Классификация и номенклатура солей

Средние соли кислородсодержащих кислот кислотный остаток отражает латинское название кислотообразующего элемента + окончание ат в случае максимальной степени окисления кислотообразующего элемента	Na2S+6O4 Сульфат натрия
При меньшей степени окисления используют окончание  ит	Na2S+4O3 Cульфит натрия
Соли бескислородных кислот называют по международной номенклатуре, используя окончание  ид	Na2S Сульфид натрия
Кислые соли - продукты неполного замещения водорода на металл (получают в избытке кислоты). Называют как и средние с добавлением приставки - гидро к названию кислотного остатка, если возможны две кислые соли, то впереди ставят греческое числительное	Na2HPO4 Гидрофосфат Na NaH2PO4 Дигидрофосфат Na
Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток (получают в избытке основания). Называют, как и средние соли, добавляя к названию металла гидроксо, если возможны две основные соли, то впереди ставят греческое числительное	MgOHCl Хлорид гидроксо Mg Al(OH)2Cl Хлорид дигидроксо Al

Получение солей см. оксиды, основания, кислоты.

Свойства солей определяются их строением, а именно наличием ионов в узлах кристаллической решетки. Следовательно,соли могут вступать в реакции обмена с соединениями состоящими из ионов, т.е. с кислотами (р), щелочами, солями (р). Для протекания реакции с солями необходимо учитывать условия необратимости реакций, а именно:

1) осадок (  ) 2) газ ( )3) слабый электролит, например Н₂О (см. главу 7).

Рис. 9. Химические свойства солей

Примечание: см. приложение 1 – «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

Таблица 6

Номенклатура кислот и солей

Название кислоты	Формула кислоты	Название соли	Примеры солей
Соляная	HCl	Хлориды	NaCl
Хлорноватистая	HСlO	Гипохлориты	NaClO
Хлорноватая	HClO2	Хлориты	NaClO2
Хлористая	HClO3	Хлораты	NaClO3
Хлорная	HClO4	Перхлораты	NaClO4
Азотная	HNO3	Нитраты	KNO3
Серная	H2SO4	Сульфаты	K2SO4
Сернистая	H2SO3	Сульфиты	K2SO3
Сероводородная	H2S	Сульфиды	K2S
Фосфорная	H3PO4	Фосфаты	Ca3(PO4)2
Угольная	H2CO3	Карбонаты	CaCO3
Кремневая	H2SiO3	Силикаты	Na2SiO3
Циановодородная	HCN	Цианиды	KCN
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты	KMnO4
Хромовая	H2CrO4	Хроматы	K2CrO4
Дихромовая	H2Cr2O7	Дихроматы	K2Cr2O7

Рекомендуемая литература: [1], с. 29-34.

Контрольные задания №1 Тема: «Классы неорганических соединений»

а) Возможны ли химические взаимодействия между предложенными веществами. Приведите уравнения реакций;

б) Состaвьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений. Назовите продукты реакций.

Примечание: для составления комплексных соединений см. главу 3 «Химическая связь. Комплексные соединения»

Варианты заданий

1. а) CO₂: 1) HCl, 2) H₂O, 3) KOH, 4) CaCO₃, 5) MgO;

б) Сa CaO Ca(OH)₂  CaCO₃  CaCl₂.

2. a) Fe(OH)₂ : 1) CaO, 2) H₂SO₄, 3) KOH, 4) CuSO₄, 5) SO₃(t);

б) P P₂O₃ P₂O₅ H₃PO₄ K₃PO₄.

3. a) K₂CO₃ : 1) HClO₄ , 2) H₂O, 3) KOH, 4) HBr , 5) FeO;

б) Al  Al₂O₃ AlCl₃ Al(OH)₃  KАlO₂.

4. a) HCl : 1) Cu, 2) NH₄OH, 3) CuSO₄, 4) FeO, 5) CO₂;

б) S  SO₂  SO₃  H₂SO₄  K₂SO₄  BaSO₄.

5. а) CaO : 1) HNO₃, 2) H₂O, 3) KOH, 4) SO₂, 5) K₂SO₄;

б) Fe FeO FeCl₂ Fe(OH)₂ [FeOH]₂SO₄.

6. a) K₂CO₃ : 1) H₂SO₄, 2) Na₂O, 3) Mg(OH)₂, 4) ZnCl₂, 5) H₂O ;

б) СuO  CuS  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  Cu(HSO₄)₂.

7. a) KOH: 1) HСlO, 2) Ca(OH)₂, 3) CaCl₂, 4) CO₂, 5) Al(OH)₂Cl;

б) C  CO  CO₂  H₂CO₃  KHCO₃  K₂CO₃.

8. a) HСlO₄: 1)SO₃, 2) FeO, 3) MnSO₄, 4) HNO₃, 5) NaOH;

б) Zn ZnO Zn (NO₃)₂ Zn (OH)₂Na₂ZnO₂.

9. a) FeO: 1) H₂SO₄, 2) Al₂O₃, 3) K₂SO₃, 4) CO₂, 5) KOH;

б) N₂  NH₃  N₂O₅  HNO₃  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂.

10. a) AlCl₃ : 1) HNO₃, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) K₂CO₃, 5) CO₂;

б) Al  Al₂O₃  Al(NO₃)₃  Al(OH)₃  NaAlO₂.

11. a) H₂O : 1) K₂O, 2) CO₂, 3) MnCl₂, 4) Al₂O₃, 5) H₂SO₄;

б) Cl₂  CaCl₂  KCl  HCl  FeCl₂  Fe(OH)₂.

12. a) Na₂SO₃: 1) HCl, 2) BaCl₂, 3) KOH, 4) CaSO₄, 5) N₂O₅;

б) NH₃  NH₄Cl  NH₄OH  Al(OH)₃  NaAlO₂.

13. a) H₂CO₃ :1) HCl, 2) CaCl₂, 3) KOH, 4) SO₂, 5) BaO;

б) SiO₂  K₂SiO₃  H₂SiO₃  SiO₂  CaSiО₃.

14. a) Al₂O₃ : 1) H₂SO₄, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO₂, 5) K₂SO₄;

б) Na  Na₂O  NaOH  Cu(OH)₂  CuSO₄  H₂SO₄.

15. a) NaOH :1) ZnO, 2) SO₂, 3) KHCO₃, 4) Al(OH)₃, 5) H₂S;

б) S  SO₂  H₂SO₃  K₂SO₃  KOH  KMnO₄.

16. a) CuSO₄ : 1) H₂S, 2) BaCl₂, 3) KOH, 4) HNO₃, 5) CO₂;

б) Ca  Ca(OH)₂  CaCO₃  CaO  Ca₃(PO₄)₂.

17. a) Al(OH)₃ : 1) HСlO₄, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO+t^o, 5) CO₂;

б) P  P₂O₃  P₂O₅  H₃PO₄  NaH₂PO₄  Na₃PO₄.

18. a) ZnO : 1) H₂SO₄, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K₃PO₄;

б) Al₂O₃  Al  Al(OH)₃  K[Al(OH)₄]  AlCl₃  Al(OH)₃.

19. a) H₂SO₄ : 1) KCl, 2) K₂O, 3) Zn(OH)₂, 4) CO₂, 5) Zn;

б) S  SO₂ SO₃  H₂SO₄  KHSO₄  K₂SO₄.

20. a) NaOH : 1) HCl, 2) Ba(OH)₂, 3) Al(OH)₂Cl, 4) FeCl₂, 5) SO₂;

б) Cr₂O₃  Cr  CrCl₃  Cr(OH)₃  KСrO₂.

21. a) CaO : 1) HCl, 2) CuSO₄, 3) FeO, 4) CO₂, 5) Al₂O₃;

б) Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  Fe  FeCl₃.

22. a) BeO: 1) HCl, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) K₂O, 5) NaCl

б) Cu  CuCl₂  Cu(OH)₂  CuO  CuSO₄  Cu(OH)₂.

23. a) N₂O₅ : 1) NaCl, 2) H₂O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO₂;

б) Si  SiO₂  K₂SiO₃  H₂SiO₃  KHSiO₃  K₂SiO₃.

24. a) HBr : 1) Zn, 2) KOH, 3) SO₃, 4) FeO, 5) H₂SO₄;

б) S  SO₂  SO₃  H₂SO₄  KHSO₄  K₂SO₄.

25. a) KOH : 1) Al, 2) H₂O, 3) H₃PO₄, 4) SO₂, 5) FeCl₂;

б) Al  Al₂O₃  AlCl₃  Al(OH)₃  KАlO₂.