2- + 2H2O + 3e = Cr + 4OH- |
- 1,20 |
|
HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O |
1,50 |
|
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O |
1,33 |
|
ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH- |
0,88 |
|
CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- |
- 0,13 |
|
HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O |
1,63 |
|
Cr2+ + 2H2O + CrO2- + 4H+ |
1,19 |
|
HClO3 + 3H+ + 4e = Cl- + 2H2O |
1,56 |
Cs |
Cs+ + e = Cs |
- 2,91 |
|
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O |
1,45 |
Cu |
Cu2+ + 2e = Cu |
0,34 |
|
ClO2- + H2O + 2e = ClO- + 2OH- |
0,66 |
|
Cu+ + e = Cu |
0,52 |
|
ClO3- + H2O + 2e = ClO2- + 2OH- |
0,33 |
|
Cu2+ + e = Cu+ |
1,53 |
|
2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O |
1,47 |
|
Cu2+ +Br- + e = CuBr |
0,64 |
продолжение приложения 10
|
ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- |
0,63 |
|
Cu2+ + Cl- + e = CuCl |
0,54 |
|
ClO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + 2H2O |
1,19 |
|
CuCl + e = Cu + Cl- |
0,14 |
|
ClO4- + H2O + 2e = ClO3- + 2OH- |
0,36 |
|
Cu2+ + I- + e = CuI |
0,86 |
|
2ClO4- + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O |
1,39 |
|
CuBr + e = Cu + Br |
0,03 |
|
ClO4- + 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O |
1,38 |
|
CuI + e = Cu + I- |
- 0,19 |
|
ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OH- |
0,56 |
|
Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 |
- 0,01 |
Co |
Co3+ + e =Co2+ |
1,84 |
|
Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH- |
- 0,22 |
|
Co3+ + 3e =Co |
0,33 |
|
Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- |
- 0,36 |
|
Co2+ + 2e =Co |
- 0,28 |
|
Cu2S + 2e = 2Cu + S2- |
- 0,54 |
|
Co(NH3)63+ ± e = Co(NH3)62+ |
0,10 |
|
CuS + 2e = Cu + S2- |
- 0,70 |
|
Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- |
0,17 |
|
Cu(CN)2 + 2e = Cu + 2CN- |
- 0,43 |
|
Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH- |
- 0,73 |
F |
F2 + 2e = 2F- |
2,87 |
Fe |
Fe3+ + e = Fe2+ |
0,77 |
I |
2IO3- + 12H+ + 10e = I2 + 6OH- |
1,19 |
|
Fe3+ + 3e = Fe |
- 0,04 |
|
2IO3- + 6H2O + 10e = I2 12OH- |
0,21 |
|
Fe2+ + 2e = Fe |
- 0,44 |
|
IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O |
1,08 |
|
FeO42- + 6H+ + 3e ↔ Fe(OH)3 2H2O |
1,56 |
|
IO3- + 3H2O + 6e = I- + 6OH- |
0,26 |
|
Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- |
- 0,56 |
|
IO4- + 2H2O + 2e = IO3- + 2OH- |
- 0,68 |
|
FeS + 2e = Fe + S2- |
- 0,98 |
K |
K+ + e = K |
- 2,93 |
|
FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- 4OH- |
0,90 |
Li |
Li+ + e = Li |
- 3,04 |
|
FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O |
1,90 |
Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
- 2,37 |
Ga |
Ga3+ + 3e = Ga |
- 0,56 |
Mn |
Mn2+ + 2e = Mn |
- 1,19 |
Ge |
Ge2+ + 2e = Ge |
0 |
|
Mn3+ + e = Mn2+ |
1,51 |
H |
2H+ + 2e = H2 |
0 |
|
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ 2H2O |
1,23 |
|
2H+(10-7 M) + 2e = H2 |
- 0,41 |
|
MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)+ 2OH- |
-0,04 |
продолжение приложения 10
|
H+ + e = H |
- 2,1 |
|
MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 +2H2O |
2,26 |
|
H2 + 2e = 2H- |
- 2,25 |
|
MnO4- + e = Mn42- |
0,56 |
Hg |
Hg2+ + 2e = Hg |
0,85 |
|
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 +2H2O |
1,69 |
|
Hg22+ + 2e = 2Hg |
0,79 |
|
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- |
0,60 |
|
2Hg + 2e = Hg22+ |
0,91 |
|
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn+ 4H2O |
1,51 |
In |
In3+ + 3e = In |
- 0,33 |
|
Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH- |
0,1 |
Ir |
Ir3+ + 3e = Ir |
1,15 |
N |
N2 + 4H2O + 2e = NH2OH + 2OH- |
- 3,04 |
I |
I2 +2e = 2I- |
0,54 |
|
N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- |
- 1,16 |
|
I3- + 2e = 3I- |
0,55 |
|
N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ |
0,26 |
|
2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O |
1,45 |
|
N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH- |
- 0,76 |
|
2IO- + H2O + 2e = I2 + 4OH- |
0,45 |
|
NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH- |
0,42 |
|
HIO + H+ + 2e = I- + H2O |
0,99 |
|
HNO2 + H+ + e = NO + H2O |
0,90 |
|
IO- + H2O + 2e = I- + 2OH- |
0,49 |
|
NO2- + H2O + e = NO + 2OH- |
- 0,46 |
|
IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O |
1,14 |
|
2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O |
1,29 |
|
IO3- + 2H2O + 4e = IO- + 4OH- |
0,14 |
|
2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O |
1,44 |
O |
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O |
2,07 |
|
2NO2‾ + 4H2O + 6e = N2 + 8OH- |
0,41 |
|
O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH- |
1,24 |
|
HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ +2H2O |
0,86 |
|
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O |
1,23 |
|
NO2- + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH- |
0,15 |
|
O2 + 4H+(10-7 M) + 4e = 2H2O |
0,82 |
|
N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O |
1,77 |
|
O2 + 2H2O + 4e = 4OH- |
0,40 |
|
N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH- |
0,94 |
|
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 |
0,68 |
|
2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O |
1,68 |
продолжение приложения 10
Os |
Os2+ + 2e = Os |
0,85 |
|
2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH- |
0,85 |
P |
P + 3H2O = 3e = PH3 + 3OH- |
- 0,89 |
|
NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O |
0,94 |
|
P + 3H+ + 3e = PH3 |
0,06 |
|
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- |
0,10 |
|
H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O |
- 0,51 |
|
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O |
0,80 |
|
H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O |
- 0,50 |
|
NO3- + H2O + e = NO2 + 2OH- |
- 0,86 |
|
HPO32- + 2H2O + 2e = H3PO2- 3OH- |
- 1,57 |
|
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |
0,96 |
Pb |
Pb2+ + 2e = Pb |
- 0,13 |
|
NO3- + 2H2O + 3e = NO + 4OH- |
- 0,14 |
|
Pb4+ + 2e = Pb2+ |
1,80 |
|
2NO3- + 12H2O + 10e = N2 + 6H2O |
1,24 |
|
Pb4+ + 4e = Pb |
0,84 |
|
NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O |
0,87 |
|
PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O |
1,46 |
|
NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- |
- 0,12 |
|
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O |
1,68 |
Na |
Na+ + e = Na |
- 2,71 |
|
PbO32- + H2O + 2e = PbO22- + 2OH- |
0,20 |
Nb |
Nb3+ + 3e = Nb |
- 1,10 |
|
PbO2 + H2O + 2e = Pb + 2OH- |
0,25 |
Ni |
Ni2+ + 2e = Ni |
- 0,23 |
|
PbO32- + 3H+ + 2e = HPbO2- + H2O |
1,55 |
|
[Ni(CN)4]2- + e =Ni(CN)4]3-+CN− |
-0,4 |
Pd |
Pd2+ + 2e = Pd |
0,987 |
S |
S + 2e = S2- |
-0,476 |
Pt |
Pt2+ + 2e = Pt |
1,2 |
|
S + 2H+ + 2e = H2S |
0,142 |
Rh |
Rh3+ + 3e = Rh |
0,8 |
|
S4O62- + 2e = 2S2O32- |
0,219 |
Te |
Te + 2e = Te2- |
-1,14 |
|
SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- |
-0,93 |
|
Te + 2H+ + 2e = H2Te |
-0,739 |
|
2SO42- + 10H+ + 8e = S2O32- + 5H2O |
0,29 |
Ti |
Ti2+ + 2e = Ti |
-1,63 |
|
2SO42- + 5H2O + 8e = S2O32- + 10H+ |
-0,76 |
|
Ti4+ + e = Ti3+ |
-0,092 |
|
SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O |
0,357 |
Th |
Th4+ + 4e = Th |
-1,9 |
|
2SO42- + 4H+ + 2e = S2O42- + 2H2O |
-0,22 |
окончание продолжения 10
Tl |
Tl+ + e = Tl |
-0,336 |
|
H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O |
0,449 |
|
Tl3+ + 2e = Tl+ |
1,26 |
|
SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O |
0,357 |
U |
U3+ + 3e = U |
-1,798 |
|
SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O |
0,303 |
|
U4+ + e = U3+ |
-0,607 |
Se |
Se3+ + 3e = Se |
-2,08 |
V |
V2+ + 2e = V |
-1,20 |
|
Se + 2e = Se2- |
-0,924 |
|
V3+ + e = V2+ |
-0,26 |
|
Se3+ + 2H+ + 2e = H2Se |
-0,399 |
|
VО2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O |
0,34 |
|
H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se +3H2O |
0,741 |
|
V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O |
0,96 |
Sn |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0,136 |
Y |
Y3+ + 3e = Y |
-2,37 |
|
Sn4+ + 2e = Sn2+ |
0,154 |
Zn |
Zn2+ + 2e = Zn |
-0,76 |
|
Sn4+ + 4e = Sn |
0,01 |
|
Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH- |
-1,25 |
|
HSnO2- + H2O + 2e = Sn + 3OH- |
-0,91 |
|
ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- |
-1,22 |
|
HSnO2- + 3H+ + 2e = Sn + 2H2O |
0,333 |
Zr |
Zr4+ + 4e = Zr |
-1,53 |
Sr |
Sr2+ + 2e = Sr |
-2,89 |